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SIMULADO III
Gás Nobre, não estranhe o nome “simulado”. Essa é a lista de exercícios que vai servir
como o seu roteiro de estudos. Mas eu ficaria muito feliz se você a resolvesse como se
fosse um simulado. Por isso, vá ao banheiro, pegue uma água, algumas frutas e sente
no seu cantinho predileto. Coloque um NÃO PERTURBE na porta do seu quarto e
mãos à obra: Tente resolver todas essas questões. Cronometre o seu tempo e vamos
começar a estipular metas. Esse simulado você deverá resolver em 1 hora e 30 minutos. São 6 minutos por questão! Combinado? Eu selecionei várias questões de
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diferentes lugares do Brasil, MAS não significa que não pode cair na sua prova. A matéria é a MESMA cobrada por todos!!! Portanto todo cuidado é pouco.
Aqui estamos focando mais em Química Orgânica (60 % ) e o restante dividido entre orgânica e geral. O nível dessas questões variam entre MÉDIO e
DIFÍCIL. Com mais questões Medianas.
Certo? Então vamos reagir gás nobre! E Bons estudos! =D
PS: Não se esqueça da sua tabela periódica! =)
-- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -Questão 01 - (UEPA/2013)
Mesmo com a minimização da geração de poluentes no ambiente, muitos compostos liberados para a atmosfera
ainda promovem malefícios à população. Dentre eles, os óxidos de enxofre (SO2 e SO3) e de nitrogênio (N2O, NO e NO2)
presentes na atmosfera formam ácidos, aumentando a acidez no ambiente.
Considerando o texto acima e as equações químicas abaixo, avalie as afirmativas e assinale a alternativa correta.
Equação 1: NO2(g) + H2O(l) --> HNO2(aq) + HNO3(aq)
Equação 2: SO2(g) + H2O(l) + O2(g) --> H2SO3(aq) + H2SO4(aq)
I.
Os óxidos das equações 1 e 2 são óxidos básicos, pois reagem com a água produzindo ácidos.
II.
A nomenclatura dos ácidos, das equações 1 e 2 são, respectivamente: ácido nitroso, ácido nítrico, ácido sulfuroso e ácido sulfúrico.
III. A nomenclatura do composto NO2 é dióxido de nitrogênio.
IV. No composto N2O, o nitrogênio tem NOX +2.
A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é:
a)
b)
c)
d)
e)
I e IV
II e III
I e II
III e IV
II e IV
Questão 02 - (UEPG PR/2013)
Com relação às bases relacionadas abaixo, assinale o que for correto.
I.
II.
III.
IV.
NaOH
NH4OH
Mg(OH)2
Cu(OH)2
01.
02.
04.
08.
I é uma base de metal alcalino considerada forte.
III e IV são bases consideradas insolúveis em água.
I e II são denominadas de monobases.
A equação Mg(OH)2 Mg2+ + 2 OH– representa corretamente a dissociação da base III.
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Questão 03 - (ITA SP/2013)
Assinale a alternativa CORRETA para o líquido puro com a maior pressão de vapor a 25ºC.
a)
b)
c)
d)
e)
n-Butano, C4H10
n-Octano, C8H18
propanol, C3H7OH
Glicerol, C3H5(OH)3
Água, H2O
Questão 04 - (UERJ/2013)
Uma indústria fabrica um produto formado pela mistura das quatro aminas de fórmula molecular C3H9N.
Com o intuito de separar esses componentes, empregou-se o processo de destilação fracionada, no qual o primeiro
componente a ser separado é o de menor ponto de ebulição.
Nesse processo, a primeira amina a ser separada é denominada:
a)
b)
c)
d)
propilamina
trimetilamina
etilmetilamina
isopropilamina
Questão 05 - (MACK SP/2013)
Uma substância química é considerada ácida devido a sua tendência em doar íons H + em solução aquosa. A constante de ionização Ka é a grandeza utilizada para avaliar essa tendência. Assim, são fornecidas as fórmulas estruturais de
algumas substâncias químicas, com os seus respectivos valores de Ka, a 25ºC.
A ordem crescente de acidez das substâncias químicas citadas é
a)
b)
c)
d)
e)
ácido fosfórico < ácido etanoico < ácido carbônico < ácido fênico.
ácido fênico < ácido carbônico < ácido etanoico < ácido fosfórico.
ácido fosfórico < ácido carbônico < ácido etanoico < ácido fênico.
ácido fênico < ácido etanoico < ácido carbônico < ácido fosfórico.
ácido etanoico < ácido carbônico < ácido fênico < ácido fosfórico.
Questão 06 - (UEM PR/2012)
Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) a respeito de acidez e basicidade de compostos orgânicos.
01. Aminas, em meio aquoso, reagem com moléculas de água, liberando H+ e deixando o meio ácido.
02. O ácido acético é mais ácido do que o ácido cloroacético, pois o efeito indutivo retirador de elétrons do cloro
faz com que o caráter covalente da ligação O–H seja aumentado.
04. Ácidos carboxílicos e fenóis reagem com NaOH formando sais, enquanto o etanol não reage com essa base.
08. Álcoois reagem com sódio metálico formando bases fortes, como, por exemplo, o etóxido de sódio.
16. Os aminoácidos são substâncias orgânicas anfóteras, ou seja, comportam-se tanto como ácido quanto como
base em solução aquosa.
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Questão 07 - (MACK SP/2013)
De acordo com as reações abaixo, que se realizam sob condições adequadas, os produtos orgânicos obtidos em I, II
e III, são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
ácido orto-nitrobenzoico, propan-1-ol e bromo-ciclopropano.
ácido meta-nitrobenzoico, propanona e 1,3-dibromo-propano.
ácido para-nitro-benzoico, propanona e bromo-ciclopropano.
ácido meta-aminobenzoico, propan-2-ol e bromo-ciclopropano.
ácido meta-aminobenzoico, propanona e 1,3-dibromo-propano.
Questão 08 - (UEM PR/2013)
Os dados termoquímicos apresentados na tabela seguinte demonstram a variação de entalpia padrão de formação
com o aumento do número de átomos de carbono. De acordo com as informações, assinale o que for correto.
cicloalcano
01.
02.
04.
08.
16.
ângulo de ligação C - C ΔH f (kJ/mol)
ciclopropano
60º
+ 53
ciclobutano
ciclopentano
90º
108º
+ 29
− 77
ciclo - hexano
109º
− 123
A estabilidade dos cicloalcanos aumenta com o número de átomos de carbono no ciclo.
O ciclopropano e o ciclobutano apresentam uma alta tensão angular.
O ciclopropano sofre preferencialmente reação de substituição.
O ciclo-hexano não é planar e apresenta duas conformações diferentes, chamadas cadeira e barco.
O produto orgânico monoclorado obtido da reação do cicloexano com Cl2 é o cloro-hexano.
Questão 09 - (UFPE/2010)
De acordo com as reações abaixo, podemos afirmar que:
O
O
+ CH3-OH
1)
H2SO4
OCH3
OH
Cl
2)
+ HCl
H
20
+ H2
3)
4)
+
Pt
pressão
CH3
5) H3C
C
Br + NaOH
CH3
H2O
H2O
CH3
H3C
C
OH + NaBr
CH3
00. o item 1 descreve uma reação de esterificação, que tem como produto o propanoato de metila.
01. o item 2 descreve uma reação de adição 1,2 de um haleto de hidrogênio a uma dupla ligação. A adição do
cloro segue a regra de Markovnikov.
02. o item 3 descreve uma reação de redução da dupla ligação, utilizando platina como catalisador.
03. o item 4 descreve uma reação de adição 1,4 para formação de um anel de seis carbonos, o ciclo-hexeno. Esta
reação é conhecida como reação Diels-Alder.
04. o item 5 descreve uma reação de substituição nucleofílica do bromo por uma hidroxila.
Questão 10 - (UERJ/2014)
Um laboratorista precisa preparar 1,1 kg de solução aquosa saturada de um sal de dissolução exotérmica, utilizando como soluto um dos três sais disponíveis em seu laboratório: X, Y e Z.
A temperatura final da solução deverá ser igual a 20 ºC.
Observe as curvas de solubilidade dos sais, em gramas de soluto por 100 g de água:
A massa de soluto necessária, em gramas, para o preparo da solução equivale a:
a)
b)
c)
d)
100
110
300
330
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Questão 11 - (UFBA/2013)
Substância química
Dimetil - propano, C 5 H12
Metil - butano, C 5 H12
Pentano, C 5 H12
Ponto de
Massa
ebulição, º C,
molecular (u)
a 1atm
72
9
72
28
72
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Tabela : Propriedades físicas de alguns alcanos
Muitas propriedades dos líquidos, incluindo o ponto de ebulição, refletem a intensidade das forças de atração intermoleculares. Um líquido entra em ebulição quando suas moléculas, ao absorverem energia, vencem as forças de atração e
se separam da fase líquida sob forma de vapor. Quanto mais fortes são essas interações, maior a temperatura na qual um
líquido entra em ebulição. Existem três forças atrativas entre moléculas neutras: as de ligação de hidrogênio, as de dipolo
permanente-dipolo permanente e as de dipolo momentâneo-dipolo induzido ou de dispersão de London. Essas interações
são também chamadas de forças de Van der Waals.
Considerando essas informações e os dados da tabela,
a) identifique a interação intermolecular — tipo de forças de Van der Waals — que atua entre as moléculas
dos alcanos, quando no estado líquido.
b) escreva um argumento que justifique a diferença entre os pontos de ebulição dessas substâncias químicas.
Questão 12 - (UNICAMP SP/2013)
O carro flex pode funcionar com etanol ou gasolina, ou com misturas desses combustíveis. A gasolina comercial
brasileira é formada por uma mistura de hidrocarbonetos e apresenta, aproximadamente, 25 % de etanol anidro em sua
composição, enquanto o etanol combustível apresenta uma pequena quantidade de água, sendo comercializado como
etanol hidratado.
a)
Do ponto de vista das interações intermoleculares, explique, separadamente: (1) por que a gasolina comercial brasileira, apesar de ser uma mistura de hidrocarbonetos e etanol, apresenta-se como um sistema monofásico; e (2)
por que o etanol combustível, apesar de ser uma mistura de etanol e água, apresenta-se como um sistema monofásico.
b)
Em um tanque subterrâneo de gasolina comercial houve uma infiltração de água. Amostras do líquido contido no tanque, coletadas em diversos pontos, foram juntadas em um recipiente. Levando em conta as possíveis interações
intermoleculares entre os componentes presentes no líquido, complete o desenho do recipiente na figura apresentada
abaixo. Utilize, necessariamente, a legenda fornecida, de modo que fique evidente que houve infiltração de água.
Questão 13 - (UEG GO/2013)
Os óxidos, quimicamente, são compostos binários nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Dependendo da natureza do outro elemento químico, este pode apresentar característica ácida, básica ou anfótera. Considere o
CaO e o ZnO e responda aos itens abaixo.
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a)
Mostre a equação química balanceada da reação do óxido de cálcio com água e justifique se se trata de um
óxido ácido ou básico.
b)
Sabendo que o ZnO apresenta uma caráter anfótero, mostre a equação química para a sua reação com ácido
clorídrico.
Questão 14 - (FUVEST SP/2012)
O rótulo de um frasco contendo determinada substância X traz as seguintes informações:
Propriedade
Cor
Descrição ou valor
Incolor
Inflamabilidade
Não inf lamável
Odor
Ponto de fusão
Adocicado
-23ºC
Ponto de ebulição a 1 atm
Densidade a 25ºC
77 ºC
1,59 g / cm3
So lub ilidade em água a 25ºC 0,1 g / 100 g de H 2 O
a)
Considerando as informações apresentadas no rótulo, qual é o estado físico da substância contida no frasco,
a 1 atm e 25 ºC? Justifique.
b)
Em um recipiente, foram adicionados, a 25 ºC, 56,0 g da substância X e 200,0 g de água. Determine a massa
da substância X que não se dissolveu em água. Mostre os cálculos.
c)
Complete o esquema abaixo, representando a aparência visual da mistura formada pela substância X e água
quando, decorrido certo tempo, não for mais observada mudança visual. Justifique.
Dado: densidade da água a 25ºC = 1,00 g / cm3
Questão 15 - (UERJ/2012)
Em um experimento, uma amostra de 10 mL de um produto químico comercial que contém hidróxido de cálcio foi
completamente neutralizada por 5 mL de solução aquosa de ácido clorídrico com concentração igual a 0,01 mol.L–1.
Escreva a equação química completa e balanceada dessa reação de neutralização. Em seguida, calcule a concentração, em g.L–1, de hidróxido de cálcio presente na amostra do produto comercial.
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