UDESC
2a etapa
QUÍMICA
16)Resposta: A
Resolução
Mg2+ ⇒ cátion que perde 2e– ⇒ 12e– – 2e– = 10e–
F1– ⇒ ânion que ganha 1e– ⇒ 9e– + 1e– = 10e–
9
12
Os íons Mg2+ e F1– possuem o mesmo número de elétrons.
17)Resposta: B
Resolução
n = 3 → camada "M"
 = 1 → subnível "p"

último elétron 
m = 0 → orbital central do subnível
s = +1/2 → primeiro elétron do orbital pela convenção
–1
0 +1
⇒ configuração eletrônica termina em 3p2.
3p –
último
elétron
1s2 1s2 2p6 3s2 3p2 ⇒ 2 + 2 + 6 + 2 + 2 = 14e–
O átomo neutro apresenta 14e– e 14 prótons e o seu número atômico (Z) é igual a 14.
18)Resposta: D
Resolução
H
amônia (NH3) ⇒ H
H ⇒ molécula piramidal polar
H
C
C
tetracloreto de carbono (CC4) ⇒ C
C
C ⇒ molécula tetraédrica simétrica apolar
Pela regra geral, Semelhante dissolve semelhante, a água, substância formada por moléculas polares, dissolve a amônia
e praticamente não dissolve o tetracloreto de carbono.
1
UDESC
2a etapa
19)Resposta: C
cresce
Resolução
reatividade dos metais
cresce
Os metais mais reativos da natureza são os alcalinos e alcalinoterrosos.
É incorreto afirmarmos que os alcalinoterrosos são metais
não reativos.
20)Resposta: D
Resolução
massas
molares
34 g/mol
208 g/mol
Fe2O3 . H2O(s) + 3 H2S(g)
3
mol
3 . 34 g
Fe2S3(s) + 4 H2O()
forma
1 mol
208 g
Quando se formam 208 g de Fe2S3, são consumidos 102 g de H2S.
21)Resposta: D
Resolução
H2SO4 + 2 NaOH
1 mol
2 mol
1,18 mol _____ 1000 mL
x mol _____ 21,2 mL
x = 0,025 mol → 0,050 mol
NaOH
0,050 mol _____ 50 mL
x mol _____ 1000 mL
x = 1,0 mol/L
22)Resposta: E
Resolução
agente agente
redutor oxidante
Zn(s) + MnO2(s) + H2O()
+4
0
redução
oxidação
ZnO(s) + Mn(OH)2(s)
+2
+2
O Zn metálico sofre oxidação (perda de 2e–) no ânodo e funciona como agente redutor na célula galvânica.
O manganês sofre redução (ganho de 2e–) no cátodo, e o composto MnO2 é o agente oxidante.
2
UDESC
2a etapa
23)Resposta: E
Resolução
2 HC + Mg(OH)2 → MgC2 + H2O
ácido
base
sal
24)Resposta: B
Resolução
−
I. Pb(s) + SO24(aq)
→ PbSO4(s) + 2e − _ _ _ _ _ E = +0,36 V
Esta é a semirreação de oxidação
e ocorre no ânodo.
0
+
−
II. PbO2(s) + 4 H(aq)
+ SO24(aq)
+ 2e − → PbSO4(s) + 2 H2 O( ) _ _ _ _ _ E = +1,69 V
Esta é a semirreação de redução
e ocorre no cátodo.
0
0
0
∆E0 = Eoxi
+ Ered
= (+0,36 V) + (+1,69 V) = 2,05 V
Para a bateria funcionar, invertemos a equação I e mantemos a equação II na sua direção direta.
25)Resposta: C
Resolução
I. mantemos
⇒ C(s) + H2O(g)
→ CO(g) + H2(g)
II. mantemos
⇒ CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g)
2
III. mantemos (x 3) ⇒ 3 H2(g) + 3/2 O2(g) → 3 H2O(g)
⇒ CH4(g)
IV. invertemos
Equação problema ⇒ CH4(g) + 2 O2(g)
∆H = +131,1 kJ
∆H = –283,0 kJ
∆H = –725,4 kJ = (3x –241,8)
→ C(s) + 2 H2(g)
∆H = +74,8 kJ
→ CO2(g) + 2 H2O(g)
∆H = –802,3 kJ
26)Resposta: A
Resolução
H3C
CH2
N
CH2
CH3
CH2
CH3
FM = C6H15N
Não apresenta N ligado a H, pois trata-se de uma amina terciária.
3
UDESC
2a etapa
27)Resposta: B
29)Resposta: B
Resolução
Resolução
CaCO3 + CO2 + H2O  Ca2+ + 2 HCO3–
I. Incorreta.
II. Correta.
III. Correta.
IV. Incorreta.
V. Incorreta.
VI. Incorreta.
K = 2,13 . 10–14
a)Correto. É o carbono do ciclo que está preso
à ramificação maior.
b)Incorreto. Possui quatro átomos de carbono
sp2 e seis átomos sp3.
c)Correto.
d)Correto.
e)Correto.
30)Resposta: B
28)Resposta: E
Resolução
Resolução
a)Incorreto. A função é éster.
b)Correto.
c)Incorreto. O álcool utilizado na reação é o
metanol.
d)Incorreto. O nome oficial da glicerina é propanotriol.
e)Incorreto. Forma três moléculas de biodiesel.
I. Correta.
II.Incorreta.
III.Incorreta.
IV.Correta.
V.Incorreta.
4