CIÊNCIAS
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ULO -
MÓD
- 03
AULA
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i
C Ensino Fundamental
FUNDAMENTAL
MÓDULO 4
ELEMENTOS
QUÍMICOS
Atenção para o que vamos aprender!
Na aula de hoje vamos estudar os elementos químicos e suas características.
ELEMENTOS QUÍMICOS
Todos eles são representados por símbolos (abreviaturas convencionais), que servem para caracterizá-los.
Os símbolos podem ter uma ou duas letras. Quando tiver somente uma, esta será maiúscula; e quando forem duas, a
primeira será maiúscula e a segunda minúscula.
Exemplo:
Hidrogênio H
Ferro Fe
Nome do elemento
Alumínio
Antimônio (Stibium)
Arsênio
Bário
Berílio
Bismuto
Boro
Cálcio
Carbono
Cloro
Cobalto
Cobre (Cuprum)
Crômio
Criptônio
(Kriptonium)
Enxofre (Sulphur)
Estanho (Stanum)
Európio
Ferro
Flúor
´
Fosforo
(Phosphorus)
Gálio
Germânio
Hélio
Hidrogênio
Símbolo
Al
Sb
As
Ba
Be
Bi
B
Ca
C
Cl
Co
Cu
Cr
Kr
Nome do elemento
Índio
Iodo
Lítio
Magnésio
Manganês
Mercúrio
(Hidrargirium)
Molibdênio
Neônio
Nitrogênio
Ósmio
Ouro (Aurum)
Oxigênio
Paládio
Platina
S
Sn
Eu
Fe
F
P
Potássio (Kalium)
Prata (Argentum)
Rádio
Selênio
Silício
Sódio (Natrium)
K
Ag
Ra
Se
Si
Na
Ga
Ge
He
H
Tungstênio
Urânio
Xenônio
Zinco
W
U
Xe
Zn
Átomo
Símbolo
In
I
Li
Mg
Mn
Hg
Mo
Ne
N
Os
Au
O
Pd
Pt
500 a.C.) Acreditava ele que tais partículas eram indivisíveis e
A idéia da existência de pequenas partículas na constituição interna da matéria partiu de Demócrito, (filósofo grego,
10
representariam o limite da divisibilidade da matéria. Demócrito,
então, batizou-as de Átomos (A=sem, tomo=divisão).
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Com o passar do tempo, novas descobertas foram sur-
Isso porque existe sempre no átomo a mesma quanti-
gindo e novas teorias foram sendo apresentadas. Das tantas,
admite-se hoje que o átomo é constituído por uma parte central,
chamada núcleo (formado por prótons, partículas elétricas po-
dade de prótons para a mesma quantidade de elétrons.
Exemplo: O átomo de hidrogênio possui 1 próton e 1
elétron; o átomo de oxigênio possui 8 prótons e oito elétrons etc.
Para a soma dos componentes do núcleo do átomo, isto
ta desse núcleo existem os elétrons (partículas elétricas negativas).
é, prótons e nêutrons, atribui-se a massa atômica (A) e para a
soma dos prótons ou elétrons de um átomo, o número atômico
Existem muitas definições de átomo. Acredita-se, contudo, que a mais correta seja:
(Z).
próton
eletricamente neutro .
+
N
elétron
nêutron
A=P+N
A=1
1+
SÍMBOLO
Massa atômica
Z=1
A=1
3+
4N
5+
6N
A =P+N
A= 4+5
A =9
Z=3
A=7
1
Z=P=E
1,00797
Z=2
A =4
P=3
A =P+N
A =2+2
A=4
4+
5N
Z=4
A=9
BERÍLIO
(4 prótons, 4 elétrons e 5 nêutrons)
Z=6
A = 12
6+
6N
Z=5
A = 11
A =P+N
A =6+6
A = 12
CARBONO
(6 prótons, 6 elétrons e 6 nêutrons)
BORO
(5 prótons, 5 elétrons e 6 nêutrons)
A =P+N
A=7+7
A = 14
Z =P=E
Z=7
H
Hélio
(2 prótons, 2 elétrons e 2
nêutrons)
LÍTIO
(3 prótons, 3 elétrons e 4 nêutrons)
A =P+N
A=5+6
A = 11
Z =P=E
Z=5
A=P+N
+N
Hidrogênio
(1 próton, 1 elétron e nenhum
nêutron)
P=3
N=4
E=3
A =P+N
A=3+4
A =7
1
Hidrogênio
• Átomo: É um sistema
Nome elemento
Número atômico
Elétrons nas camadas
sitivas e nêutrons, partículas eletricamente neutras). E em órbi-
Z=8
A = 16
7+
7N
Z=7
A = 14
8+
8N
NITROGÊNIO
(7 prótons, 7 elétrons e 7 nêutrons)
OXIGÊNIO
(8 prótons, 8 elétrons e 8 nêutrons)
11
A =P+N
A =8+8
A = 16
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E M T ORNO DO N ÚCLEO G RAVITAM
OS E LÉTRONS
Se a última camada estiver completa, no caso dos gases nobres He=2, Ne=8, Ar=8, Kr=8, Xe=8 E Rn=8, esses átomos dificilmente se combinam com outros elementos.
Na eletrosfera, os elétrons gravitam em níveis (camadas), que são denominadas do núcleo para fora:
K, L, M, N, O, P e Q.
Para cada nível pode existir um número máximo de
elétrons, ou seja:
K=2, L=8, M=18, N=32, O=32, P=18 e Q=8.
Quando distribuídos nas camadas, os elétrons nunca
ultrapassam o número de 8 na última; com exceção da camada K, que comporta o máximo de 2 elétrons.
Núcleo
K2
L8
M18
N32
O32
P18
Q8
12