RESPOSTAS
1- Pode-se comprovar que para uma distância fixa A entre o objeto e um
anteparo, existem duas posições 1 e 2 da lente que produzem uma imagem
nítida do objeto sobre o anteparo. Denominando-se D a distância entre estas
duas posições da lente, pode-se provar que:
.
Esta expressão é denominada fórmula de Bessel e a partir dela podemos
determinar a distância focal de uma lente convergente.
2- (R:
(a)5520 Å e (b) 0,92 mm)
3- Difração por uma fenda dupla (neste exemplo h = 3b). As franjas de
interferência têm período Λ.
A fig. nos mostra que a luz que passa por uma fenda interfere com a que passa
pela outra fenda, produzindo no anteparo franjas de máximos e mínimos de luz
com período Λ. O padrão de interferência é similar ao do experimento de
Young (no qual a largura de cada fenda, b, é muito menor que a separação
entre elas, h), ou seja, com distribuição de intensidade.
4-Espectro é o conjunto de radiações emitidas por uma fonte de luz.
Espectro de emissão são espectros que são emitidos pelas substancias após absorver
determinada radiação (emissão descontinua: espectros com fundo preto e riscas
coloridas; emissão continua: não apresenta nenhuma risca preta, como o espectro de
luz branca).
Espectro de absorção: são espectros que se observam quando parte da radiação
emitida por uma fonte luminosa é absorvida por determinado elemento (espectros com
fundo colorido e riscas pretas).
5- Thomson postulou que o efeito fotoelétrico consistia na emissão de elétrons.
6- Função trabalho é a energia mínima que o elétron precisa para conseguir escapar
do material.
7- Corpo negro – consiste em uma cavidade com um pequeno orifício, de forma que a
radiação que entra fica confinada, ou seja, absorve toda a radiação que nele incide:
nenhuma luz o atravessa nem é refletida.
A catástrofe ultravioleta é uma falha da teoria clássica do electromagnetismo para
explicar a emissão electromagnética de um corpo em equilíbrio térmico com o
ambiente, ou um corpo negro. De acordo com as previsões do electromagnetismo
clássico, um corpo negro ideal em equilíbrio térmico deve emitir uma certa quantidade
de energia em cada frequência. Quando se calcula a quantidade total de energia
emitida de acordo com a teoria clássica, observa-se que para comprimentos de onda
maiores a teoria clássica concorda com a observação experimental, mas para
comprimentos de ondas menores a intensidade da radiação emitida tende para o
infinito, que não concorda com os experimentos.
8- Max Planck propôs que os osciladores irradiavam energia em faixas restritas.
Planck considerou a possibilidade da distribuição de energia eletromagnética sobre os
diferentes modos de oscilação de carga na matéria, e assumiu que a energia destas
oscilações foi limitada para múltiplos inteiros da energia fundamental E, proporcional a
freqüência de oscilação n, dando origem a Lei de Planck (E=nhf, onde h é a constante
de Planck), que adequava-se para todos os comprimentos de onda
extraordinariamente bem. Dando incio a Mecânica Quantica.
9- Fóton: quantum de energia.
Energia: E=mc2
Momento: p = mc
10- Dalton: O átomo é como uma pequena esfera, com massa definida e
propriedades características. São as menores partículas que constituem a matéria;
são indivisíveis e indestrutíveis, e não podem ser transformados em outros. As
transformações químicas ocorrem por separação e união de átomos.
Thompson: Descobriu a existência dos elétrons e propôs o modelo conhecido como
pudim de passas, onde os elétrons ficam distribuídos dentro de uma massa com carga
positiva, tornando-a neutra.
Rutherford: Estudando o espalhamento de partículas em uma placa metálica, verificou
a existência de um núcleo com carga positiva e partículas negativas no seu entorno
(eletrosfera). O espalhamento por cargas positivas verificava um diâmetro menor que
o dar carga positivas.
Os átomos só podem ocupar níveis de energia bem definidos (quantizados), cada
órbita possui um nível de energia diferente. Ao trocar de órbita o elétron precisa
absorver ou emitir energia para trocar de órbita.Orbitais são os locais com maior
probabilidade de se encontrar um elétron.
11-No final da década de 1920, Heisenberg formulou o chamado princípio da incerteza. De
acordo com esse princípio, não podemos determinar com precisão e simultaneamente a
posição
e
o
momento
de
uma
partícula.
Ou seja, em uma experiência não se pode determinar simultaneamente o valor exato de
um componente do momento px de uma partícula e também o valor exato da coordenada
correspondente, x. Em vez disso, a precisão de nossa medida está limitada pelo processo
de medida em si, de forma tal que ∆px . ∆x ≥
, onde px é conhecido como a incerteza
de ∆px, e a posição x no mesmo instante é a incerteza ∆x. Aqui (Lê-se h cortado) é um
símbolo
simplificado
parah/2π,
onde h é
a
constante
de
Planck.
A razão dessa incerteza não é um problema do aparato utilizado nas medidas das
grandezas físicas, mas sim a própria natureza da matéria e da luz.
12- 3,67107 eV < não ta certo
13- luz infravermelha
=1200nm
14- Apenas Ba e Li
15- 30,5 KeV
160,5 kg/ 9,11x10-31 . 3,0 x 106
1.646x1036
17- a) 0,968 b) 0,101
18-