INSTITUTO EDUCATIVO DO JUNCAL
Ano Letivo 2014/ 2015
Matriz do
Teste de Avaliação de Física e Química A - 11.ºano
20 maio 2015
90 minutos
Objeto de avaliação
O teste tem por referência o programa de Física e Química A para o 11.º ano e permite avaliar a
aprendizagem passível de avaliação numa prova escrita de duração limitada, nomeadamente:
- conhecimento / compreensão de conceitos (de Física e de Química, incluídos no Programa da disciplina);
- compreensão das relações existentes entre aqueles conceitos e que permitiram estabelecer princípios, leis
e teorias;
- aplicação dos conceitos e das relações entre eles a situações e a contextos diversificados;
- seleção, análise, interpretação e avaliação críticas de informação apresentada sob a forma de textos, de
gráficos, de tabelas, entre outros suportes, sobre situações concretas de natureza diversa, nomeadamente,
relativa a atividades experimentais;
- produção e comunicação de raciocínios demonstrativos em situações e contextos diversificados;
- comunicação de ideias por escrito.
Conteúdos
1. Produção e controlo – a síntese industrial do amoníaco
1.1. O amoníaco como matéria-prima
• A reação de síntese do amoníaco
• Reações químicas incompletas
• Aspetos quantitativos das reações químicas
• Quantidade de substância
• Rendimento de uma reação química
• Grau de pureza dos componentes de uma mistura reacional
1.2. O amoníaco, a saúde e o ambiente
• Interação do amoníaco com componentes atmosféricos
• Segurança na manipulação do amoníaco
1.3. Síntese do amoníaco e balanço energético
• Síntese do amoníaco e sistema de ligações químicas
• Variação de entalpia de reação em sistemas isolados
1.4. Produção industrial do amoníaco
• Reversibilidade das reações químicas
• Equilíbrio químico como exemplo de um equilíbrio dinâmico
• Situações de equilíbrio dinâmico e desequilíbrio
• A síntese do amoníaco como um exemplo de equilíbrio químico
• Constante de equilíbrio químico, K: lei de Guldberg e Waage
• Quociente da reação, Q
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• Relação entre K e Q e o sentido dominante da progressão da reação
• Relação entre K e a extensão da reação
1.5. Controlo da produção industrial
• Fatores que influenciam a evolução do sistema reacional
• A concentração, a pressão e a temperatura
• A lei de Le Chatelier
2 - Da Atmosfera ao Oceano: Soluções na Terra e para a Terra
•A água na Terra e a sua distribuição: problemas de abundância e de escassez.
•Os encontros mundiais sobre a água, com vista à resolução da escassez de água potável.
2.1-Água da chuva, água destilada e água pura
• Água da chuva, água destilada e água pura: composição química e pH
• pH, uma medida de acidez, de basicidade e de neutralidade
• Concentração hidrogeniónica e o pH
• Escala Sorensen
• Ácidos e bases: evolução histórica dos conceitos
• Ácidos e bases segundo a teoria protónica (Brönsted-Lowry)
• Água destilada e água pura
• A água destilada no dia a dia
• Auto-ionização da água
• Aplicação da constante de equilíbrio à reação de ionização da água: produto iónico da água a 25 ºC (Kw)
• Relação entre as concentrações do ião hidrogénio (H+) ou oxónio (H3O+) e do ião hidróxido (OH-)
2.2. Águas minerais e de abastecimento público: a acidez e a basicidade das águas
2.2.1. Água potável: águas minerais e de abastecimento público
• Composições típicas e pH
• VMR e VMA de alguns componentes de águas potáveis
2.2.2. Água gaseificada e água da chuva: acidificação artificial e natural provocada pelo dióxido
de carbono
• Ionização de ácidos em água
• Ionização ou dissociação de bases em água
• Reação ácido-base
• Pares conjugados ácido-base: orgânicos e inorgânicos
• Espécies químicas anfotéricas
• Aplicação da constante de equilíbrio às reações de ionização de ácidos e bases em água: Ka e kb
como indicadores da extensão da ionização
• Força relativa de ácidos e bases
• Efeito da temperatura na auto-ionização da água e no valor do pH
• Volumetria de ácido-base:
• Ponto de equivalência e ponto final
• Indicadores
• Dissociação de sais
• Ligação química
• Nomenclatura de sais
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2.3. Chuva ácida
2.3.1. Acidificação da chuva
• Como se forma
• Como se controla
• Como se corrige
2.3.2. Impacto em alguns materiais
• Ácidos e carbonatos
• Ácidos e metais
• Reações de oxidação-redução:
• Perspetiva histórica
• Número de oxidação: espécie oxidada (redutor) e espécie reduzida (oxidante)
• Oxidante e redutor: um conceito relativo
• Pares conjugados de oxidação-redução
• Reação ácido-metal: a importância do metal
• Proteção um metal usando um outro metal
Documentos de Suporte
 Manual de química

Textos de apoio

Caderno Diário
Observações
 Sugere-se:
- a realização de esquemas síntese para uma melhor compreensão da matéria, bem como a realização
de respostas-tipo que relacionem as diferentes matérias.
- a leitura do manual e dos documentos analisados em aula, procurando relacioná-los com os
conteúdos abordados.
- a ida ao apoio para trabalhar a estrutura de respostas.
 Para a realização do teste de avaliação é necessário a máquina de calcular gráfica e régua.
Caracterização do teste
 São disponibilizadas duas versões do teste (Versão 1 e Versão 2).
 O teste está organizado por grupos de itens.
 Os itens/grupos de itens podem ter como suporte um ou mais documentos, como, por exemplo, textos,
tabelas, gráficos, fotografias e esquemas.
 O teste reflete uma visão integradora e articulada dos diferentes conteúdos programáticos da disciplina.
 Alguns dos itens/grupos de itens podem envolver a mobilização de conteúdos relativos a mais do que
uma das unidades do Programa.
 A sequência dos itens pode não corresponder à sequência da apresentação das unidades do Programa.
 Alguns dos itens podem incidir na aprendizagem feita no âmbito das atividades laboratoriais previstas no
Programa da disciplina.
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 Nos itens de seleção, apenas de escolha múltipla, o aluno deve selecionar a opção correta, de entre
todas as opções que lhe são apresentadas.
 Nos itens de Verdadeiro/Falso, o aluno deve escrever na sua folha de resposta um V para as afirmações
que considerar Verdadeiras e um F para as afirmações que considerar Falsas, não transcrevendo as
afirmações. Nestes itens, serão anuladas as respostas que indiquem todas as opções como verdadeiras
ou como falsas.
 Nos itens de construção, as respostas podem resumir-se, por exemplo, a uma palavra, a uma expressão,
a uma frase, a um número, a uma equação ou a uma fórmula (itens de resposta curta); ou podem
envolver a apresentação, por exemplo, de uma explicação, de uma previsão, de uma justificação e/ou de
uma conclusão; também podem implicar a apresentação de cálculos e de justificações e/ou de
conclusões (itens de resposta restrita).
 O teste pode incluir uma tabela de constantes e/ou uma tabela periódica.
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