Compreendendo as
reações químicas
8º ano
CSA - 2015
Transformações dos
materiais
Transformação
 Físicas
 Químicas
Alteração das
propriedades dos
materiais
Transformações Físicas dos materiais
Mudança de forma
Rasgar um papel
Quebrar um vidro
Dissolução de soluto em solvente
Dissolver açúcar em água
Mudanças de estado físico
Fusão do gelo
As mudanças de estado físico são exemplos
de transformações físicas
Sólido
Líquido
Gasoso
Transformações Químicas dos
materiais
O ferro
enferruja
A fruta se
decompõe
O gás de cozinha
(butano) queima
Transformações dos materiais
 Transformações Físicas : Não há formação de
novas substâncias
 Transformações Químicas : Há formação de
novas substâncias. São chamadas de reações
químicas
Transformações Físicas e Químicas
Nas transformações físicas, as substâncias continuam a
ser as mesmas. Apenas o seu aspecto foi alterado, como,
por exemplo, nos casos das mudanças de estado físico.
Substâncias
Transformação
Física
Mesmas substâncias
Nas transformações químicas, há formação de novas
substâncias, isto é, substâncias com propriedades
diferentes das iniciais.
Substâncias
Transformação
Química
Novas substâncias
Vamos classificar os fenômenos
abaixo em FÍSICOS ou QUÍMICOS
 Fusão do ferro
 Cozimento do arroz
 Fermentação da cana de açúcar
 Degradação de monumentos pela erosão
 Enferrujamento do ferro
 Queimar uma folha de papel
 Mistura de água com um pouco de sal
Equação Química
H2O2(aq)
H2O (ℓ) + O2(g)
Estado Inicial
Estado Final
Reagente(s)
Produto(s)
É fácil reconhecer uma reação química?
Em geral sim, pois quase sempre
percebemos algumas manifestações
(evidências).
Evidências da ocorrência
de reações químicas
Liberação de gases
Mudanças de cor
Liberação de
energia (calor, luz,
explosão)
Formação de um
precipitado (sólido
insolúvel)
Velocidade das reações químicas
As reações químicas podem ter velocidades
diferentes?
Fogos de artifício
Oxidação do ferro
Assar biscoitos
Velocidade das reações químicas
Velocidade de uma reação química é caracterizada
pela rapidez com que os reagentes se consomem e os
produtos se formam.
Depende de:
Natureza dos reagentes
Condições em que ocorre
Velocidade das reações químicas
Em termos gráficos, significa que, no decorrer da
reação química, a concentração dos reagentes diminui,
ao mesmo tempo que a dos produtos aumenta.
Fatores que influenciam a velocidade
das reações químicas
 Temperatura
 Concentração dos reagentes
 Superfície de contato entre os reagentes
 Presença de catalisadores
Como é que esses fatores afetam a
velocidade das reações químicas?
Temperatura X Velocidade da reação
Maior temperatura
Maior agitação
Temperatura X Velocidade da reação
• Um aumento da temperatura,
normalmente, faz aumentar a
velocidade da reação, porque
provoca um aumento da agitação
das moléculas, aumentando o
número de colisões entre as
moléculas dos reagentes.
Maior
temperatura
Maior
agitação
Maior velocidade
da reação
Concentração X Velocidade da reação
Maior concentração
Mais colisões
Concentração X Velocidade da reação
• Quanto maior for a concentração dos reagentes,
maior é a velocidade das reações químicas,
porque aumenta o número de moléculas por
volume, logo aumenta a frequência de colisões.
Figura: o zinco em uma
solução diluída (tubo à
esquerda) de ácido
sulfúrico e em uma
solução concentrada
(tubo à direita).
Maior
concentração
Mais colisões
Maior velocidade
da reação
Superfície de contato X Velocidade da
reação
Maior nº de
divisões
Maior área de
contato
Mais colisões
Superfície de contato X Velocidade da
reação
• Quanto mais dividido estiver os reagentes, maior
será a área/superfície de contato, maior será a
velocidade da reação.
Maior nº de
divisões
Maior área
de contato
Mais
colisões
Maior velocidade
da reação
Efeito da superfície de contato e
temperatura
Experimento com ferro metálico e solução de ácido clorídrico (HCℓ)
SISTEMA
Solução de
HCℓ diluído
(mL)
Objetos
Temperatura Número de
feitos de
(°C)
bolhas em
ligas
30s
metálicas
que contêm
ferro
1
20
Prego ( 2 g)
20
4
2
20
Prego ( 2 g)
40
12
3
20
Esponja de
aço (2 g)
40
40
Catalisadores X Velocidade da reação
• Os catalisadores aumentam a velocidade das reações
químicas.
• Os catalisadores não são reagentes nem produtos da
reação. Não são consumidos durante a reação química,
tendo apenas como função alterar a velocidade com
que esta ocorre.
Catalisadores industriais
Enzimas: catalisadores biológicos
O que acontece com a massa de um sistema
depois de ocorrer uma reação química?
+
Oxigênio
Carbono
C (s)
+
(12 g)
+
O2 (g)
(16 + 16 = 32 g)
Massa dos reagentes = 44 g
Dióxido de carbono
CO2 (g)
(12 +16+16= 44 g)
Massa do produto = 44 g
“Nas reações ocorrem mudanças das substâncias, mas os
elementos químicos continuam sendo os mesmos. Os
elementos apenas se rearranjam, formando outras
substâncias. ”
Lei de Lavoisier
A “Lei da Conservação da Massa”, também
conhecida por “Lei de Lavoisier” diz que:
“Numa reação química em
sistema fechado, a soma das
massas dos reagentes é igual à
soma das massas dos produtos
da reação”
E nos sistemas abertos? O que acontece
com a massa da reação?
Em reações que envolvam produtos gasosos, se o sistema
estiver aberto, ocorre a liberação dessas substâncias
para a atmosfera. Assim, a conservação da massa não
pode ser verificada, pois a massa dos gases não estará
sendo considerada.
Reações de Combustão
As reações de combustão ocorrem entre uma substância
combustível (ex.: madeira, carvão, etc.) e uma
substância comburente (oxigênio), com liberação de
energia.
 Combustão completa: CO2 , H2O e energia (essa energia pode se
apresentar de várias formas: calor, luz, energia química, etc.)
 Combustão incompleta: CO, H2O, energia e fuligem
Energia inicial: faísca, fósforo, atrito
Exemplos de combustão
Metano
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O (ℓ) + energia
Combustão do hidrogênio
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(ℓ) + energia
Combustão do Magnésio
2 Mg(s) + O2 (g) → 2 MgO(s) + energia
Processos exotérmicos e
endotérmicos
Processos exotérmicos: liberam energia para o ambiente
enquanto estão ocorrendo.
Processos endotérmicos: absorvem energia do ambiente
enquanto estão ocorrendo.