CÁLCULO DA “VELOCIDADE”
OU RAPIDEZ DAS REAÇÕES
VELOCIDADE MÉDIA DE UMA REAÇÃO
EM FUNÇÃO DAS SUBSTÂNCIAS DA REAÇÃO
A velocidade média, Vm, calculada em função das
substâncias participantes da reação é a razão entre a
quantidade consumida ou produzida da substância e o
intervalo de tempo, ∆t, em que isso ocorreu.
[
∆[
] = concentração em mol/L
] = variação da concentração em mol/L
Vm = concentração final – concentração inicial =
tempo final – tempo inicial
∆[
∆t
]
ANALISE GRÁFICA
aA

bB
Reagentes:
Produtos:
consumidos durante a reação
formados durante a reação
VELOCIDADE MÉDIA PARA OS REAGENTES
E PRODUTOS
Vm (reagentes consumidos) =
∆ [ reagentes ]
∆t
O valor negativo para os reagentes é devido a concentração
final ser menor que a inicial e para não trabalharmos com
valores negativos usamos o: – ∆[reagente ]
Vm (produtos formados) = ∆ [ produtos ]
∆t
Para os produtos, a concentração final é sempre maior,
pois a substância esta sendo formada.
CÁLCULO DA VELOCIDADE MÉDIA DA REAÇÃO
CONHECENDO-SE A VELOCIDADE
DAS SUBSTÂNCIAS
Vm (reação) =
Vm (substância)
coeficiente estequiométrico
A velocidade média de uma reação é a velocidade de uma
substância dividido pelo seu respectivo coeficiente
estequiométrico.
Dada a reação
Vm (reação) = Vm (A)
a
=
aA + bB  cC + dD
Vm (B)
b
=
Vm (C)
c
=
Vm (D)
d
LEI DE GULDBERG-WAAGE OU
LEI DA AÇÃO DAS MASSAS
(LEI OU EQUAÇÃO DA VELOCIDADE)
A cada temperatura, a velocidade de uma reação é
diretamente proporcional ao produto das concentrações dos
reagentes, elevado a expoentes experimentais.
aA
+
bB

cC
+
dD
v = k [A]α . [B]β
k = constante que só depende da temperatura;
α e β = expoentes definidos experimentalmente
REAÇÕES ELEMENTARES
Reação elementar: Quando a reação se desenvolve em
uma única etapa. Numa reação elementar, os expoentes
da equação da velocidade são os próprios coeficientes
dos reagentes na equação balanceada.
xA
+
yB

cC
+
v = k [A]x . [B]y
Ordem da reação: é a soma dos expoentes que
aparecem na reação = x + y
Ordem em relação a A = x
Ordem em relação a B = y
dD
REAÇÕES NÃO ELEMENTARES
Reação não elementar: Quando a reação se desenvolve em
duas ou mais etapas; os expoentes da equação não
correspondem aos coeficientes estequiométricos da reação
balanceada.
A velocidade da reação depende apenas da velocidade da
etapa lenta.
A ETAPA LENTA DETERMINA A VELOCIDADE
DA REAÇÃO
Escreva a equação ou lei da velocidade para o sistema:
Etapa lenta:
A
+
A

A2
Etapa rápida:
A2
+
B

A2B
________________________
Reação global:
2A
+
B
Logo, a equação da velocidade será:
v = k . [A]2

A2B
Exemplo:
Num laboratório, foram efetuadas diversas
experiências para a reação:
2 H2(g) + 2 NO(g)  N2(g) + 2 H2O(g)
Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, montouse a seguinte tabela:
2x
1ª ordem em relação a H2
2x
Exemplo:
Num laboratório, foram efetuadas diversas
experiências para a reação:
2 H2(g) + 2 NO(g)  N2(g) + 2 H2O(g)
Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, montouse a seguinte tabela:
2x
1ª ordem em relação a H2
2ª ordem em relação a NO
4x
Equação da velocidade em função
das pressões parciais
Nas reações que envolvem substâncias no estado gasoso, a
velocidade pode ser expressa em função das pressões
parciais dos gases reagentes.
1N2(g) +
3H2(g) 
2NH3
v = k . pN2 . (pH2)3
REAGENTE SÓLIDO
Um reagente sólido não altera a equação da velocidade
A(s) +
2BC2(g)

v=k.
AC2(g) +
2
[BC2]
B2(s)
Exercícios
Pág. 56, exercício 13
A+B+CX
2x
[A]
[B]
[C]
Velocidade
0,5
0,5
0,5
0,015
0,5
1,0
0,5
0,015
0,5
1,0
1,0
0,060
1,0
0,5
0,5
0,030
1,0
1,0
1,0
0,120
2x
Exercícios
Pág. 56, exercício 13
A+B+CX
[A]
[B]
[C]
Velocidade
0,5
0,5
0,5
0,015
0,5
1,0
0,5
0,015
0,5
1,0
1,0
0,060
1,0
0,5
0,5
0,030
1,0
1,0
1,0
0,120
2x
Exercícios
Pág. 56, exercício 13
A+B+CX
[A]
[B]
[C]
Velocidade
0,5
0,5
0,5
0,015
0,5
1,0
0,5
0,015
0,5
1,0
1,0
0,060
1,0
0,5
0,5
0,030
1,0
1,0
1,0
0,120
2x
4x
Lei da velocidade?
v = k . [A]¹ . [C]²
A reação é elementar?
Reação: A + B + C  X
v = k [A] . [B] . [C]
não é elementar !
Ordem da reação?
1.ª ordem (A),
2.ª Ordem (C)
3.ª ordem Reação