QUÍMICA
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Uma solução aquosa contendo 0,9% de NaCl (chamada de soro fisiológico) ou uma solução de glicose a
5,5% são isotônicas (apresentam a mesma pressão
osmótica) com o fluido do interior das células vermelhas do sangue e são usadas no tratamento de crianças desidratadas ou na administração de injeções
endovenosas.
a) Sem calcular as pressões osmóticas, mostre que as
duas soluções são isotônicas a uma mesma temperatura.
b) O laboratorista preparou por engano uma solução de
NaCl, 5,5% (ao invés de 0,9%). O que deve ocorrer com as células vermelhas do sangue, se essa
solução for usada em uma injeção endovenosa?
Justifique.
Dados: As porcentagens se referem à relação massa/volume.
Massas molares em g/mol:
NaCl ....................... 58,5.
Glicose ................... 180.
Resolução
a) Para que a pressão osmótica seja a mesma, elas
devem apresentar a mesma quantidade de partículas dispersas para um mesmo volume de solução.
Vamos admitir 100ml de solução:
Cálculo da quantidade em mols de partículas em
100mL de solução:
I) Solução 0,9% de NaCl
Contém 0,9g de NaCl em 100mL de solução
NaCl
1 mol
→
Na+
1 mol
+
Cl –
1 mol
1442443
↓
↓
58,5g ––––––– 2 mol de partículas
0,9g –––––––
x
x = 0,031 mol de partículas
II) Solução 55% de glicose
Contém 5,5g de glicose em 100mL de solução
1 mol de C6H12O6 –––– 1 mol de partículas (composmolecular)
to
↓
↓
180g –––––– 1 mol de partículas
5,5g ––––––
y
y = 0,031 mol de partículas.
O B J E T I V O UNIFESP (Prova de Conhecimentos Específicos) Dezembro/2001
As duas soluções contêm, aproximadamente, a
mesma quantidade em mols de partículas, portanto,
são isotônicas.
b) A solução 5,5% de NaCl apresentá uma maior concentração de NaCl que a solução 0,9% de NaCl,
logo será uma solução hipertônica em relação ao
fluido do interior das células vermelhas do sangue.
Ocorrerá osmose; passagem de água da solução do
fluido da célula para a solução de NaCl 5,5%. As
células irão murchar.
O B J E T I V O UNIFESP (Prova de Conhecimentos Específicos) Dezembro/2001