O grau de ionização de um eletrólito aumenta,
tendendo para 100%, à medida que a solução diminui.
Ácido
HCl ↔ H+ + ClHNO2 ↔ H+ + NO2HCN ↔ H+ + CN-
Ka
1,0 . 107 (valor muito alto)
4,7 . 10-4 (valor baixo)
4,9 . 10-10 (valor muito baixo)
Força
Forte
Fraco
Muito fraco
Para eletrólitos muito fracos, α é muito pequeno, e
podemos admitir, nesse caso, que a lei de Ostwald
pode ser particularizada:
2
K = M. α
Ex: O grau de dissociação do ácido acético, em solução
0,02 mol/L, é 3%. Calcule a constante de ionização do
ácido acético.
K = M.
K = M. α2
-2
2
K = 2.10 . (0,03)
K = 2. 10-2. 9.10-4
-6
K = 18.10
2
α
O Efeito do íon comum é o deslocamento que ocorre no
equilíbrio químico de uma reação reversível, quando se
adiciona um íon já existente (íon comum) no equilíbrio.
AgCl(s) ↔ Ag+(aq) + Cl-(aq)
Os íons Ag+(aq) e Cl-(aq) possuem as maiores concentrações em mol/L
possíveis.
A dissociação do HCl em meio aquoso é dada pela equação a seguir:
HCl(aq) ↔ H+(aq) + Cl-(aq)
Observe que o íon cloreto (Cl-(aq)) é o íon comum ao equilíbrio.
1) (Cefet-PR) Qual o valor da constante de ionização
-2
do ácido acético, numa solução de 2.10 mol/L,
sabendo que o seu grau de ionização é 30%?
2) Descubra o íon em comum através dissociação do
acetato de sódio e do ácido acético:
+
NaCH3COO(s) ↔ Na (aq) + CH3COO (aq) acetato
+
CH3COOH(aq) ↔ H (aq) + CH3COO (aq)
1) O grau de dissociação iônica do ácido acético, em
solução 0,2mol/L é 30%. Calcule a constante de
ionização do ácido acético.
2) Quais dos equilíbrios químicos abaixo representa o
efeito do íon comum? Em seguida identifique esse
íon.
I. AgCl(s) ↔ Ag+(aq) + Cl-(aq)
HCl(aq) ↔ H+(aq) + Cl-(aq)
II. HCN ↔
+
H +
CN
NaOH ↔
+
Na
+
OH
Uma solução aquosa 0,3 mol/L de ácido acético
apresenta 40% de dissociação. Calcule a constante de
ionização desse ácido.