As cores do permanganato
Experimento cadastrado por Leandro Fantini em 28/06/2012
Classificação
•••••
(baseado em 1 avaliações)
Total de exibições: 389 (até 01/08/2012)
Palavras-chave: química, permanganato, cores, vinagre,
evidência, reação,
Onde encontrar o material?
em supermercados e farmácias
Quanto custa o material?
entre 10 e 25 reais
Tempo de apresentação
até 10 minutos
Dificuldade
fácil
Segurança
seguro
Introdução
Neste experimento é possível perceber a descoloração do
permanganato de potássio (KMnO4) a partir de uma reação de oxirredução com água oxigenada (H2O2) e ácido acético
(CH3COOH –
vinagre).
Solubilizando o permanganato
Materiais necessários
ácido acético (CH3COOH – vinagre)
água (H2O)
água oxigenada (H2O2) 10 volumes
comprimido de permanganato de potássio (KMnO4)
3 béqueres ou copos
© 2012 pontociência / www.pontociencia.org.br
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As cores do permanganato
Materiais
Passo 1
Mãos à obra
Triturar o comprimido de permanganato de potássio (KMnO4).
Dissolver alguns pequenos grãos de permanganato de potássio (KMnO4) em água, de modo a ter uma
solução de coloração não muito intensa.
Adicionando permanganato
Vertendo a solução
Passo 2
Adicionar alguns mililitros de ácido acético (CH3COOH – vinagre);
Adicionar alguns mililitros de água oxigenada (H2O2) ao béquer.
Observe o que ocorre.
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As cores do permanganato
Adicionando vinagre
Adicionando água oxigenada
Passo 3
O que acontece
Este experimento é interessante pois os materiais são muito fáceis de serem obtidos e de custo muito
reduzido. Uma quantidade mínima de permanganato pode ser utilizada, o que reduz custos e o impacto
ambiental.
A reação responsável pela descoloração do permanganato de potássio (KMnO4) é a redução do íon
permanganato (MnO4-). A solução deste íon apresenta uma coloração violeta e se torna incolor conforme
representado na equação química a seguir:
2 MnO4-(aq) + 6 H+(aq) + 5 H2O2(aq) ---> 2 Mn2+(aq) + 8 H2O(l) +5 O2(g)
Neste processo, á água oxigenada é oxidada, formando o gás oxigênio.
Os produtos formados não são nocivos ao meio ambiente, sendo, portanto, de fácil descarte e/ou
tratamento.
Cor fraca
incolor
cor intensa
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