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Disciplina:
Preceptores:
Semana:
QUIGI
Química Geral e Inorgânica
Ana Carolina Barizão e André Bueno
09/09/2015 – 16/09/2015
LISTA 16 – ELETROQUÍMICA
1. Baseado na série de atividade (Tabela 4.5), qual é o resultado de cada uma das
seguintes reações?
a) Al(s) + NiCl2(aq) 
b) Ag(s) + Pb(NO3)2(aq) 
c) Cr(s) + NiSO4(aq) 
d) Mn(s) + HBr(aq) 
e) H2 + CuCl2(aq) 
2. Indique se as seguintes equações balanceadas envolvem oxirredução. Caso
envolvam, identifique os elementos que sofrem variações no número de
oxidação.
a) PBr3(l) + 3H2O(l)  H3PO3(aq) + 3HBr(aq)
b) NaI(aq) + 3HOCl(aq)  NaIO3(aq) + 3HC(aq)
c) 3SO2(g) + 2HNO3(aq) + 2H2O(l)  3H2SO4(aq) + 2NO(g)
d) 2H2SO4(aq) + 2NaBr(s)  Br2(l) +SO2(g) + NaSO4(aq) + 2H2O(l)
3. Uma célula voltaica similar aquela mostrada na figura 20.5 é construída. Um
compartimento de eletrodo consiste em uma lâmina de prata colocada em uma
solução de AgNO3, e o outro tem uma lâmina de prata colocada em uma solução
de AgNO3, e o outro tem uma lâmina de ferro colocada em uma solução de
FeCl2. A reação completa da célula é:
Fe(s) + 2Ag+(aq)  Fe2+(aq) + 2Ag(s)
a) Escreva as semi- reações que ocorrem nos dois compartimentos de eletrodo.
b) Qual eletrodo é anódico e qual é catódico?
c) Indique os sinais dos eletrodos.
d) Os elétrons do eletrodo de prata para o eletrodo de ferro ou do eletrodo de
ferro para o eletrodo de prata?
e) Em quais sentidos os cátions e ânions migram pela solução?
4. Utilizando os dados do Apêndice E, calcule a fem padrão para cada uma das
seguintes reações:
a) Cl2(g) + 2I-(aq)  2Cl-(aq) + I2(s)
b) Ni(s) + 2Ce4+(aq)  Ni2+(aq) + 2Ce3+(aq)
c) Fe(s) + 2Fe3+(aq)  3Fe2+(aq)
d) 2Al3+(aq) + 3Ca(s)  2Al(s) + 3Ca2+(aq)
5. a) Para um redutor forte, Ered deve ser positivo ou negativo?
b) Os agentes de redução são encontrados no lado esquerdo ou direito das semireações de redução?
6. Para cada um dos seguintes pares de substâncias, use os dados do Apêndice E
para escolher o agente oxidante mais forte:
a) Cl2(g) ou Br2(l)
b) Ni2+(aq) ou Cd2+(aq)
c) BrO-3(aq) Ou IO-3(aq)
d) H2O2(aq) ou O3(g)
7. Para cada um dos seguintes pares de substâncias, use os dados do Apêndice E
para escolher o agente redutor mais forte:
a) Fe(s) ou Mg(s)
b) Ca(s) ou Al(s)
c) H2(g, meio ácido) ou H2S(g)
d) H2SO3(aq) ou H2C2O4(aq)
8. Uma célula voltaica utiliza a seguinte reação e funciona a 298 K:
4Fe2+(aq) + O2(g) + 4H+(aq)  4Fe3+(aq) + 2H2O(l)
a) Qual é a fem dessa célula sob condições- padrão?
b) Qual é a fem dessa célula quando [Fe2+]=3,0 mol/L, [Fe3+]= 0,010 mol/L, Po=
0,50 atm e o pH da solução no compartimento catódico é 3,00?
9. a) Escreva as reações do anodo e do catodo que causam a corrosão de ferro
metálico
para ferro (II) aquoso.
10. a) Com base no potencial- padrão de redução, você esperava que o cobre
metálico oxidasse sob condições- padrão na presença de íons de oxigênio e
hidrogênio?
b) Quando a Estátua da Liberdade foi reformada, espaçadores de Teflon foram
colocados entre o esqueleto de ferro e cobre metálico na superfície da estátua. Qual o
papel que esses espaçadores desempenham?
11. a) O magnésio metálico é usado como um anodo de sacrifício para proteger
encanamentos subterrâneos contra a corrosão. O que é um anodo sacrifício?
b) Um objeto de ferro é revestido com uma camada de cobalto para protege-lo contra
a corrosão. O cobalto protege o ferro por proteção catódica? Justifique sua resposta.
REFERÊNCIA
BROWN, L. Theodore. QUÍMICA, A Ciência Central; Vol1. 9 a.ed. São Paulo:
Prentice Hall, 2005. Páginas 566-650.
RESPOSTAS
1. a) 2Al(s) + 3NiCl2(aq) 2AlCl3(aq) + 3Ni(s)
b) não ocorre reação
c) 2Cr(s) + 3NiSO4(aq) Cr2(SO4)3(aq) +3Ni(s)
d) Mn(s) + 2HBr(aq)  MnBr2(aq) + H2(g)
e) H2(g) + CuCl2(aq)Cu(s) + 2HCl(aq)
2. Essa questão será resolvida exclusivamente durante as preceptorias;
3. a) Não reduz nem oxida
b) I é oxidado de -1 para +5; e Cl é reduzido de +1 para -1 ;
c) S é oxidado de +4 para +6; e Né reduzido de +5 para +2;
d) S é reduzido de +6 para +4; Br é oxidado de -1 para 0.
4. a) E °= 0,823 V
b) E °= 1,89 V
c) E °= 1,211 V
d) E °= 1,21 V
5. Essa questão será resolvida exclusivamente durante as preceptorias;
6. a) Cl2(g) (1.359 V vs. 1.065 V)
b) Ni2+(aq) (-0.28 V vs. -0,403 V)
c) BrO3-(aq) (1.52 V vs. 1.195 V)
d) O3(g) (2.07 V vs. 1.776 V)