GABARITO
Química B – Extensivo – V. 4
Exercícios
01) a)HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
b)H2SO4 + Ca (OH)2 → CaSO4 + 2H2O
c)HCN + NH4OH → NH4CN + H2O
d)2H3PO4 + 3Cu3(OH)2 → Cu3(PO4)2 + 6H2O
e)4HBr + Pb(OH)4 → PbBr4 + 4H2O
f)3H2CO3 + 2A(OH)3 → A2(CO3)3 + 6H2O
g)H2S + Zn(OH)2 → ZnS + 2H2O
h)HI + KOH → KI + H2O
02) a)H2SO4 + NaOH → H2O + NaHSO4
b)H2CO3 + NaOH → H2O + NaHCO3
c)HC + Mg(OH)2 → H2O + Mg(OH)C
d)H3PO4 + Ca(OH)2 → 2H2O + CaHPO4
e)HCN + Fe(OH)2 → H2O + Fe(OH)CN
f)HNO3 + Cu(OH)2 → H2O + Cu(OH)NO3
g)H2SO3 + A(OH)3 → 2H2O + A(OH)SO3
h)HCO4 + Ca(OH)2 → H2O + Ca(OH)CO4
03)D
H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4
0,01 mol ––– 1L
x mol ––– 0,2 L (200 mL)
x = 0,002 mol
H2SO4 + 2NaOH
1 mol ––– 2 mol
0,002 mol ––– 0,004 mol
1 mol NaOH ––– 40 g
0,004 mol NaOH ––– y
y = 0,16 g
04)a)NaOH
0,75 M = 0,75 mol ––– 1L
x mol ––– 0,04 L (40 mL)
x = 0,03 mol
H2SO4 + 2NaOH
1 mol + 2 mol
0,015 mol + 0,03 mol
05) a)2 g
b)Adicionando água até completar 1 L a 100 mL da solução
inicial
c)20 mL
a) 1 mol de NaOH ––– 40 g
0,1 mol de NaOH ––– x
x=4g
4 g preparam ––– 1 L
y g preparam ––– 0,5 L (500 mL)
y=2g
b)Para a concentração cair 10 vezes (de 0,1 M para 0,01 M),
deve-se aumentar o volume em 10 vezes. Uma proposta é
pegar 100 mL e acrescentar 900 mL, totalizando 1000 mL
(10 vezes mais), ou seja, 1 litro.
NaOH
0,1 mol ––– 1 L
x mol ––– 0,01 L (10 mL)
x = 0,001 mol
Proporção: 1:1 (HC + NaOH)
1 mol + 1 mol
0,001 mol + 0,001 mol
HC
0,05 mol ––– 1 L
0,001 mol ––– y L
y = 0,02 L = 20 mL
06)a)0,024 mol/L
b)2HC + Ca(HO)2 → CaC 2 + 2H2O; 6.10-4 mol de Ca(OH)2
a)
HC
1 mol ––– 36,5 g
x mol ––– 0,73 g
x = 0,02 mol
0,02 mol contidos em 250 mL
y mol ––– 15 mL
y = 0,0012 mol
H2SO4
0,015 mol ––– 7,5 mL
y mol ––– 1000 mL (1 L)
y = 2 mol
M=2M
Proporção: 2:1 (2HC + 1Ca(OH)2)
2 mol + 1 mol
0,0012 mol + 0,0006 mol
NaOH
0,0006 mol contidos em 25 mL
y mol ––– 1000 mL (1 L)
z = 0,024 mol/L
b)Neutralização total:
07)C
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
sulfato de sódio água
Neutralização Parcial:
H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O
Hidrogenosulfato de sódio água
1 M = 1 mol ––– 1000 mL (1L)
x mol ––– 26 mL x = 0,026 mol
Proporção: 1:2 (1H2SO4 + 2NaOH)
1 mol + 2 mol
0,013 mol + 0,026 mol
Química B
1
GABARITO
HC
0,013 mol em 1 mL
y mol ––– 1000 mL (1L)
y = 13 mol/L = 13 M
12)C
H2SO4
1 mol ––– 98 g
x mol ––– 0,098 g
x = 0,001 mol
08)a)Quando houver mudança na coloração da solução.
O indicador faz com que a cor mude no ponto de
equivalência (H+ = OH–).
b)HC + NaOH → NaC + H2O
c)H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Proporção: 1:2 (1H2SO4 + 2NaOH)
1 mol + 2 mol
0,001 mol + 0,002 mol
NaOH
0,2 M = 0,2 mol ––– 1000 mL (1 L)
0,002 mol ––– y
y = 10 mL
09)E
NaOH
0,2 M = 0,2 mol ––– 1000 mL (1L)
x mol ––– 9 mL
x = 0,0018 mol
13)H2SO4 – Ácido sulfúrico
NH3 – Amônia
H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4 (Sulfato de amônia)
Proporção: 1:1 (1HC + 1NaOH)
1 mol + 1 mol
0,0018 mol + 0,0018 mol
14)E
H2SO3 + NaOH → NaHSO3 + H2O
HC
0,0018 mol em 10 mL
y mol ––– 1000 mL (1L)
y = 0,18 mol/L = 0,18 M
ácido sulfuroso Hid. de sódio ácido fosfórico Hid. de ferro II 10)E
Proporção: 1:2 (1H2SO4 + 2NaOH)
1 mol + 2 mol
0,0075 mol + 0,015 mol
(ácido carbônico)
16)E
H2SO4
0,0075 mol em 5 mL
y mol ––– 1000 mL (1 L)
y = 1,5 mol/L = 1,5 M
2HC + Mg(OH)2 → MgC2 + H2O
ác. clorídrico Hid. de magnésio Cloreto de magnésio
Ác. estomacal Leite de magnésia
17) H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O
11)70%
ác. carbônico Hid. de potácio Hidrogenocarbonato de sódio
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O
KOH
1 mol ––– 56 g
x mol ––– 12 g x = 0,214 mol
0,214 mol em 1000 mL
y mol ––– 100 mL
y = 0,0214 mol
ác. fosfórico Hid. de cálcio Fosfato de cálcio
(Ác. ortofosfórico) (Ortofosfato)
HCN + AuOH → AuCN + H2O
ác. cianídrico Hid. de ouro Cianeto de ouro
H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
Proporção: 1:1 (1KOH + 1HNO3)
1 mol + 1 mol
0,0214 mol + 0,0214 mol
ác. sulfídrico Hid. de sódio Sulfeto de sódio
18)E
HNO3
0,2 M = 0,2 mol ––– 1000 mL (1 L)
0,0214 mol ––– z z = 107 mL (valor teórico)
pureza
Se tivesse consumido 107 mL 100%
Consumiu 75 mL ––– x
x = 70%
2
Fosfato de ferro II
15)B
A água, quando em contato com o gás carbônico do
ar, forma moléculas de ácido carbônico, que confere
caráter levemente ácido. É o que acontece com águas
gaseificadas, refrigerantes e água da chuva.
H2O + CO2 → H2CO3
NaOH
0,6 mol ––– 1000 mL (1 L)
x mol ––– 25 mL
x = 0,015 mol
Hidrogenossulfito de sódio
H3PO4 + Fe(OH)2 → Fe3(PO4)2 + H2O
K2Cr2O7: Dicromato de potássio
Sb: antimônio
S: Enxofre
19)D
Química B
A correção da acidez do solo deve ser feita por alguma
substância que possa neutralizar os íons hidrogênio
presentes nesse solo. Dentre as opções oferecidas,
GABARITO
o calcário (CaCO3) é a opção correta, pois de acordo
com as reações abaixo pode formar hidróxido de cálcio
(base):
CaCO3 + H2O → CaO + H2CO3

H2O CO2
CaO + H2O → Ca(OH)2
Esse procedimento é conhecido como calonagem.
ác. clórico Hid. de alumínio Clorato de alumínio
22)D
CuSO4 . 5H2O
Sulfato cúprico pentahidratado
Elementos: Cu, S, O, H
Cúprico: Cu2+
Cuproso: Cu+
Pentahidratado: 5H2O
23)E
I. Certa. Na2O MgO e
 
ametal metal  
ametal
metal ZnO ligação iônica
 
ametal
metal II. Certa. Em água formam bases.
Ex.: BaO + H2O → Ba(OH2)
III.Certa. São covalentes (moleculares)
CO N e S também são ametais.
 
IV.Certa. Em contato com outras substâncias, forçam
sua oxidação (perda de elétrons).
24)a)Na2O + H2O → 2NaOH – Hidróxido de sódio
óxido básico base
b)
CaO + H2O → Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio
óxido básico base
c)
MgO + H2O → Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio
d)
CO2 + H2O → H2CO3 – ácido carbônico
óxido ácido ácido
e)
SO2 + H2O → H2SO3 – ácido sulfuroso
óxido ácido ácido
f)
SO3 + H2O → H2SO4 – ácido sulfúrico
óxido ácido ácido
25)a)CO2 + H2O → H2CO3 – ácido carbônico
ácido carbônico – presente na chuva natural
b)
SO3 + H2O → H2SO4
ácido sulfúrico – presente na chuva
ácida com poluente de SO3
cal hidratada
óxido base
A formação de chuvas ácidas trata-se de um fenômeno (e
um problema) moderno, originado a partir do grande desenvolvimento de centros urbanos altamente industrializados.
Com a liberação de poluentes à atmosfera pelas diversas
fontes de poluentes gasosos (indústrias, veículos e usinas
energéticas), há a combinação destes poluentes com o vapor de água existente na atmosfera. Esta combinação entre
água e poluentes (como o trióxido de enxofre, o dióxido de
enxofre e o óxido de nitrogênio) vai sendo acumulada em
nuvens, ocorrendo assim sua condensação, basicamente
da mesma forma como são originadas as chuvas comuns.
Através da eletricidade gerada do choque entre nuvens, os
elementos poluentes entram em reação química, formando
compostos ácidos, que mais tarde serão precipitados.
Os poluentes do ar são carregados pelos ventos e viajam
milhares de quilômetros; assim, as chuvas ácidas podem
cair a grandes distâncias das fontes poluidoras, prejudicando outros países.
O solo se empobrece e a vegetação fica comprometida.
A acidificação prejudica os organismos em rios e lagoas,
comprometendo a pesca. O ambiente físico é agredido
pelos ácidos trazidos pela chuva, pois quando se infiltram
no solo reagem com várias substâncias, libertando produtos
tóxicos, que são absorvidos pelas plantas e ingeridos por
animais.
* (adaptado de dyndns.org)
ametal ametal
óxido básico base
cal viva Ácido sulfúrico
21)a)NaC (Cloreto de sódio)
b)Cloreto de sódio é um sal sólido na temperatura
ambiente.
26)H2O + SO3 → H2SO4
20)a)H – O – C  O

O
b)3HCO4 + A(OH)3 → A(CO4)3 + 3H2O
c)
H2O2 → H2O + ½O2
d)
CaO3 → CaO + CO2 – reação de decomposição óxido de cálcio
por ação do calor
e)
CaO + H2O → Ca(OH)2
27)O efeito é o aumento da temperatura da atmosfera.
Ele sempre ocorreu de forma natural e colabora para
garantir a existência de vida na Terra, mantendo uma
temperatura em nível ideal.
Nos últimos anos, a concentração de dióxido de carbono na atmosfera tem aumentado cerca de 0,4% anualmente; este aumento se deve à utilização de petróleo,
gás e carvão e à destruição das florestas tropicais. A
concentração de outros gases que também contribuem
para o Efeito de Estufa pode vir a causar um aumento
da temperatura global, estimado entre 2 e 6 ºC nos
próximos 100 anos.
* (adaptado de educar.sc.usp.br)
28)O smog é uma grande massa de ar parada e formada
por vários gases juntamente com fumaça, formando
uma espécie de neblina.
O termo smog vem da junção das palavras smoke
(fumaça) e fog (neblina). O processo do smog envolve centenas de reações químicas e está relacionado
à emissão de poluentes na atmosfera, provenientes
de automóveis e indústrias. Logo, é mais comum nos
grandes centros urbanos.
29)O gás presente nos refrigerantes gaseificados, águas
saborizadas e água mineral com gás é o dióxido de
Química B
3
GABARITO
carbono (CO2). Esse gás, juntamente com a água, forma
ácido carbônico, deixando a solução com caráter levemente ácido.
H2O + CO2 → H2CO3
Ácido carbônico
30)Essas bebidas contêm grande quantidade de sódio, que
pode causar aumento da pressão arterial e desconforto
abdominal. Além disso, refrigerantes possuem alto teor
de açúcares que podem elevar a glicose sanguínea, agravando ou causando diabetes. Possuem ainda alto valor
calórico, o que pode levar ao aumento de peso corporal.
39)a)Mg – 12%
MgxFeyOz
  
40)E
cal gás carbônico carbonato de cálcio
Ao assoprar, fornecemos dióxido de carbono (gás carbônico) para a água de cal.
a)
K2O + H2O → 2KOH
óxido de potássio hidróxido de potássio
trióxido de enxofre ácido sulfúrico
b)
H2SO4 + KOH → KHSO4 + H2O
Mg: 24 . x = 12 x = ½
Fe: 56 . y = 56 y = 1
O: 16 . z = 32 z = 2
tornando números i nt eiros
Mg0,5Fe1O2  
→ Mg1Fe 2O4
b)A ferrita pertence à função óxido.
CaO + CO2 → CaCO3
SO3 + H2O → H2SO4
1)O óxido que em água produz base é o que possui
um metal ligado ao oxigênio;
2)Segunda energia de ionização, muito maior que
a primeira, representa elemento que possui um
elétron na última camada;
3)Metais, por serem muito reativos, podem ligar-se
ao oxigênio da água liberando o hidrogênio na
forma de gás.
Pelo conjunto de informações pode-se concluir que
o elemento proposto é um metal alcalino.
41)C
ác. sulfúrico Hid. de potássio Hidrogenossulfato de potássio
33)Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
cal extinta gás carbônico carbonato de cálcio
34)B
Óxido: MO
1 LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O
35)a)CaO + H2O → Ca(OH)2
b)Esse procedimento, conhecido como colagem, é utilizado para diminuir a acidez do solo, na medida em que
a base neutraliza íons hidrogênio presentes no solo.
36)a)Será observada a turvação da solução, devido à produção de carbonato de cálcio (sólido), conforme reação
abaixo:
b)
Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O()
hid. de cálcio
gás carbônico carbonato de cálcio
37)E
I. CaO – óxido de cálcio
II.Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio
III.CaSO4.2H2O – sulfato de cálcio di-hidratado
38)a)K2O + H2O → 2KOH
óxido de potássio Hid. de potássio
trióxido de enxofre ácido sulfúrico
SO3 + H2O → H2SO4
b)K2O – óxido básico (em água forma uma base)
SO3 – óxido ácido (em água forma um ácido)
c)Neutralização parcial (1 mol de cada substância):
H2SO4 + KOH → KHSO4 + H2O
ác. sulfúrico Hid. de potássio Hidrogenossulfato de potássio
Neutralização total (1mol de ácido para 2 mol de base):
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
ác. sulfúrico Hid. de potássio Sulfato de potássio
4
Química B
O – 32%
índice de
nº de massa atomicidade total
31)A
Fe – 56%
Óxido: MBr2
42)40
01.Errada. Óxido, sal, ácido.
02.Errada. Sal, sal, ácido.
04.Errada. Ácido, base, sal.
08.Certa. Sal, sal, sal.
16.Errada. Ácido, sal, sal.
32.Certa. Óxido, óxido, óxido.