Data: 22 / 01 / 09
Agrupamento de Escolas Anselmo de Andrade
Ciências Físico - Químicas – 8º Ano
Ficha Formativa nº1
Ano Lectivo 08/09
Prof. Dulce Godinho
Nome _______________________________________________ N.º _______ Turma ______
Prof. __________________________
Classificação _________________________
Responde com clareza às questões que se seguem indicando, sempre que necessário,
todos os cálculos efectuados.
Bom Trabalho!☺
1.
Identifica a diferença entre transformação química e transformação física.
1.1. Dá um exemplo de uma transformação química.
1.2. Dá um exemplo de uma transformação física.
2.
De que forma se pode detectar, macroscopicamente, a ocorrência de uma transformação química?
3.
Completa as seguintes frases:
3.1. As transformações ou __________ químicas podem ser descritas através de
_________________________.
3.2. As substâncias iniciais são os _________ e as que se obtêm após transformação são os produtos de
reacção. Ao conjunto das substâncias que participam na reacção (__________ e _________________)
dá-se o nome de sistema reaccional.
4.
Estudamos três tipos de reacções químicas tendo em conta os reagentes envolvidos e os produtos formados
nas mesmas.
4.1. Identifica-os exemplificando cada um deles com um esquema de palavras.
4.2. Caracteriza-os.
4.3. Menciona um exemplo da importância de cada um destes tipos de reacções para o homem.
5.
O nitrato de potássio é um sólido branco, solúvel em água. A tabela seguinte menciona alguns dados relativos
à solubilidade deste sal.
Temperatura (ºC)
Massa soluto dissolvida (g)
Volume solvente (cm3)
20
32
100
60
78
100
Com base nos dados fornecidos,
5.1. Indica, justificando, o valor lógico (verdadeiro/falso) das seguintes afirmações.
A. O nitrato de potássio dissolve-se melhor à temperatura ambiente do que a altas temperaturas
B. A 40ºC a massa de nitrato de potássio que se dissolve em 100 cm3 de solução aquosa deverá ser
superior a 32 g, mas inferior a 78 g.
C. Se juntarmos a 78 g de nitrato de potássio água desionizada até perfazer 100 cm3, à temperatura de
60ºC, obtemos uma solução saturada e um precipitado no fundo do copo de precipitação.
D. Se juntarmos a 2,8 g de nitrato de potássio, água desionizada até perfazer um volume de 100 cm3, à
temperatura ambiente, obtemos uma solução não saturada.
E. A concentração em massa desta última solução é de 28 g/cm 3.
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6.
A 25ºC a solubilidade do hidróxido de sódio é de 750 g/dm3. Se em 500 cm 3 de solução aquosa de hidróxido de
sódio existir 250 g desta substância, que massa de hidróxido de sódio terá de se adicionar à solução para que
esta comece a precipitar?
7.
Descreve de forma sucinta a formação de estalagmites e estalactites.
8.
Considera os sistemas químicos , fechado,  e , isolados, nos quais ocorrem respectivamente as
transformações químicas genericamente representadas pelas seguintes equações:
X+Y 
Z + energia
A + energia 
B+C
W (aq) + Q (aq) + energia  G (aq) + N (s)
Sabe-se que à temperatura de 25ºC:
◊21g de X necessitam de 8g de Y para reagirem completamente
◊61,8g de A consomem-se completamente originando 37,8g de B
Com base nos dados responde às questões seguintes.
8.1. Explica o significado de “sistema químico”.
8.2. Caracteriza os sistemas ,  e  e, as respectivas transformações químicas.
8.3. Se a reacção do sistema  ocorrer dentro de um erlenmeyer, escreve a equação química que
representa a reacção indicando os possíveis estados físicos de reagentes e produtos.
8.4. Calcula a massa de Y consumida quando ao reagirem 84g de X se obtêm 116g de Z.
8.5. Calcula a massa total dos reagentes consumidos na situação descrita em 8.3.
8.6. Calcula a massa de C formada sabendo que se decompuseram 247,2 g da substância A tendo-se obtido
151,2 g de B.
8.7. Explica o que aconteceu à massa dos sistemas químicos durante a transformação química que neles
ocorreu.
8.8. Enuncia a lei que te permitiu responder às questões anteriores.
8.9. A tabela seguinte ilustra a composição química do sistema  em diferentes situações e instantes à T= 25ºC.
8.9.1.
Completa as células em branco tendo em conta o Principio da Conservação da Massa.
SITUAÇÃO
1
2
3
m X (g)
m Y (g)
Inicial
Final
Inicial
Final
21
8
0
14
Inicial
63
21
0
Inicial
Final
8.9.2.
m Z (g)
Massa do Sistema (g)
29
0
0
Final
4
9.
INSTANTE
63
30
Como se classifica o reagente Y na SITUAÇÃO 2?
Redige um pequeno texto explicativo do que é o efeito de estufa, indicando:
◊a influência que este fenómeno tem na temperatura da terra,
◊os principais gases responsáveis e
◊algumas das fontes emissores destes gases.
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10. Lê atentamente o texto e responde às questões.
“As chuvas ácidas constituem um problema a ter em conta, uma vez que podem ser transportadas
para locais onde não existe queima de combustíveis. E também uma das consequências da poluição
do ar e podem provocar inúmeros problemas na vida terrestre, incluindo pessoas, animais, plantas,
solo, água e até mesmo nas construções.
Quando atingem a superfície terrestre há uma modificação nas propriedades químicas dos solos e das
águas. Tal facto vai provocar distúrbios ao nível das cadeias alimentares, de plantas e florestas,
edifícios e monumentos.
As concentrações elevadas de óxidos de azoto na atmosfera, provocam irritação das vias respiratórias,
afectando animais superiores e o Homem. Além disso, na presença de radiação ultravioleta, este gás
reage com hidrocarbonetos não queimados (libertados, por exemplo, dos tubos de escape) produzindo
o “smog” típico dos grandes aglomerados urbanos, que é altamente tóxico.
É importante referir que existem fontes naturais de compostos tóxicos, nomeadamente as erupções
vulcânicas. Mas note-se que ocorrem de forma pontual, no tempo e no espaço, enquanto que as
actividades humanas tendem a ocorrer de forma continuada, global e no dobro das quantidades.”
http://www.rudzerhost.com/ambiente/chuvas.htm
10.1. Explica como se formam as chuvas ácidas.
10.2. Quais os principais gases responsáveis pelas chuvas ácidas?
10.3. Indica duas das consequências das chuvas ácidas.
10.4. Indica duas medidas que possam ser tomadas para evitar as chuvas ácidas.
FIM
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