SOCIEDADE MINEIRA DE CULTURA
Mantenedora da PUC Minas e do
COLÉGIO SANTA MARIA
UNIDADE: ___________
DATA: 04 / 05 / 2011
I ETAPA – AVALIAÇÃO ESPECIAL DE QUÍMICA – 2.º ANO/EM
ALUNO(A):
PROFESSOR(A):
N.º:
VALOR: 4,0
MÉDIA: 2,4
TURMA:
RESULTADO:
%
Enunciado comum às questões 01 e 02. (UFJF-2011)
O cloreto de hidrogênio é um gás que, quando dissolvido em água, forma uma solução
corrosiva de ácido clorídrico e pode ser utilizada para remover manchas em pisos e paredes de
pedra.
Esse gás pode ser produzido pela reação entre o gás cloro e o gás hidrogênio.
Considerando a formação do cloreto de hidrogênio, responda às questões abaixo.
QUESTÃO 01
A) Escreva a reação balanceada de produção do cloreto de hidrogênio.
1
B) Calcule a concentração, em mol.L-1, quando 4,00 litros de uma solução é preparada pela dissolução
de cloreto de hidrogênio produzido pelo consumo de 1,00 mol de gás cloro, com concentração
suficiente de gás hidrogênio.
CÁLCULOS
RESPOSTA
1
QUESTÃO 02
A) A solução de ácido clorídrico pode ser neutralizada utilizando hidróxido de sódio. A partir da tabela
de ∆H de formação, calcule a variação de entalpia dessa reação de neutralização.
1,5
REAÇÃO
CÁLCULOS
B) Considerando quantidades suficientes de reagentes, calcule o volume de gás cloreto de
hidrogênio que é produzido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) quando são
utilizados 18 gramas de gás hidrogênio.
Dado: O volume molar dos gases nas CNTP é 22,4 litros.
2
QUESTÃO 03 (UFV-MEDICINA 2010)
Os motores de aviões supersônicos produzem, dentre outros gases, o monóxido de nitrogênio, que
pode ser liberado em grandes altitudes. Esse gás, em contato com o ozônio da chamada “camada de
ozônio”, reage formando o dióxido de nitrogênio e oxigênio.
A) Escreva a equação da reação de formação do monóxido de nitrogênio a partir do nitrogênio e
oxigênio.
1
B) Escreva a equação da reação do monóxido de nitrogênio e ozônio que forma o dióxido de
nitrogênio e o oxigênio.
C) Sabendo que Δ Ho da reação representada pela equação descrita em (A) é igual a 90 kJ.mol-1 e as
energias de ligação N2 e O2 são, respectivamente, 944 kJ.mol-1 e 498 kJ.mol-1, calcule a energia da
ligação N=O.
QUESTÃO 04 (UFRS)
Misturando-se 250 mL de solução 0,600 mol/L de KCl com 750 mL de solução 0,200 mol/L de BaCl2,
calcule a concentração de íon cloreto, em mol por litro, na solução final.
0,5
3
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
1
H
1,008
3
Li
6,9
11
Na
23,0
19
K
39,1
37
Rb
85,5
55
Cs
132,9
87
Fr
(223)
4
Be
9,0
12
Mg
24,3
20
Ca
40,1
38
Sr
87,6
56
Ba
137,3
88
Ra
(226)
Lantanídio
s
Actinídios
Nº Atômico
Elemento
Massa Atômica
21
Sc
45,0
39
Y
88,9
57/71
89/103
57
La
138,9
89
Ac
(227)
22
Ti
47,9
40
Zr
91,2
72
Hf
178,5
104
Ku
(261)
58
Ce
140,1
90
Th
232,0
23
V
50,9
41
Nb
92,9
73
Ta
180,9
105
Ha
(260)
59
Pr
140,9
91
Pa
(231)
24
Cr
52,0
42
Mo
95,9
74
W
183,8
60
Nd
144,2
92
U
238,0
25
Mn
54,9
43
Tc
(99)
75
Re
186,2
61
Pm
(147)
93
Np
(237)
N
E
M
26
Fe
55,8
44
Ru
101,1
76
Os
190,2
62
Sm
150,4
94
Pu
(242)
27
Co
58,9
45
Rh
102,9
77
Ir
192,2
28
Ni
58,7
46
Pd
106,4
78
Pt
195,1
29
Cu
63,5
47
Ag
107,9
79
Au
197,0
30
Zn
65,4
48
Cd
112,4
80
Hg
200,6
5
B
10,8
13
Al
27,0
31
Ga
69,7
49
In
114,8
81
Tl
204,4
63
Eu
152,0
95
Am
(243)
64
Gd
157,3
96
Cm
(247)
65
Tb
158,9
97
Bk
(249)
66
Dy
162,5
98
Cf
(251)
67
Ho
164,9
99
Es
(254)
DRB/gmf
4
6
C
12,0
14
Si
28,1
32
Ge
72,6
50
Sn
118,7
82
Pb
207,2
7
N
14,0
15
P
31,0
33
As
74,9
51
Sb
121,8
83
Bi
209,0
8
O
16,0
16
S
32,1
34
Se
79,0
52
Te
127,6
84
Po
(210)
9
F
19,0
17
Cl
35,5
35
Br
79,9
53
I
126,9
85
At
(210)
68
Er
167,3
100
Fm
(253)
69
Tm
168,9
101
Md
(256)
70
Yb
173,0
102
No
(253)
71
Lu
175,0
103
Lr
(257)
2
He
4,0
10
Ne
20,2
18
Ar
39,9
36
Kr
83,8
54
Xe
131,3
86
Rn
(222)