Fórmula 1 da evaporação – uma corrida entre líquidos,
qual chegará à frente?
Materiais:
Bolinhas de algodão
Água
Álcool etílico (de uso doméstico)
Acetona
Glicerina
Lousa limpa ou qualquer outra superfície lisa de cor escura
Você irá trabalhar com os líquidos, dois a dois. Tente trabalhar em um local sem correntes de
ar. Molhe uma das bolinhas de algodão com água e a outra com álcool.
CUIDADO: Não umedeça demais as bolinhas, os pedaços de
algodão não devem ficar pingando. Tome o cuidado de testar
se a superfície que você irá utilizar não será afetada pelos
líquidos (existem algumas tintas que podem ser solúveis nas
substâncias que você irá empregar ou, ainda, a acetona pode
retirar a tinta e até estragar o acabamento de alguns tipos de
plásticos).
Em cada uma das mãos, pegue as bolinhas molhadas e trace, ao mesmo tempo, duas linhas
verticais no quadro negro ou em outra superfície, aplicando a mesma força. Aguarde,
observando o que acontece com o passar do tempo.
Repita o procedimento, agora com os dois outros líquidos, comparando o que ocorre com cada
um deles.
Explicação da experiência
Qual dos líquidos secou primeiro?
Coloque os líquidos em ordem
crescente de tempo que levou para
cada um deles secar. Secar...?! Que
transformação física cada um
desses líquidos sofreu mesmo?
Como foi que a água secou à
temperatura ambiente, se sabemos
que sua temperatura de ebulição é
de 100°C?!
Os líquidos secaram através de um processo chamado evaporação. Esse processo é bem
diferente da ebulição. A roupa que penduramos no varal para secar não precisa chegar a
100°C para que água evapore! Quando aumentamos a temperatura de um material,
aumentamos a velocidade média com que suas partículas se movimentam. Mas, para qualquer
temperatura, temos uma distribuição de velocidades e, portanto, de energias entre as
moléculas. Algumas moléculas, na superfície de um líquido, têm energia suficiente para
escaparem e entrarem na fase gasosa. É isso que chamamos de evaporação. No caso da
ebulição, quase todas as moléculas, em qualquer parte do líquido, têm energia suficiente para
escaparem e entrarem na fase gasosa. Líquidos diferentes apresentam temperaturas de
ebulição diferentes e terão maior ou menor tendência em evaporarem de acordo com essa
temperatura.
Dados os valores de temperatura de ebulição das substâncias da experiência:
Substância
Temperatura
de ebulição
acetona
água
álcool etílico
56,2°C
100°C
78,5°C
glicerina
decompõe-se antes
de ferver, a 290°C
Assim sendo, a ordem crescente de evaporação dos líquidos fica:
acetona < álcool etílico < água < glicerina
Quando um líquido evapora facilmente dizemos que ele é volátil, assim, podemos afirmar que a
acetona é mais volátil que o álcool etílico, e este é mais volátil que a água. Ou, ainda, que a
acetona é mais volátil que todas as outras substâncias.
OBSERVAÇÕES:
O álcool etílico comercializado para uso doméstico não é puro. É uma mistura de álcool e
água (aproximadamente 70% de álcool e 30% de água).
A acetona também não é pura, o que as meninas e mulheres utilizam para remover os
esmaltes das unhas não é acetona pura. Também é uma mistura de substâncias, acetona
com outras substâncias. Por recomendação da ANVISA (Agência Nacional de Vigilância
Sanitária) os removedores de esmaltes devem ter no máximo 60% de acetona em sua
composição.
Acetona não é o termo correto a ser utilizado. Acetona é o nome comercial da propanona,
um tipo de cetona.
Atenção!!!
Caso você queira saber mais sobre as transformações físicas, estude o tema “Água” do
material Temas de Estudo para a Educação de Jovens e Adultos. Toda essa matéria aborda as
transformações físicas que as substâncias podem sofrer e outros conteúdos relacionados.
Esse material está disponível no Portal EJ@. Vale conferir e dar uma estudada!!!
Bibliografia
MATHEUS, Alfredo Luis. Química na cabeça. Belo Horizonte: Editora UFMG, 2001
http://www.anvisa.gov.br/DIVULGA/informes/2004/040604.htm, consulta em 04/02/2010 às
10:03h