PRÉ VESTIBULAR UFU 2015
Prof.Lourival/COLÉGIO INTEGRAÇÃO/ ANGLO
1. QUÍMICA DOS COMPOSTOS DE CARBONO
DEFINIÇÃO:

2
HIDROCARBONETOS
-







OBTENÇÃO (DESTILAÇÃO FRACIONADA DO PETRÓLEO)
ESTRUTURA
NOMENCLATURA
EQUAÇÕES DE COMBUSTÃO
PROPRIEDADES
1.1 – ALCANOS
1.2 – ALCENOS
1.3 – ALCINOS
1.4 – ALCADIENOS
1.5 – CICLANOS
1.6 – CICLENOS
1.7 - AROMÁTICOS
OBTENÇÃO

DESTILAÇÃO FRACIONADA DO PETRÓLEO (MISTURA
COMPLEXA)
NOMENCLATURA

TODO COMPOSTO ORGÂNICO POSSUI:

Prefixo + infixo + sufixo

Prefixo = nº de Carbonos
Infixos = tipo de ligações entre carbonos
Sufixo = Função orgânica


Nomenclatura

Tabela de Prefixos
Nº de Carb
Prefixo
Nº de C
Prefixo
1
Met
6
Hex
2
Et
7
Hept
3
Prop
8
Oct
4
But
9
Non
5
Pent
10
Dec
Nomenclatura

Tabela de Partes intermediárias
Ligação Carbono carbono
Infixo
C – C (simples)
An
C = C (dupla)
En
C ≡ C (tripla)
In
C = C = C (duas duplas)
Dien
C ≡ C – C ≡ C (duas triplas)
Diin
C = C = C = C (três duplas)
Trien
Nomenclatura

Sufixo
O sufixo varia de acordo com a Função a qual o composto
pertence!
Veremos cada uma delas a seguir!
ESTRUTURA






1.1 – ALCANOS OU PARAFINAS
FÓRMULA GERAL 
1º ALCANO DA SÉRIE
1 carbono  Metano  CH
4
2º ALCANO DA SÉRIE
2 carbonos  Etano  C H
2
6
Alcanos
(CnH2n+2)
Exemplos
Nome - Fórmula Molecular  Fórmula Estrutural Condensada

Metano
CH4  CH4
Etano
C2H6  CH3 – CH3
Propano
C3H8  CH3 – CH2 – CH3
Butano
C4H10  CH3 – CH2 – CH2 – CH3
Pentano
C5H12  CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
Exercício

1 - Dê a fórmula estrutural dos compostos anteriores.
Alcanos ramificados
CH3 – CH2 – CH2 – CH3
|
CH3
Isopentano
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 - CH3
Pentano
CH3
|
CH3 – CH2 – CH3
|
CH3
Neopentano
Nomenclaturas de Alcanos
Ramificados

Grupos substituintes  Alquila ou Alquil.
Metil
Butil
Etil
Isobutil
Isopropil ou
sec-propil
Propil
Terc-Butil
Pentil
Nomenclaturas de Alcanos
Ramificados

Grupos Substituintes  Alquila
Neopentil
1.2. ESTRUTURA DAS MOLÉCULAS
ORGÂNICAS




CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMO DE CARBONO
CLASSIFICAÇÃO DE CADEIAS
CLASSIFICAR O CARBONO NA CADEIA
REPRESENTAR AS MOLÉCULAS ATRAVÉS DE
FÓRMULAS ESTRUTURAIS SIMPLIFICADAS
16
1.3 FUNÇÕES ORGÂNICAS









CONCEITUAR FUNÇÃO E GRUPO FUNCIONAL
CONCEITUAR E CARACTERIZAR HCs
RECONHECER ESTRUTURA E NOMENCLATURA DOS
ALQUILA E ARILA
RECONHECER NOMENCLATURA DE HCs
CARACTERIZAR E RECONHECER GRUPOS FUNCIONAIS
CONCEITUAR E RECONHECER FUNÇÕES MISTAS
RECONHECER NOMENCLATURA DAS FUNÇÕES
ORGÂNICAS MONOFUNCIONAIS E MISTAS
Outras funções orgânicas características e
nomenclatura: álcool, fenol, éter, amina,haleto de alquila, haleto
de arila, aldeído,cetona, enol, ácido carboxílico, anidrido
deácido de carboxílico, éster, amida, haleto de acila, sais
orgânicos, ácidos sulfônicos enitrocompostos
17
1.4 PROPRIEDADES DOS C.O









Polaridade das moléculas orgânicas e as forças
intermoleculares
· Interação dipolo-dipolo
· Interação dipolo instantâneo-dipolo
induzido
· Interação tipo pontes de hidrogênio
Solubilidade
Ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE)
Diferenças entre compostos orgânicos e inorgânicos
Acidez e basicidade de compostos orgânicos
18
1.4.1 Polaridade das moléculas orgânicas

HCs → São Apolares

Grupos Funcionais → Parte polar da Molécula
19
1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES

SÃO, BASICAMENTE, DE 3 TIPOS:
FORÇAS DE LONDON
(D.I-D.I)
MOLÉCULAS
APOLARES
DIPOLO PERMANENTE
DIPOLO PERMANENTE
MOLÉCULAS
POLARES
LIGAÇÃO DE
HIDROGÊNIO (L.H)
20
1.4.1FORÇAS INTERMOLECULARES

DIPOLO INSTANTANEO DIPOLO INDUZIDO
CONTATO
MOLECULAR
→
INTERAÇÃO
INTERMOLECULAR
FRACA
FATORES QUE ALTERAM:
→ 𝑁º 𝐷𝐸 𝐶𝐴𝑅𝐵𝑂𝑁𝑂𝑆
→ ARRANJO DOS CARBONOS
21
→
PRESENTE EM
TODOS SISTEMAS
MOLECULARES
1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES

DIPOLO INSTANTÂNEO DIPOLO INDUZIDO

22
Nº DE CARBONOS: AUMENTO DO Nº DE CARBONOS
AUMENTA A INTENSIDADE DA INTERAÇÃO!
1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES

DIPOLO INSTANTÂNEO DIPOLO INDUZIDO

23
ARRANJO: AUMENTO DO Nº DE RAMIFICAÇÕES DIMINUI A
INTENSIDADE DA INTERAÇÃO!
1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES

DIPOLO INSTANTÂNEO DIPOLO INDUZIDO

24
ARRANJO: AUMENTO DO Nº DE RAMIFICAÇÕES DIMINUI A
INTENSIDADE DA INTERAÇÃO!
1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES
DIPOLO PERMANENTE DIPOLO PERMANENTE
MOLÉCULAS
POLARES
25
→
MOLÉCULAS
COM ÁTOMOS
≠S
MAIS FORTES
→ QUE AS DI-DI
→
MAIOR P.E
1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES
LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO (L.H):
Ocorre entre
molécuLas polares com um átomo doador (D) que carrega
um “H” ácido e um átomo aceptor (A) que possua elétrons
não ligados. D e A são muito eletronegativos (F,O,N)
MOLÉCULAS
POLARES
MAIS FORTES
QUE AS DI-DI
MAIOR P.E
26
1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES
LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO (L.H
Figura : Arranjo geométrico das ligações de hidrogênio. (A) interação entre duas moléculas de
água. (B) interação entre uma molécula modelo de ligação pepitídica (trans-N-Metilacetamida)
com três moléculas de água, mostrando que o átomo de oxigênio pode estar envolvido em
mais de uma ligação.
27
1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES
EXEMPLOS:
28
1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES
EXEMPLOS:
Figura: Estrutura tridimensional da molécula de DNA. (A) modelo de espaço
preenchido.(B) modelo bola e vareta. (C) interações intermoleculares específicas
(ligações de hidrogênio) entre os pares de bases.
29
1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES
EM RESUMO,TEM-SE:
COMPOSTOS COM
FUNÇÕES
DIFERENTES
Quanto maior a
intensidade das forças
intermoleculares, maior
o P.E
Compostos que
realizarem L.H terão os
maiores P.E
30
EXERCÍCIO
EXERCÍCIO: COMO VOCÊ EXPLICARIA OS VALORES DAS T.EB ABAIXO?
31
RESUMO DOS GRUPOS FUNCIONAIS
32
COMPOSTOS DE FUNÇÃO MISTA
IDENTIFIQUE AS CLASSES
33
OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

OXIDAÇÃO: PERDA DE ELÉTRONS
MUDANÇA DO ESTADO DE
OXIDAÇÃO

REDUÇÃO: GANHO DE ELÉTRONS
O+ eR
RO+e
34
OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

Exercício: Calcule o Nox para o Carbono.
MENOS
Oxidação
MAIS
LIGAÇÕES
LIGAÇÕES
C–H
C–H
REDUÇÃO
35
OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

Exercício: Calcule o Nox para o Carbono.
MENOS
OXIDAÇÃO
LIGAÇÕES
C–O
36
MAIS
LIGAÇÕES
REDUÇÃO
C–H
OXIDAÇÃO E REDUÇÃO
37
EXERCÍCIO
Indique se as reações abaixo se tratam de oxidação ou
redução e calcule os E O dos carbonos envolvidos.
38
MECANISMO
39