Simulado Química – UNICAMP – 2014- 2013
1. (Unicamp 2014) Recentemente encontrou-se um verdadeiro “fatberg”, um iceberg de
gordura com cerca de 15 toneladas, nas tubulações de esgoto de uma região de Londres. Esse
“fatberg”, resultado do descarte inadequado de gorduras e óleo usados em frituras, poderia ser
reaproveitado na produção de
a) sabão, por hidrólise em meio salino.
b) biodiesel, por transesterificação em meio básico.
c) sabão, por transesterificação em meio salino.
d) biodiesel, por hidrólise em meio básico.
2. (Unicamp 2014) Em setembro de 2011, no Rio Grande do Sul, pessoas alegaram ter sofrido
queimaduras depois de beberem um achocolatado. Em março de 2013, um caso semelhante
voltou a ocorrer, agora com um suco de maçã. Em função de problemas semelhantes durante
o processo de higienização, o achocolatado foi contaminado por água sanitária e o suco de
maçã substituído por soda cáustica 2,5 %. Pode-se afirmar que, comparados aos produtos não
contaminados, os líquidos que causaram problemas aos consumidores apresentavam-se
a) mais ácidos e, portanto, com maiores valores de pH.
b) mais ácidos e, portanto, com menores valores de pH.
c) mais básicos e, portanto, com maiores valores de pH.
d) mais básicos e, portanto, com menores valores de pH.
3. (Unicamp 2014) Na readequação de alguns estádios de futebol, por conta de uma atitude
ecológica coerente, milhares de assentos serão produzidos a partir de garrafas PET. Para cada
assento serão necessárias cerca de 100 garrafas PET de capacidade de 600 mL e massa de
18 g cada uma. Pode-se afirmar que a redução de volume do material reaproveitado para a
fabricação dos assentos será, aproximadamente, igual a
Dados: Densidade do PET = 1,3 g cm -3. Considere que no reaproveitamento do PET não
ocorre perda de massa, e que o volume externo da garrafa é de 600 mL.
a) 2,3 %
b) 33,3 %
c) 66,6 %
d) 97,7 %
4. (Unicamp 2014) A matriz energética brasileira tem se diversificado bastante nos últimos
anos, em razão do aumento da demanda de energia, da grande extensão do território brasileiro
e das exigências ambientais. Considerando-se as diferentes fontes para obtenção de energia,
pode-se afirmar que é vantajoso utilizar
a) resíduos orgânicos, pois o processo aproveita matéria disponível e sem destino apropriado.
b) carvão mineral, pois é um recurso natural e renovável.
c) energia hidrelétrica, pois é uma energia limpa e sua geração não causa dano ambiental.
d) energia nuclear, pois ela usa uma fonte renovável e não gera resíduo químico.
TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES:
Leia o texto:
O uso mais popular do cloreto de sódio é na cozinha, onde é utilizado para acrescentar sabor a
uma infinidade de alimentos e também como conservante e material de limpeza. É na indústria
química, no entanto, que ele é mais consumido. São inúmeros os processos que fazem uso de
produtos do processamento desse sal.
5. (Unicamp 2014) Obtém-se um sal de cozinha do tipo light substituindo-se uma parte do sal
comum por cloreto de potássio. Esse produto é indicado para pessoas com problemas de
pressão arterial alta. Sabendo-se que a massa molar do sódio é menor que a do potássio,
pode-se afirmar que, para uma mesma massa dos dois tipos de sal, no tipo light há
a) menos íons cloreto e mais íons sódio do que no sal comum.
b) mais íons cloreto e menos íons sódio do que no sal comum.
c) mais íons cloreto e mais íons sódio do que no sal comum.
d) menos íons cloreto e menos íons sódio do que no sal comum.
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6. (Unicamp 2014) O uso industrial do cloreto de sódio se dá principalmente no processo de
obtenção de alguns importantes produtos de sua eletrólise em meio aquoso.
Simplificadamente, esse processo é feito pela passagem de uma corrente elétrica em uma
solução aquosa desse sal. Pode-se afirmar que, a partir desse processo, seriam obtidos:
a) gás hidrogênio, gás oxigênio e ácido clorídrico.
b) gás hidrogênio, gás cloro e ácido clorídrico.
c) gás hidrogênio, gás cloro e hidróxido de sódio em solução.
d) gás hidrogênio, gás oxigênio e hidróxido de sódio em solução.
7. (Unicamp 2013) Uma prática de limpeza comum na cozinha consiste na remoção da
gordura de panelas e utensílios como garfos, facas, etc. Na ação desengordurante, geralmente
se usa um detergente ou um sabão. Esse tipo de limpeza resulta da ação química desses
produtos, dado que suas moléculas possuem
a) uma parte com carga, que se liga à gordura, cujas moléculas são polares; e uma parte
apolar, que se liga à água, cuja molécula é apolar.
b) uma parte apolar, que se liga à gordura, cujas moléculas são apolares; e uma parte com
carga, que se liga à água, cuja molécula é polar.
c) uma parte apolar, que se liga à gordura, cujas moléculas são polares; e uma parte com
carga, que se liga à água, cuja molécula é apolar.
d) uma parte com carga, que se liga à gordura, cujas moléculas são apolares; e uma parte
apolar, que se liga à água, cuja molécula é polar.
8. (Unicamp 2013) Entre os vários íons presentes em 200 mililitros de água de coco há
aproximadamente 320 mg de potássio, 40 mg de cálcio e 40 mg de sódio. Assim, ao beber
água de coco, uma pessoa ingere quantidades diferentes desses íons, que, em termos de
massa, obedecem à sequência: potássio  sódio  cálcio. No entanto, se as quantidades
ingeridas fossem expressas em mol, a sequência seria:
Dados de massas molares em g/mol: cálcio = 40; potássio = 39; sódio = 23.
a) potássio > cálcio = sódio.
b) cálcio = sódio > potássio.
c) potássio > sódio > cálcio.
d) cálcio > potássio > sódio.
9. (Unicamp 2013) Em junho de 2012 ocorreu na cidade do Rio de Janeiro a Conferência
Rio+20. Os principais focos de discussão dessa conferência diziam respeito à sustentabilidade
do planeta e à poluição da água e do ar. Em relação a esse último aspecto, sabemos que
alguns gases são importantes para a vida no planeta. A preocupação com esses gases é
justificada, pois, de um modo geral, pode-se afirmar que
a) o CH4 e o CO2 estão relacionados à radiação ultravioleta, o O 3, à chuva ácida e os NO x, ao
efeito estufa.
b) o CH4 está relacionado à radiação ultravioleta, o O3 e o CO2, ao efeito estufa e os NOx, à
chuva ácida.
c) os NOx estão relacionados ao efeito estufa, o CH4 e o CO2, à radiação ultravioleta e o O3, à
chuva ácida.
d) o O3 está relacionado à radiação ultravioleta, o CH4 e o CO2, ao efeito estufa e os NOx, à
chuva ácida.
10. (Unicamp 2013) Na década de 1970, a imprensa veiculava uma propaganda sobre um
fertilizante que dizia: “contém N, P, K, mais enxofre.” Pode-se afirmar que o fertilizante em
questão continha em sua formulação, respectivamente, os elementos químicos
a) nitrogênio, fósforo, potássio e enxofre, cujo símbolo é S.
b) níquel, potássio, criptônio e enxofre, cujo símbolo é Ex.
c) nitrogênio, fósforo, potássio e enxofre, cujo símbolo é Ex.
d) níquel, potássio, cálcio e enxofre, cujo símbolo é S.
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11. (Unicamp 2013) Como um químico descreve a cerveja? “Um líquido amarelo, homogêneo
enquanto a garrafa está fechada, e uma mistura heterogênea quando a garrafa é aberta.
Constitui-se de mais de 8.000 substâncias, entre elas o dióxido de carbono, o etanol e a água.
Apresenta um pH entre 4,0 e 4,5, e possui um teor de etanol em torno de 4,5% (v/v).”
Sob a perspectiva do químico, a cerveja
a) apresenta uma única fase enquanto a garrafa está fechada, tem um caráter ligeiramente
básico e contém cerca de 45 gramas de álcool etílico por litro do produto.
b) apresenta duas fases logo após a garrafa ser aberta, tem um caráter ácido e contém cerca
de 45 mL de álcool etílico por litro de produto.
c) apresenta uma única fase logo após a garrafa ser aberta, tem um caráter ligeiramente ácido
e contém cerca de 45 gramas de álcool etílico por litro de produto.
d) apresenta duas fases quando a garrafa está fechada, tem um caráter ligeiramente básico e
contém 45 mL de álcool etílico por 100 mL de produto.
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Gabarito:
Resposta da questão 1:
[B]
Esse “fatberg”, resultado do descarte inadequado de gorduras e óleo usados em frituras,
poderia ser reaproveitado na produção de biodiesel, por transesterificação em meio básico:
Resposta da questão 2:
[C]
No caso da água sanitária:
NaC O
Na  C O  HOH
C O  HOH
Na  OH  HC O
OH  HC O
meio
básixo
ácido
fraco
No caso da soda cáustica:
NaOH
H O
2  NaOH(aq)
NaOH(s) 
NaOH(aq)  Na  (aq)  OH (aq)
meio
básico
Em meio básico o valor do pH é maior.
Resposta da questão 3:
[D]
100 garrafas PET com massa de 18 g equivalem a 1800 g (100  18g).
dPET 
m
V
1,3 g / cm3 
Vassento 
1800 g
Vassento
1800 g
3
 1384,62 cm3
1,3 g / cm
100 garrafas PET com volume de 600 mL equivalem a 6.0000 cm 3 (100  600mL).
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60.000 cm3
100% (volume total)
3
1384,62 cm
passento
passento  2,31 %
100 %  2,31 %  97,69 %  97,7 % de redução de volume.
Resposta da questão 4:
[A]
Considerando-se as diferentes fontes para obtenção de energia, pode-se afirmar que é
vantajoso utilizar resíduos orgânicos como o lixo, pois neste processo aproveita-se a matéria
disponível e sem destino apropriado.
Resposta da questão 5:
[D]
Obtém-se um sal de cozinha do tipo light (NaC  KC ) substituindo-se uma parte do sal
comum (NaC ) por cloreto de potássio.
Com a substituição do cloreto de sódio pelo cloreto de potássio, o número de íons sódio
diminui no sal light.
msal de cozinha  mNaC
 mNaC
substituída
por KC
msal light  mNaC
res tan te
 mKC
res tan te
adicionada
Como as massas são iguais, teremos :
m  msal de cozinha  msal light
Então :
 mNaC
mNaC
substituída
por KC
substituída
por KC
n NaC
substituído
por KC
(n 
adicionada
 MNaC  nKC
substituído
por KC
 mKC
res tan te
 mKC
mNaC
nNaC
 mNaC
res tan te
adicionada
m
 m  n  M)
M
 MKC
adicionado
 n KC
adicionado

MKC
MNaC
Como MKC  MNaC
n NaC
substituído
por KC
 n KC
adicionado
Conclui-se que o sal de cozinha possui maior quantidade de íons cloreto ou que o sal light
possui menor quantidade de íons cloreto.
Resposta da questão 6:
[C]
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Observe o equacionamento da eletrólise do NaC (cloreto de sódio) simplificada em solução
aquosa:
2H2O( )  2H (aq)  2OH (aq)
2NaC (s)  2Na  (aq)  2C
Ânodo (+): 2C

(aq)  C

2 (g)  2e
Cátodo (-): 2H (aq) + 2e   H2 (g)

(aq)

(oxidação)
(redução)

2NaC (s)  2H2O( )  2Na (aq)  2OH (aq)  H2 (g)  C
2 (g)
2NaOH(aq)
Agora, observe o equacionamento da eletrólise do NaC (cloreto de sódio) não simplificada
em solução aquosa:
Ânodo (+): 2C   C 2 (g)  2e
Cátodo (-): 2H2O( )  2e  H2 (g)  2OH (aq)
Célula
2H2O( )  2C  
 H2 (g)  C 2 (g)  2OH (aq)
Global
Resposta da questão 7:
[B]
As fórmulas do sabão e do detergente possuem uma parte apolar, que se liga à gordura, cujas
moléculas são apolares; e uma parte com carga, que se liga à água, cuja molécula é polar.
Observe o esquema:
Resposta da questão 8:
[C]
Cálculos necessários:
Cátion potássio:
1 mol
39 g
n
K
n
K
320  103 g
 8,2  103 mol
Cátion cálcio:
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1 mol
40 g
n
40  103 g
Ca2
n
Ca2
 1,0  103 mol
Cátion sódio:
1 mol
23 g
n
Na
n
Na
40  103 g
 1,74  103 mol
A sequência seria: n
K
n
Na
n
Ca2  .
Resposta da questão 9:
[D]
O gás ozônio (O3 ) contribui na retenção da radiação ultravioleta que penetra na atmosfera do
Planeta Terra.
O metano (CH4 ) e o gás carbônico (CO2 ) contribuem para o efeito estufa, ou seja, para a
reflexão de radiações solares na atmosfera.
Os óxidos de nitrogênio (NOx ) , formados principalmente pela reação do gás nitrogênio e do
gás oxigênio no interior dos motores a combustão interna, podem reagir com a água formando
a chuva ácida.
Resposta da questão 10:
[A]
A propaganda sobre um fertilizante dizia: “contém N, P, K, mais enxofre”.
Conclusão:
N: nitrogênio.
P: fósforo (phophorus).
K: potássio (kalium).
S: enxofre (súlfur).
Resposta da questão 11:
[B]
Sob a perspectiva do químico, teremos:
Garrafa fechada: apresenta uma única fase (mistura homogênea).
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Garrafa aberta: apresenta duas fases, pois tem-se a formação de bolhas devido à diferença de
pressão externa e interna.
O caráter da bebida é ácido (pH < 7), devido à presença de gás carbônico dissolvido na bebida
(CO2 (g)  H2O( )
H (aq)  HCO3 (aq)).
H2CO3 (aq)
Como o teor de etanol é em torno de 4,5 % (v/v):
4,5 mL
100 mL (produto)
Ve tanol
1000 mL (produto)
Ve tanol  45 mL
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