Nome:
UNIVERSIDADE NOVA DE LISBOA
Nº:
Faculdade de Ciências e Tecnologia
Licenciatura:
Departamento de Química
Ano em que teve frequência nas aulas práticas:
Licenciaturas em Engenharia Civil, Ciências de
Engenharia de Materiais, Mestrado integrado em
Engenharia Física
Curso em que teve frequência nas aulas práticas
(caso tenha havido mudança de curso):
Química I B - 1º Teste 2007/2008
ATENÇÃO: Só serão consideradas as respostas dadas nesta página. NADA do que escrever noutra
página ou folhas será tido em consideração.
Cotação: Cada resposta certa vale 1 valor; cada resposta errada desconta 0.2 valor.
Assinale com ‘X’ no quadrado respectivo a resposta certa a cada pergunta. Só uma resposta por pergunta
está certa. A marcação de mais de uma resposta a uma pergunta será considerada resposta errada.
RESPOSTAS:
1
A
B
C
D
E
2
A
B
C
D
E
3
A
B
C
D
E
4
A
B
C
D
E
5
A
B
C
D
E
6
A
B
C
D
E
7
A
B
C
D
E
8
A
B
C
D
E
9
A
B
C
D
E
10
A
B
C
D
E
11
A
B
C
D
E
12
A
B
C
D
E
13
A
B
C
D
E
14
A
B
C
D
E
15
A
B
C
D
E
16
A
B
C
D
E
17
A
B
C
D
E
18
A
B
C
D
E
19
A
B
C
D
E
20
A
B
C
D
E
14/11/2007
DADOS
NA = 6,02 × 1023
R = 8,314 J / K . mol = 0,08206 L . atm / K . mol
1 atm = 760 mmHg = 101,325 Pa
1 L atm = 101,325 J
TABELA PERIÓDICA
1
1
H
18
2
He
2
4
Be
13
5
B
14
6
C
15
7
N
16
8
O
17
9
F
4.003
3
Li
6.941
9.012
10.81
12.01
14.01
16.00
19.00
20.18
11
Na
12
Mg
5
6
7
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
24.31
4
14
Si
22.99
3
13
Al
19
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
39.10
40.08
44.96
47.88
50.94
37
Rb
38
Sr
39
Y
40
Zr
41
Nb
85.47
87.62
88.91
91.22
55
Cs
56
Ba
57
La
72
Hf
132.9
137.3
138.9
87
Fr
88
Ra
89
Ac
(223)
226.0
1.008
11
12
26.98
28.09
30.97
32.07
35.45
39.95
27
Co
10
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
55.85
58.93
58.69
63.55
65.39
69.72
72.61
74.92
78.96
79.90
83.80
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe
(98)
101.1
102.9
106.4
107.9
112.4
114.8
118.7
121.8
127.6
126.9
131.3
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
At
86
Rn
183.8
186.2
190.2
192.2
195.1
197.0
200.6
204.4
207.2
209.0
(209)
(210)
(222)
106
Unh
107
Uns
108
Uno
109
Une
(262)
(263)
(262)
(265)
(266)
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu
140.1
140.9
144.2
(145)
150.4
152.0
157.3
158.9
162.5
164.9
167.3
168.9
173.0
175.0
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr
232.0
231.0
238.0
237.0
(244)
(243)
(247)
(247)
(251)
(252)
(257)
(258)
(259)
(260)
25
Mn
8
26
Fe
52.00
54.94
42
Mo
43
Tc
92.91
95.94
73
Ta
74
W
178.5
181.0
104
Unq
105
Unp
227.0
(261)
58
Ce
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9
10
Ne
1. Qual das seguintes combinações de átomos formará uma ligação covalente polar?
A.
B.
C.
D.
E.
HeH
H e Br
NeN
Na e Br
Nenhuma das anteriores
2. Um átomo de estrôncio (Sr) difere do seu ião porque o átomo possui um diferente
A.
B.
C.
D.
E.
n.º de protões
n.º de electrões
n.º atómico
n.º de massa
nenhum dos anteriores
3. O ião negativo F- tem a mesma configuração electrónica do que o ião positivo
A.
B.
C.
D.
E.
Ca2+
Li+
Mg2+
K+
Sc3+
4. Mg e N reagem para formar o composto iónico Mg3N2. Quantos electrões tem Mg2+ na sua camada com
energia mais alta ocupada?
A.
B.
C.
D.
E.
8
2
10
4
5
5. A estrutura de Lewis para o Br2 mostra
A.
B.
C.
D.
E.
uma ligação covalente simples
uma ligação covalente dupla
uma ligação covalente tripla
uma ligação iónica simples
um total de 8 x 2 = 16 electrões
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6. Qual o número máximo de electrões que podem ser encontrados nas orbitais que partilham o número
quântico principal n = 3?
A.
B.
C.
D.
8
18
10
6
E. Nenhuma das anteriores
7. Qual a configuração electrónica do cálcio no estado de mais baixa energia?
A.
B.
C.
D.
E.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
[Ne] 3s2
[Ar] 3p2
Nenhuma das anteriores
8. Quatro elementos arbitrariamente designados por A, B, C e D e as suas electronegatividades são as
seguintes A = 3,9, B = 3,0, C = 2,8, D = 1. Se os átomos destes elementos formarem as moléculas AB, AD,
BC e AA qual a ordem decrescente do carácter covalente da ligação química?
A.
B.
C.
D.
E.
AB > AA > BC > AD
AA> BC > AB > AD
AD > AB > BC > AA
AA > AB > AD > BC
Nenhuma das anteriores
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9. Para a estrutura de Lewis representada a seguir escolha uma frase correcta:
O
H
A.
B.
C.
D.
E.
C
C
H
Nenhuma das seguintes
Não tem cargas formais
A regra do octeto está correctamente aplicada nesta representação
A regra do octeto está incorrectamente em aplicada em todos os átomos representados
O número total de electrões representado é o número de electrões de valência da formula molecular
C2H4O2.
10. A equação
F (g) + e-
→
F- (g)
representa:
A.
B.
C.
D.
E.
O
a afinidade electrónca de F
a electronegatividade de F
a enegia de ionização de Fa entalpia de formação de Fnenhuma das anteriores
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11. Realizaram-se quatro reacções químicas diferentes. Depois de analisar os cristais formados em cada uma
delas concluiu-se que todos os cristais continham unicamente os elementos mercúrio (Hg) e cloro (Cl).
Analisaram-se os elementos encontrados e registaram-se no quadro seguinte:
Reacção 1
Reacção 2
Reacção 3
Reacção 4
Composto analisado
(mg)
687,0
479,3
753,2
892,3
Quantidade de Hg
(mg)
583,8
354,1
562,8
659,2
Quantidade de Cl
(mg)
103,2
125,2
190,4
233,1
Face aos resultados encontrados diga qual das seguintes alternativas é a correcta:
A.
B.
C.
D.
E.
Na reacção 1 não se formou HgCl.
Em todas as reacções formaram-se quantidades iguais de HgCl e HgCl2.
Na reacção 3 formou-se unicamente HgCl3.
Na reacção 4 formou-se unicamente HgCl2.
Nenhuma das anteriores.
12. A água oxigenada (H2O2) decompõe-se em água (H2O) e oxigénio (O2). Esta transformação pode ser
representada pela seguinte equação química:
a H2O2
b H 2O
Os valores mais adequados de a, b, e c para acertar a equação são:
A.
B.
C.
D.
E.
a = 1, b=1, c=1.
a = 3, b=2, c=2.
a = 4, b = 4, c= 2.
a = 1, b = 1, c = ½.
Nenhuma das anteriores
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+
c O2
13. Qual a massa de 1,71 x 1023 moléculas de H2SO4 ?
A.
B.
C.
D.
E.
98,1g
27,9g
2,78 x 1024 g
6,022 x 1023 g
Nenhuma das anteriores
14. A massa em grama de um mole de moléculas de HClO3 é de:
A.
B.
C.
D.
E.
84,5
1,4 x 10-22
6,022 x 10-23
84,5 x 10-23
Nenhuma das anteriores
15. Na reacção
2 Mg + O2 → 2 MgO
A. Quando 2 mol de O2 reagem, formam-se 2 mol de MgO
B. Quando 2 g de Mg reagem formam-se 2 g de MgO
C. Quando misturo 2 mol de Mg e 2 mol de O2 o reagente limitante é O2
D. Quando reagem 2 mol de Mg formam-se 2 mol de MgO
E. Nenhuma das anteriores
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16. Ao queimar 3,00g de um composto orgânico oxigenado (composto que contém na sua composição
carbono, hidrogénio e oxigénio) obtiveram-se 6,60g de dióxido de carbono e 3,60g de água. A fórmula
empírica do composto é:
A.
B.
C.
D.
E.
C3H8O
CH4O
C2H6O
C2H4O2
Nenhuma das anteriores
17. Considere a reacção
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
Se fizer reagir 2 mol de Al com 1 mol de Fe2O3 e obtiver 55.8 g de Fe, o rendimento da reacção foi de:
A.
B.
C.
D.
E.
100%
50%
200%
80%
0%
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18. Por convenção, os sinais do calor e do trabalho referentes a
1 - Calor absorvido pela vizinhança a partir do sistema
2 – Calor absorvido pelo sistema a partir da vizinhança
3 – Trabalho efectuado sobre o sistema pela vizinhança
4 – Trabalho efectuado pelo sistema sobre a vizinhança
são respectivamente para 1, 2, 3, e 4
A. (-, +, -, +)
B. (+, -, -, +)
C. (-, -, +, +)
D. (-, +, +, -)
E. (+, -, +, -)
19. Qual (ou quais) dos gráficos seguintes corresponde(m) ao comportamento dum gás perfeito (sendo P, V e
T respectivamente a pressão, o volume e a temperatura absoluta da amostra de gás)?
(X)
A.
B.
C.
D.
E.
YeZ
W
Z
XeY
Nenhuma das anteriores
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(Y)
(W)
(Z)
20. Um balão de volume desconhecido contém um gás à pressão de 0,970 atm. Abriu-se uma torneira de
comunicação deste balão com outro vazio de 500 cm3, para o qual o gás deste balão se expandiu. A
temperatura manteve-se e a pressão do gás passou a ser 532 mmHg. Qual era o volume do primeiro balão?
(dados: 1 atm = 760 mmHg)
A. 1,3 dm3
B. 861 cm3
C. 361 cm3
D. 273 cm3
E. Nenhuma das anteriores
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