Coordenação do 9º E.F ao 3º Ano E.M
TEORIA ACIDOS-BASES
1. (Unicamp) Considerando as reações representadas pelas equações a seguir:
a) H‚O + HCØ ë HƒO® + CØ­
b) H‚O + NHƒ ë (NH„)® + OH­
Classifique o comportamento da água, em cada uma das reações, segundo o conceito ácido-base de Bronsted.
Justifique.
2. (Mackenzie) Aplicando-se o conceito ácido - base de Bronsted-Lowry à reação a seguir equacionada,
verifica-se que:
HCØO„ + H‚SO„ ë CØO„­ + HƒSO„®
a) HCØO„ e H‚SO„ são ácidos.
b) H‚SO„ e CØO„­ são bases.
c) H‚SO„ é ácido e HCØO„ é base.
d) CØO„­ é base conjugada do HƒSO„®.
e) HƒSO„® e H‚SO„ são ácidos.
3. (Mackenzie) Dentre as fórmulas dadas, a única que representa um ácido de Arrhenius é:
a) H‚O
b) NHƒ
c) HMnO„
d) NaCØ
e) KOH
4. (Pucpr) Dada a reação:
HSO„­ + H‚O Ï SO„£­ + HƒO¢®
O íon hidrogenossulfato atua como:
a) Base de Arrhenius.
b) Base de Lewis.
c) Base de Bronsted.
d) Ácido de Faraday.
e) Ácido de Bronsted.
5. (Udesc) Observe as equações a seguir e SELECIONE aquelas nas quais a água (H‚O) comporta-se como
um ácido de Bronsted-Lowry.
I) HNO‚ + H‚O Ï HƒO® + NO‚­
II) H­ + H‚O Ï OH­ + H‚
III) NH‚­ + H‚O Ï NHƒ + OH­
IV) COƒ£­ + HƒO® Ï HCOƒ­ + H‚O
a) I e II
b) II e III
c) III e IV
d) II e IV
e) I e III
6. (Uel) Nas reações representadas pelas equações:
I. (COƒ)£­(aq) + 2H®(aq) ë CO‚(g) + H‚O(Ø)
II. NHƒ(g) + H‚O(Ø) ë (NH„)®(aq) + OH­(aq)
III. Cu£®(aq) + 2OH­(aq) ë Cu (OH)‚(s)
IV. (HSO„)­(aq) + OH­(aq) ë (SO„)£­(aq) + H‚O(Ø)
há ácido de Arrhenius SOMENTE em
a) I
b) II
c) III
d) II e IV
e) III e IV
7. (Ufsm) Observe as equações:
De acordo com Bronsted-Lowry, os compostos destacados são, respectivamente,
a) base - ácido - ácido.
b) base - base - ácido.
c) ácido - ácido - base.
d) ácido - base - ácido.
e) base - ácido - base.
8. (Ufsm) Considerando o conceito de Lewis para ácidos e bases nas equações químicas
Zn£® + 4H‚O ë [Zn (H‚O)„]£®
BFƒ + NHƒ ë BFƒNHƒ
Fe£® + 6CN- ë [Fe (CN)†]¥­
Ca£® + EDTA£- ë [Ca - EDTA]
Assinale a alternativa correta.
a) Os íons Zn£®, CN­, Ca£® e a molécula de BFƒ são ácidos.
b) Os íons Zn£®, Fe£®, EDTA£­ e a molécula de BFƒ são ácidos.
c) Tanto as moléculas H‚O e NHƒ quanto os íons EDTA£­ e CN­ são bases.
d) Tanto as moléculas H‚O e NHƒ quanto os íons Fe£® e Ca£® são bases.
e) Tanto as moléculas NHƒ e H‚O quanto os íons Fe£® e Ca£® são ácidos.
9. (Unaerp) Considere as espécies sublinhadas contidas na coluna da esquerda com os conceitos enunciados
na coluna da direita
Assinale a opção que apresenta, apenas, associações corretas:
a) 1-10, 2-6, 3-10, 4-7.
b) 1-9, 3-7, 3-9, 4-8.
c) 1-7, 2-8, 3-9, 4-7.
d) 1-7, 2-8, 3-9, 4-8.
e) 1-9, 2-6, 3-10, 4-7.
10. (Unesp) Dentre as alternativas a seguir, assinalar a que contém a afirmação INCORRETA.
a) Segundo a definição de Arrhenius, ácido é toda substância que em solução aquosa produz íons H®.
b) Um óxido anfótero reage tanto com ácido como com base, formando sal e água.
c) Segundo a definição de Lewis, base é toda substância capaz de doar um par de elétrons.
d) As soluções aquosas de sais são sempre neutras.
e) A acidez ou a basicidade de uma solução aquosa é expressa por meio de uma escala que varia de zero a
catorze.
11. (Unirio) Na reação:
NH„ ® + S£­ ë NHƒ + HS­,
o íon sulfeto (S£-) é uma espécie de característica:
a) básica, segundo a teoria de Bronsted - Lowry.
b) básica, segundo a teoria de Arrhenius.
c) ácida, segundo a teoria de Lewis.
d) ácida, segundo a teoria de Bronsted-Lowry.
e) ácida, segundo a teoria de Arrhenius.
GABARITO
1.
2. [B]
3. [C]
4. [E]
5. [B]
6. [A]
7. [D]
8. [C]
9. [E]
10. [D]
11. [A]
a) Básico ë recebe próton H®
b) Ácido ë doa próton H®