Química
SU M Á R I O
Química 1
MÓDULO 4
Ligações Químicas ......................................................... 3
Geometria e polaridade molecular
Forças intermoleculares e temperaturas de ebulição
Forças intermoleculares e princípio de solubilidade
MÓDULO 5 Introdução à Química Orgânica .................................. 9
Química 2
MÓDULO 5
Misturas Gasosas .......................................................... 13
Pressão parcial e Volume parcial
Densidade dos gases
Velocidade de efusão e velocidade de difusão gasosa
MÓDULO 6 Cálculos Estequiométricos .......................................... 17
Química 3
MÓDULO 5 Química Inorgânica II .................................................. 25
Classificação das reações químicas
Reações de dupla troca
MÓDULO 6 Soluções I....................................................................... 29
Introdução e Classificação
Coeficiente de Solubilidade
3a Série do Ensino Médio
e Pré-vestibular
Química 1
Módulo 4: Ligações Químicas
ATIVIDADE III
1. (UEM/2010) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01) Moléculas diatômicas formadas por átomos iguais são sempre
apolares.
02) O comprimento das ligações químicas independe do raio
atômico dos átomos que participam das ligações.
04) Ligações covalentes do tipo G ocorrem somente na união
entre orbitais s de um átomo e orbitais p de outro átomo.
08) CH4, NH3 e H2O apresentam, respectivamente, geometria
tetraédrica, trigonal plana e angular.
16) Os metais, geralmente, possuem elevadas condutividades
térmica e elétrica e, também, elevada densidade.
2.
(VUNESP/SP) Os fornos de microondas são aparelhos que
emitem radiações eletromagnéticas (as microondas) que
aquecem a água e, consequentemente, os alimentos que a
contêm. Isso ocorre porque as moléculas de água são polares,
condição necessária para que a interação com esse tipo de
radiação seja significativa. As eletronegatividades para alguns
elementos são apresentadas na tabela a seguir.
elemento químico
eletronegatividade (x)
hidrogênio (H)
2,2
carbono (C)
2,6
oxigênio (O)
3,4
a) Com base nessas informações, forneça a fórmula estrutural e indique o momento dipolar resultante para a molécula
de água.
b) Sabendo que praticamente não se observam variações na
temperatura do dióxido de carbono quando este é exposto à
ação das radiações denominadas microondas, forneça a
estrutura da molécula de CO2. Justifique sua resposta,
considerando as diferenças nas eletronegatividades do carbono
e do oxigênio.
3. (GV/SP) Considere as seguintes substâncias:
I. triclorometano;
II. trans-1,2-dicloroeteno;
III. cis-1,2-dicloroeteno.
Em relação ao momento dipolar das moléculas, pode-se afirmar que são polares as substâncias
a) I, apenas.
d) II e III, apenas.
b) II, apenas.
e) I, II e III.
c) I e III, apenas.
4.
(UNIFESP/2010) Na queima do cigarro, há a liberação dos
gases CO, CO2 e de outras substâncias tóxicas como alcatrão,
nicotina, fenóis e amônia (NH3). Para a conscientização sobre
a toxicidade do cigarro, a campanha antifumo do estado de
São Paulo mostrava o uso do monoxímetro, “bafômetro do
cigarro”, que mede a concentração de monóxido de carbono,
em ppm (partes por milhão), no ar exalado dos pulmões do
indivíduo. A figura representa o resultado da aplicação do
teste.
(www.bhsbrasil.com.br/monoximetro.htm Adaptado.)
a) Dado que 1 ppm de CO refere-se ao teor de 1 L de CO
em 106 L de ar e que a densidade do CO é 1,145 g/L nas
condições do teste, qual deve ser o valor de XX, indicado
no visor do monoxímetro, se dois litros de ar exalado por
aquele indivíduo contêm 4,58 x 10–2 mg de monóxido de
carbono?
b) As moléculas de amônia e de gás carbônico apresentam
formas geométricas e polaridades bem distintas.
Descreva essas características.
5. (FUVEST/2012) Considere os seguintes compostos isoméricos:
CH3CH2CH2CH2OH
butanol
e
CH3CH2OCH2CH3
éter dietílico
Certas propriedades de cada uma dessas substâncias dependem das interações entre as moléculas que a compõem (como,
por exemplo, as ligações de hidrogênio). Assim, pode-se concluir que,
a) a uma mesma pressão, o éter dietílico sólido funde a uma
temperatura mais alta do que o butanol sólido.
b) a uma mesma temperatura, a viscosidade do éter dietílico
líquido é maior do que a do butanol líquido.
c) a uma mesma pressão, o butanol líquido entra em ebulição a uma temperatura mais alta do que o éter dietílico
líquido.
d) a uma mesma pressão, massas iguais de butanol e éter
dietílico liberam, na combustão, a mesma quantidade de
calor.
e) nas mesmas condições, o processo de evaporação do
butanol líquido é mais rápido do que o do éter dietílico
líquido.
6. (ITA-SP) Assinale a alternativa que contém a afirmação falsa
em relação à comparação das propriedades do 1-propanol com
o 1-butanol.
a) A temperatura de ebulição do 1-butanol é maior.
3
3ª Série do Ensino Médio e Pré-Vestibular
b) Na mesma temperatura, a pressão de vapor do 1-propanol
é maior.
c) Nas mesmas condições de operação, a volatilidade do 1butanol é maior.
d) O 1-propanol é mais solúvel em água.
e) O 1-butanol é mais solúvel em n-hexano.
7. (UFMG/2011) Isômeros são compostos que apresentam a
mesma fórmula molecular, mas têm estruturas e propriedades
diferentes.
Para a fórmula molecular C3H9N, há quatro isômeros.
I. Escreva as fórmulas estruturais desses quatro isômeros.
II. As temperaturas de ebulição desses isômeros variam entre 3° e 46°. Indique os isômeros que apresentam a maior
e a menor temperatura de ebulição, respectivamente.
III. Indique o isômero que apresenta a menor solubilidade em
água, e justifique sua resposta com base nas interações
intermoleculares entre as moléculas de água e as dos quatro isômeros.
Composto
Frascos
Ponto de
Ponto de
Fusão (°C) Ebulição (°C)
Etanol
H3CCH2OH
-114,1
78,5
Acetona
H3CCOCH3
-94,0
56,5
Formiato de metila HCOOCH3
-99,0
31,7
Ácido Acético
16,0
118,0
a)
H3CCOOH
O ponto de ebulição do éster é menor que o ponto de
ebulição da cetona, porque o maior número de átomos de
oxigênio presente na molécula do éster aumenta as
interações dipolo-dipolo, que desfavorecem as interações
entre suas moléculas.
b)
O ácido carboxílico é um composto polar e faz fortes ligações de hidrogênio entre suas moléculas, o que explica
o elevado ponto de ebulição.
c)
O éster é mais polar que o ácido, por isso há mais interações dipolo induzido entre suas moléculas, o que explica
o ponto de ebulição mais baixo observado para o éster.
d)
8. (UFPB-PB) Cinco frascos, numerados de 1 a 5, contêm líquidos
de cadeia normal, cuja fórmula geral é CnH 2n+2 na qual
5 < n < 9 e os seus pontos de ebulição são respectivamente:
Fórmula
A cetona tem massa molecular menor que o ácido, por
isso seu ponto de ebulição é menor.
e)
O álcool tem o menor ponto de fusão dentre os compostos listados, porque pode formar o maior número de ligações hidrogênio, devido ao maior número de átomos de
Pontos de
hidrogênio presentes em sua molécula.
Ebulição (°C)
1
36
2
126
3
98
ter cadeia carbônica aberta, insaturada e ramificada.
4
151
02) A solubilidade em água de álcoois em uma série homóloga
5
69
10. (UEM/2010) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01) Um hidrocarboneto com fórmula molecular C5H12 pode
aumenta com o aumento da cadeia carbônica.
04) Tetracloreto de carbono e água são líquidos imiscíveis
A partir destas informações, conclui-se que o líquido existente no frasco de número 3 é:
a) n-heptano.
b) n-nonano.
c) n-octano.
d) n-pentano.
e) n-hexano.
entre si.
08) O ácido acético, um dos principais componentes do vinagre tem quatro hidrogênios ionizáveis.
16) Embora apresentem o mesmo tipo de forças de atração
intermoleculares (forças de Van der Waals), o
2,2,4-trimetilpentano tem ponto de abulição menor que o
n-octano.
9. (UFSCar) Compostos orgânicos oxigenados como álcoois
(ROH), cetonas (RCOR’), ésteres (RCOOR’) e ácidos
carboxílicos (RCOOH’) são bastante presentes em nosso
cotidiano. Por exemplo, etanol é usado como combustível
para veículos, ácido acético é encontrado no vinagre, acetona
e acetato de metila servem para remover esmalte de unhas.
As propriedades de compostos dessas classes variam muito
e a tabela ilustra alguns exemplos. Assinale a alternativa que
explica corretamente as propriedades descritas nessa tabela.
4
a
3 Série do Ensino Médio e Pré-Vestibular
11. (ITA) Considere os seguintes álcoois:
I.
II.
III.
IV.
V.
Etanol
n-propanol
n-butanol
n-pentanol
n-hexanol
Assinale a opção correta em relação à comparação das solubilidades em água, a 25°C, dos seguintes álcoois:
a) Etanol > n-propanol > n-butanol > n-pentanol > n-hexa-nol.