VOLUME 3 | QUÍMICA 1
Resoluções de Atividades
Sumário
Aula 11 – Água – Propriedades físicas e químicas............................................. 1
Aula 11
menor do que a água líquida. As moléculas de água no
estado sólido formam uma estrutura aberta, de forma
hexagonal, com espaços vazios no interior.
Água – Propriedades físicas e
químicas
Atividades para Sala
01 e
Como a temperatura do ar está abaixo de 0°C, nos mares,
rios e lagos ocorre solidificação da água, porém apenas na
superfície, formando-se uma camada flutuante de gelo. Isso
impede que a temperatura da água abaixo da camada de
gelo atinja valores muito baixos, que provocariam a morte
dos peixes e demais seres aquáticos da região.
02 C
a) (F) Quando analisamos as forças intermoleculares que
mantém moléculas semelhantes unidas, temos um
caso de forças coesivas.
b)(F) A “subida“ da água por algumas superfícies ou
tubos capilares (muito finos), é um caso de forças
adesivas.
c) (V) Um inseto repousa sobre a água parada porque as
forças coesivas são maiores que as adesivas.
d)(F) Não. A água líquida só molha quando as forças
adesivas são maiores que as coesivas.
e) (F) Detergentes e sabões são substâncias tensoativas, isto
é, quebram as ligações de hidrogênio, consequentemente, diminuem a tensão superficial da água.
03 a
Inicialmente, o inseto encontrava-se em equilíbrio sujeito
ao peso e à força exercida pela água devido à tensão
superficial.
É fato que, com a adição do detergente em água, o inseto
afundou; logo, conclui-se que:
• A tensão superficial oferecida pela água diminui.
• A força exercida pela água sobre o inseto diminui.
04 A
Os processos tecnológicos de dessalinização da água do
mar (osmose reversa e dessalinização térmica – destilação
simples), têm custos altos, por isso não são usados em
larga escala.
Nota: Osmose reversa – o processo de dessalinização
por osmose reversa ocorre quando é exercida pressão
em uma solução salina (30atm). A água atravessa uma
membrana semipermeável, com poros microscópicos que
retém sais, micro-organismos e outras impurezas.
05 e
Porque uma mesma massa de água ocupa um volume
maior no estado sólido, ou seja, o gelo tem densidade
Atividades Propostas
01 D
I. (V)Quando congelada, ao invés de se retrair, como
acontece com a maioria das substâncias, a água se
expande e, assim, flutua sobre a parte líquida por
ter se tornado “mais leve“. De acordo com leis da
Física, isso não deveria acontecer. Por causa dessa
propriedade incomum da água, os rios, lagos e
oceanos, ao congelarem, formam uma camada de
gelo na superfície, enquanto o fundo permanece
líquido.
II. (V)A Terra está a uma distância do Sol que permite a
existência dos três estados da água: sólido, líquido
e gasoso.
III.(V)Por dissolver com facilidade quase todas as substâncias, é praticamente impossível encontrar água pura.
IV. (V) As nuvens são gotículas suspensas de água.
V. (F) O processo de evaporação da água é endotérmico.
02 D
Quando a água parou de ferver, significa que ela forneceu
calor para o meio externo.
Ao puxar o êmbolo, o garoto diminuiu a pressão sobre a
água, reduzindo o ponto de ebulição desta. Desse modo,
a água ferve a uma temperatura menor do que 100oC dentro da seringa.
03 a
Fatos observados no cotidiano mostram que a solubilidade
de um gás num líquido aumenta com o aumento da pressão
do gás sobre o líquido e com a diminuição da temperatura.
Assim, ao abrirmos uma garrafa de refrigerante gaseificado
(guaraná, Coca-Cola etc.), há uma efervescência, que é causada pela liberação do gás nele dissolvido. Ao ser aberta a
garrafa, diminui a pressão do gás no seu interior e, com isso,
há liberação do gás dissolvido, produzindo a efervescência.
Isso mostra que a solubilidade de um gás em um líquido
aumenta com o aumento da pressão. Por outro lado, essa
efervescência é muito mais intensa quando o refrigerante
está em temperatura ambiente (fora da geladeira) do que
quando ele está gelado. Isso demonstra que a solubilidade
de um gás em um líquido aumenta com a diminuição da
temperatura.
Pré-Universitário | 1
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I. (V) A solubilidade de O2 na água é maior a 10°C do
que a 25°C.
II.(F) No alto da cordilheira, a pressão atmosférica e,
portanto, a pressão do oxigênio são menores do
que na sua base. Em consequência, a solubilidade
do gás na água do lago no alto da cordilheira é
também menor do que na sua base.
III.(F) A alteração da temperatura e a da pressão (influenciada pela altitude) estão relacionadas à solubilidade do gás na água.
04 b
Decomposição da água:
Combustão do hidrogênio:
2H2O
2H2 + O2
2H2 + O2
2H2O
I. (F)Toda a água gasta na obtenção do hidrogênio é
reposta na sua combustão.
II.(F)Todo o oxigênio produzido na decomposição da
água é consumido na combustão do hidrogênio.
Volume total de água na Terra: 1,4 bilhão de quilômetros
cúbicos.
Volume de água encontrada nos rios:
III.(V)O produto da combustão do hidrogênio é somente
água, que não polui o ambiente.
V = 1.400.000.000 · 0,025 · 0,004 · 0,016km3
V = 2.240km3
10 C
05 b
Sendo V o volume da piscina, temos:
V = 10 · 15 · 2 ∴ V = 300m3 ∴ V = 300000L
300000
Logo, deverão ser usados
kg do produto, ou seja,
2500
120kg.
06 C
Somente a propriedade I explica o fato de o gelo ser
menos denso que a água, explicando, assim, o fato de
não ocorrer a solidificação de toda a água do lago quando
a temperatura do ar atinge valores abaixo de 0°C.
exp ansão
m(g) de H2O( l ) de

→ m(g) de H2O( s ) ∴ VH2O( l ) < VH2O( s )
volume
dH2O( l ) =
08 c
a) (F) Como só foi encontrado vapor de água, não se
pode afirmar que a água esteja presente no estado
líquido.
b)(F) A temperatura de ebulição, nesse caso, sofre
influência da pressão atmosférica.
c) (V) O calor de vaporização se define como a quantidade de energia necessária para que um mol de
uma substância se encontre em equilíbrio com o
seu próprio vapor. Para que 1kg de água líquida
atinja o equilíbrio com 1kg de vapor, é preciso que
a mesma atinja o calor de vaporização.
d) (F) Sempre que um líquido é superaquecido há o aparecimento de bolhas.
e) (F) A água entra em ebulição em um tempo mais curto
do que levaria para ser transformada em vapor.
09 d
mH2O( l )
VH2O( l )
dH2O( s ) =
mH2O( s )
VH2O( s )
mH2O( l ) = mH2O( s ) ∴ dH2O( l ) > dH2O( s )
07 C
I. (V)Para a água passar do estado líquido para o
gasoso, é necessário romper as ligações de hidrogênio que mantêm as moléculas unidades entre si,
o que demanda grande quantidade de energia.
II. (F) No ciclo da água, a condensação e a consequente
formação de nuvens ocorre nas camadas altas e
frias da atmosfera.
III.(V)A alta tensão superficial da água permite que
alguns insetos sejam capazes de pousar sobre a
água sem afundar.
IV. (V) Substâncias presentes nas células, como o cloreto
de sódio e a sacarose, são solúveis em água e
genericamente chamadas de hidrofílicas.
V. (V) O alto calor específico da água permite que a temperatura se mantenha equilibrada dentro das células, sem variações bruscas.
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A água (H2O) possui ligações de hidrogênio entre suas
moléculas, que á interação intermolecular de maior intensidade entre os compostos moleculares, o que lhe confere
a maior tensão superficial entre os compostos citados.