1ª série EM - Lista de Questões para a EXAME FINAL - QUÍMICA
01. O carbono ocorre na natureza como uma mistura de átomos, dos quais 98,93% são C=12,000 e 1,1% são C =
13,003. Calcule a massa atômica do carbono natural.
02. Calcule a massa molecular da vitamina C de fórmula C3H4O3. Dados as massas atômica:
C = 12u, H = 1u, O = 16u.
03. Calcule o número de moléculas de H2O que uma pessoa ingere ao beber um copo com 360 g de água. Dados
massa molar do H = 1g/mol e O = 16g/mol.
04. O que diz a Lei de Proust?
05. O que é uma função química?
06. Numa balança improvisada, feita com um cabide, como mostra a figura (I), nos recipientes (A e B) foram
colocadas quantidades iguais de um mesmo sólido, que poderia ou ser palha de ferro ou ser carvão. Foi ateado fogo
à amostra contida no recipiente B. Após cessada a queima, o arranjo tomou a disposição como representada na
figura (II).
I)
II)
Considerando o resultado do experimento, decida se o sólido colocado em A e B era palha de ferro ou
carvão. Justifique.
07. No exercício anterior a Lei de Lavoisier foi contrariada? Justifique sua resposta.
08. Conceitue as funções químicas abaixo. Escolha dentre as fórmulas seguintes aquela que se encaixa em cada
caso: KOH; KCℓ e HCℓ.
a) ácido.
b) base.
c) sal.
09. Monte as equações de ionização (reação com água) dos ácidos abaixo e responda.
a) HCℓ 
b) H2S 
c) Dê os nomes dos ácidos e dos ânions gerados a partir destas ionizações.
10. Dê os nomes ou as fórmulas pedidas abaixo:
a) Hidróxido de sódio
b) H2SO4
c) Ca(OH)2
d) brometo de ferro III
e) (NH4)3 PO4
11. . Os airbags são acionados dentro de um veículo, alguns centésimos de segundo após a colisão. A reação que
ocorre é representada pela equação:
NaN3 (s) + Fe2O3 (s)
Na2O (s) + Fe (s) + N2 (g)
Após o balanceamento correto da equação, qual a soma de todos os coeficientes mínimos e inteiros das
espécies químicas envolvidas?
12. Uma amostra carbonato de cálcio (CaCO3) foi tratada com ácido fosfórico (H3PO4) ,para formar fosfato ácido de
cálcio (CaHPO4), dióxido de carbono (CO2) e água. Escreva a equação da reação descrita.
13. Qual o valor de x para que a equação química abaixo fica estequiometricamente correta?
Cl2 + 4 NH3
N2H4 + 2 NH4Cl
14. Conceitue as funções químicas abaixo. Escolha dentre as fórmulas seguintes aquela que se encaixa em cada
caso:
NaOH; CaCℓ2 ; H2CO3 e Fe2O3.
a) óxido
b) ácido.
c) base.
d) sal.
15. Monte as equações de ionização (reação com água) dos ácidos abaixo e responda.
a) HCℓ + ......................  ....................... + .......................
b) H2SO4 + .......................  ........................ + .......................
c) Dê os nomes dos ácidos e dos ânions gerados a partir destas ionizações.
16. Dê os nomes ou as fórmulas pedidas abaixo:
a) Ba CO3
b) Ácido fosfórico
c) Fe(OH)2
d) cloreto de cobre II
e) (NH4)3 PO4
17. Qual a diferença entre ionização e dissociação iônica?
18. Um elemento X, pertencente à família (3A) da tabela periódica, forma ligação química com outro elemento Y da
família (7A). qual a fórmula do composto formado e o tipo de ligação entre X e Y?
19. Quais os íons mais estáveis para as espécies:
a)
b)
c)
d)
12Mg:
35Br:
15P:
19K:
2
2
6
1
20. Um elemento X possui configuração eletrônica igual a 1s 2s 2p 3s e um elemento Y possui configuração
2
2
5
eletrônica igual a 1s 2s 2p . Qual a fórmula da substância formada pela ligação entre esses elementos?
21. Considerando os dados abaixo complete e justifique a ocorrência das reações.
Gasosos e voláteis: HF, HCl, H2S, HCN e NHO3
Moleculares: H2S, HCN e H2O
Instáveis: H2CO3 e NH4OH
Insolúveis em água
Cloretos e Brometos
+
22. Complete as reações de deslocamento (simples troca) abaixo
indicando sua ocorrência de acordo com a fila de reatividade.
1A > 2A > outros metais > H > metais nobres
Pb
Sulfatos
2+
2+
Ca , Pb , Ba
3+
2+
Hidróxidos
Al , Cu
Carbonatos
Ca , Pb , Ba
a) Al(s) + AgNO3(aq) →
b) Fe(s) + HCl(aq) →
23. Indique a polaridade das moléculas abaixo:
a)
e Hg(I)
2+
Iodetos
a) H2SO4(aq) + NaOH(aq) →
b) CaCO3(aq) + HCl(aq) →
2+
Ag , Pb
b)
2+
2+
e Fe
2+
3+
2+
24. Indique, justificando, a polaridade da ligação da molécula b do exercício anterior.
–
25. Quais os números de oxidação do cloro nas substâncias: Cl2 , NaClO4 , HClO e ClO3
26. Dada a reação indique quem sofre redução e quem sofre oxidação. Fe2O3 + 3 CO → 3 CO2 + 2 Fe
27. Em um balão volumétrico de 1600 mL são colocados 18g de cloreto de amônio e água suficiente para atingir a
marca do gargalo. Determine a concentração da solução em gramas por litro.
28. Se um técnico dispuser de 40 g de NaCl puro, que volume de água destilada (d = 1 g/mL) ele precisará utilizar
para preparar soro fisiológico (0,9% em massa de NaCl)?
29. Em uma bateria nova de um carro há uma solução de H2SO4, cuja concentração pode ser representada por
[H2SO4] = 5 mol/L. Determine a massa de ácido em cada litro da solução. (H = 1; S = 32; O = 16)
30. Uma dada solução aquosa de hidróxido de sódio contém 24% em massa de NaOH. Sendo a densidade da
solução 1,25 g/ml, calcule sua concentração em g/l.
31. Qual a concentração, em g/l, de uma solução aquosa preparada com 20 ml de NaOH 0,5 mol/l e 40 ml de NaOH
0,3 mol/l? (MNaOH = 40 g/mol)
-3
32. A que volume deve-se diluir 500 ml de solução de NaClO a 0,05 mol/l, para se obter solução 5 x 10 mol/l?
33. Qual o volume de água que deve ser adicionado a 150 ml de uma solução aquosa 0,3 mol/l de carbonato de
sódio, a fim de que a concentração da solução resultante seja 0,1 mol/l?
34. Misturando-se 20 ml de solução de NaCℓ, de concentração 6,0 mol ∕ l, com 80 ml de solução de NaCℓ, de
concentração 2,0 mol ∕ l, qual a concentração da mistura obtida?
Considere o esquema a seguir e a polaridade da água para responder às questões de 35 e 36.
35. Indique e justifique se as substâncias que estão nos
frascos I e II, junto com a água, são polares ou apolares.
Frasco I:
Frasco II:
36. Se adicionarmos no frasco I bromo líquido (Br2(l)), ele irá
se dissolver em qual(is) fase(s)? Por quê?
37. Justifique o fato de um tecido manchado de gordura é limpo facilmente aplicando-se benzina à mancha.
A gordura não pode ser removida só com água, mesmo que a água esteja quente.
38. No processo de obtenção do aço, ocorre a reação representada por: Fe 2O3 + 2CO → 2CO2 + 2 Fe.
Após a determinação dos NOX dos elementos participantes responda.
I — Qual elemento sofre redução?___________________________
II — Qual substância é o agente redutor?_____________________________
39. Certa amostra de hidrogênio está inicialmente sob pressão de 2 atm e ocupa um volume de 3 litros. Se
transferirmos essa massa de gás isotermicamente para outro recipiente cujo volume é 6 litros, qual é o valor da nova
pressão?
40. 600 ml de um gás submetido a uma temperatura de 27°C é aquecido a 57 °C, mantendo–se pressão constante.
Qual será o volume ocupado pelo gás na nova temperatura?