QUÍMICA
REAÇÕES
QUÍMICAS
Professor: Rafael Odorico
REAÇÕES QUÍMICAS
É um fenômeno onde os átomos permanecem intactos.
Durante as reações, as moléculas iniciais são "desmontadas" e
os seus átomos são reaproveitados para "montar" novas
moléculas.
No nosso cotidiano, há muitas reações químicas envolvidas,
como por exemplo, no preparo de alimentos, a própria
digestão destes alimentos no nosso organismo, a combustão
nos automóveis, o aparecimento da ferrugem, a fabricação de
remédios, etc.
Professor: Rafael Odorico
REAÇÕES QUÍMICAS
Equação Química – é a representação gráfica da reação
química.
Nela colocamos os elementos que estão envolvidos na reação,
de forma abreviada, e como ela aconteceu, através de
símbolos já padronizados.
As substâncias que participam da reação química são
chamadas de produtos ou reagentes na equação química.
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REAÇÕES QUÍMICAS
Reagentes (1° membro) – são as substâncias que estão no
início da reação. São as que irão reagir, sofrer a
transformação.
Produtos (2° membro) – são as substâncias resultantes da
reação química.
Exemplo:
2 NaCl
+
BaBr2
Coeficiente
REAGENTES
→
CaCl2
+
2 NaBr
índice
PRODUTOS
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REAÇÕES QUÍMICAS
Exemplo: Duas moléculas de gás hidrogênio juntam-se com
uma molécula de gás oxigênio formando duas moléculas de
água.
2H2
+
O2 →
2 H2O
reagente
produto
Nas equações químicas, as substâncias podem aparecer com seus
estados físicos:
(s) – sólido ou (aq) – aquoso ( em água)
(l) – líquido
(g) – gasoso
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REAÇÕES QUÍMICAS
TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS
As reações químicas são classificadas em quatro tipos:
- síntese ou adição
- análise ou decomposição
- simples troca ou deslocamento
- dupla troca
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REAÇÕES QUÍMICAS
TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS
SÍNTESE OU ADIÇÃO – é a reação onde duas ou mais
substâncias reagem para se transformar em uma.
Exemplos:
Síntese Total: todos os reagentes são subs. simples.
C + O2 →
CO2
Síntese Parcial: Quando houver entre os reagentes pelo
menos uma subs. composta.
Cao + H2O → Ca(OH)2
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REAÇÕES QUÍMICAS
TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS
ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO – é a reação onde uma
substância se divide em duas ou mais substâncias de estrutura
mais simples. Algumas reações recebem nomes especiais:
Eletrólise: as substâncias se decompõem pela passagem de
corrente elétrica.
Fotólise: decomposição da substância química pela luz.
Pirólise: decomposição pela ação do calor e do fogo.
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REAÇÕES QUÍMICAS
TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS
SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO – é a reação onde
uma substância simples troca de lugar com um elemento de
uma substância composta, se transformando em uma nova
substância simples.
Para que este tipo de reação ocorra é necessário que o
elemento da substância simples seja mais reativo que o do
átomo a ser deslocado (mais eletropositivo se for um metal e
mais eletronegativo se for um ametal).
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REAÇÕES QUÍMICAS
TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS
metais
Exemplos:
Al + MgSO4
→ Não Ocorre
Zn + H2SO4
→ ZnSO4 + H2
Fe + CuSO4 → FeSO4
+ Cu
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REAÇÕES QUÍMICAS
TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS
SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO - ametais
F > O > N > Cℓ > Br > I > S > C > P > H
Exemplos:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Cu + MgCl2 → não ocorre
Cl2 + 2 NaBr → 2NaBr + Br2
I2 + NaF → não ocorre
Professor: Rafael Odorico
REAÇÕES QUÍMICAS
TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS
DUPLA TROCA – é a reação onde duas substâncias
compostas reagem e trocam seus elementos, se
transformando em duas substâncias também compostas.
Exemplos:
HCl + NaOH → NaCl +
FeS + 2HCl
H2O
→ FeCl2 + H2S
Professor: Rafael Odorico
REAÇÕES QUÍMICAS
LEI DE LAVOISIER
“Numa reação química, a soma das massas dos reagentes é
igual à soma das massas dos produtos.”
Segundo esta lei, num sistema químico fechado, qualquer que
seja a transformação ocorrida, a massa segue constante.
Estas afirmativas obedecem a uma Lei da natureza.
Descoberta pelo cientista francês Antoine Lavoisier, no final do
século XVII. Por este motivo, esta lei ficou conhecida como Lei
de Lavoisier ou Lei da Conservação da Massa.
É dele também a célebre frase: "Na natureza nada se perde,
nada se cria. Tudo se transforma".
Professor: Rafael Odorico
REAÇÕES QUÍMICAS
LEI DE LAVOISIER
“Numa reação química, a soma das massas dos reagentes é
igual à soma das massas dos produtos.”
Segundo esta lei, num sistema químico fechado, qualquer que
seja a transformação ocorrida, a massa segue constante.
Estas afirmativas obedecem a uma Lei da natureza.
Descoberta pelo cientista francês Antoine Lavoisier, no final do
século XVII. Por este motivo, esta lei ficou conhecida como Lei
de Lavoisier ou Lei da Conservação da Massa.
É dele também a célebre frase: "Na natureza nada se perde,
nada se cria. Tudo se transforma".
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