Profª Jana
01.(Ufsc 2012) Chegando ao apartamento dos pais em
Florianópolis, Carlos resolve fazer um café. Coloca água
para ferver e aguarda. Algum tempo depois comenta: “–
Essa água parece que demora mais para ferver aqui do
que em Urubici!”.
Com base nas propriedades físicas das substâncias, é
CORRETO afirmar que:
01) numa altitude menor a camada de ar sobre o local é
maior, logo a temperatura de ebulição da água é maior.
02) a pressão de vapor de um líquido não é dependente da
temperatura.
04) devido às forças intermoleculares, o ponto de ebulição
da água é maior que o do H2S.
08) um líquido entra em ebulição quando sua pressão de
vapor é menor que a pressão atmosférica.
16) uma mistura de água com açúcar tem ponto de
ebulição maior que água pura.
32) o Mar Morto, na Jordânia, localiza-se a uma altitude de
–395 metros, assim, o ponto de ebulição da água neste
local deve ser maior que 100 °C.
02. (UFSC-2000) Uma embalagem de celofane, na forma
de uma membrana semi-permeável, contendo uma
solução 2,0 molar de NaCl, em água, foi mergulhada em
um recipiente contendo um líquido desconhecido. Após
algum tempo, o volume do líquido dentro da embalagem
aumentou.
Com relação ao líquido desconhecido, escolha, dentre
as proposi-ções, a(s) que é (são) VERDADEIRA(S):
01. pode ser a água.
02. pode ser uma solução de 10 g/L de NaCl em água.
04. pode ser uma solução saturada de NaCl.
08. tem uma temperatura de ebulição maior que a da
solução de NaCl.
16. congela em uma temperatura menor que a da solução
de NaCl.
03. (UFSC-97)A adição de uma certa quantidade de uma
substância iônica na volátil à água irá causar
01. aumento do ponto de congelação
02. diminuição do ponto de ebulição
04. diminuição do ponto de congelação
08. aumento da pressão máxima de vapor
16. abaixamento da pressão máxima de vapor.
04( UFSC-96)Assinale a única proposição correta:
01. A água do mar ferve a uma temperatura mais baixa
que a água pura a uma mesma altitude em relação ao
nível do mar.
02. A água do mar congela a uma temperatura mais baixa
que a água pura a uma mesma altitude em relação ao
nível do mar.
04.Uma solução aquosa de sacarose ferve a uma
temperatura mais alta que a água pura a uma mesma
altitude em relação ao nível do mar.
O8. Uma solução aquosa de sacarose congela a uma
temperatura mais alta que a água pura a uma mesma
altitude em relação ao nível do mar.
16.Entre a água e o éter,o éter tem maior pressão de vapor
porque é mais volátil que a água.
32. A adição de um soluto não volátil provocará um
aumento da pressão de vapor do solvente.
05 .(UFSC-95) Ao colocar-se uma célula vegetal normal,
numa solução salina concentrada, observar-se-á que ela
começará
a
"enrugar"
e
a
"murchar".
Sobre esse fenômeno, é CORRETO afirmar:
01. a célula vegetal encontra-se num meio hipotônico em
relação
à
sua
própria
concentração
salina.
02. há uma diferença de pressão, dita osmótica, entre a
solução celular e a solução salina do meio.
04. há um fluxo de solvente do interior da célula para a
solução
salina
do
meio.
08. quanto maior for a concentração da solução salina
externa, menor será o fluxo de solvente da célula para o
meio.
16. o fluxo de solvente ocorre através de membranas semipermeáveis.
06. (UFSC 1991) Observe a figura abaixo e selecione as
opções CORRETAS.
Preto:líquidopuro vermelho: solução (líquido puro + soluto
não volátil)
01. A dissolução do soluto, no líquido puro, diminui a
pressão
do
vapor
do
líquido.
02. Para uma mesma pressão, a temperatura de ebulição
do líquido em solução é maior que a do líquido puro.
04. A pressão de vapor do líquido não varia após a
dissolução
do
soluto.
08. Se o líquido fosse a água e o soluto o açúcar, a água,
na solução, entraria em ebulição abaixo de 100ºC (P = 1
atm).
32. O abaixamento da pressão de vapor do líquido na
solução é proporcional à sua fração molar.
07 . (Uern 2012) Sabe-se que a concentração de uma
solução aquosa de cloreto de magnésio MgC 2  é
70g/1000g, fervendo a uma temperatura de 100,76°C e
com a constante ebuliométrica molal da água igual a
0,52°C. Qual o grau de ionização desta solução?
a) 2.
b) 1.
c) 0,7.
d) 0,5.
08.(Udesc) Osmose é a medida do fluxo de solvente por
meio de uma membrana semipermeável, para uma
determinada solução. A pressão osmótica de uma solução
0
de KCl(aq) 0,02 mol.L-1 , a temperatura de 25 C, e
11considerando o fator i = 2 e R = 0,0821 L.atm.K mol , é:
a) 0,98 atm.
b) 0,082 atm.
c) 0,49 atm.
d) 0,097 atm.
e) 0,82 atm.
09. (UFPR 2011) Em países do leste europeu e nórdicos,
a adição de etilenoglicol (1,2-etanodiol) à água do radiador
de carros é crucial, principalmente no inverno, para que
não ocorra o congelamento do líquido. Na maior parte do
Brasil, a preocupação é outra: a adição de etilenoglicol tem
a função de aumentar a temperatura de ebulição, evitando
a fervura e perda do líquido de arrefecimento dos motores.
Utilizando a Lei de Raoult, calcule qual a temperatura de
ebulição de uma solução 5% (m/m) de etilenoglicol.
Considere uma cidade onde a temperatura de ebulição da
água pura é de 94,0 ºC.
Profª Jana
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Dados: Constante ebuliométrica (Ke) =0,52 ºC; M (g.mol )
H = 1,008, O = 15,999, C = 12,01.
10. (UFRS) Considerando as três soluções do desenho,
pode-se prever que a relação entre as pressões de vapor
das mesmas é:
Assinale a opção que apresenta a relação CORRETA para
a pressão de vapor de A  p A  em equilíbrio com a
solução líquida.
a) pA  p0A  1  x A 
0
b) pA  pB
 1  xB 
0
c) pA  pB
 xA
d) pA  p0A  x A
0
e) pA  pB
 xB
a) P1 > P2 > P3.
b) P2 > P3 > P1.
c) P1 > P3 > P2.
d) P3 > P1 > P2.
e) P2 > P1 > P3.
(massas molares: glicose C6H12O6 = 180 g mol–1; cloreto
de sódio NaCl– = 58,5 g mol–1; sacarose C12H22O11 = 342
g mol–1)
Resumo :
Lei de Raoult
11. (PUC-SP) A dissolução de 3 g de uma substância
desconhecida em 100 g de CCl4 eleva o ponto de ebulição
do CCl4 de 0,60 ºC. A constante ebuliométrica, KE, do
CCl4 vale 5,03 ºC/molal, enquanto a constante criométrica,
KC, vale 31,8 ºC/molal para o mesmo solvente. Para uma
solução com a composição acima indicada, pede-se
calcular:
a) o abaixamento do ponto de congelamentode CCl4;
b) o peso molecular do soluto desconhecido.
12. (UEL) O eugenol, um composto de fórmula molecular
C10H12O2, é um ingrediente ativo do cravo-da-índia. O
benzeno,um líquido inflamável e incolor, é um composto
tóxico. O eugenol tem um ponto de ebulição de 256 ºC e
obenzeno, de 80,10 ºC.Sabendo que uma quantidade de
eugenol foi dissolvida em 10,0 g de benzeno e que a
constante ebuliométrica Ke do benzeno é +2,53 (ºC
molal−1), considere as afirmativas a seguir.
I. O ponto de ebulição do benzeno continuará sendo 80,10
ºC, mesmo com a adição de eugenol.
II. A quantidade de eugenol necessária para elevar a
temperatura em 1,0 ºC é de 0,648 g.
III. Se fossem dissolvidas 1,298 g de eugenol em 10,0 g de
benzeno, a fração molar de benzeno nesta mistura seria
de 0,942.
IV. A dissolução do eugenol no benzeno diminuirá a
pressão de vapor do benzeno.
Assinale a alternativa correta.
Para solutos iônicos : fator de correção de Van´t Hoff
Ebulioscopia
Solutos moleculares
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
Solutos iônicos
13. (Ita 2013) Uma solução líquida constituída por dois
componentes A e B e apresentando comportamento ideal,
conforme Lei de Rauolt, está em equilíbrio com seu vapor.
Utilizando a notação:
x A e xB para as respectivas frações em mol das
substâncias A e B na solução líquida,
p A e pB para as respectivas pressões de vapor de A e B
no vapor em equilíbrio com a solução líquida, e
Solutos moleculares
p0A e pB0 para as respectivas pressões de vapor de A
puro e B puro numa mesma temperatura,
Crioscopia
Solutos iônicos
Osmose