Química 4
aula 1
4.
Ar, água de torneira e ouro 18 quilates representam
soluções.
Resposta correta: E
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES
PARA
SALA
5.
1.
(V)
(F) Existem diferentes métodos de separação.
(V)
(F) Uma solução pode ser incolor.
(F) Não existem íons soltos em solução e, por conseguinte, mobilidade eletrônica.
Na+
•
Água em CaCA2 é uma solução líquido-sólido.
•
•
•
•
CO2 em bebidas é uma solução gás-líquido.
Naftaleno no ar é uma solução sólido-gás.
Liga metálica é uma solução sólido-sólido.
Ar atmosférico é uma solução gás-gás.
6.
5.
7.
8.
1.
2.
Veja:
I. C
II. B
III. D
IV. B
V. A
VI. A
VII. A
VIII. B
Partículas coloidais apresentam movimento contínuo e
ordenado formando aglomerações.
Resposta correta: C
3.
(F) As dispersões coloidais não formam um sistema
cristalino.
(V)
(V)
(F) Coloides hidrofóbos não possuem afinidade por água.
F
V
V
V
O chá apresenta as menores partículas (D = chá, 1,5
x 10 –3 nm) e o suco as maiores (A = suco, 1,5 . 10–4nm). Por
fim, as partículas presentes na gelatina se adequam
ao diâmetro das mesmas contidas no recipiente B (1,5
. 10–5nm) e o refresco às partículas contidas em C (1,5 . 10o
A ).
Resposta correta: B
Resposta correta: D
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES PROPOSTAS
I.
II.
III.
IV.
1
9.
Coloide
Coloide
Não é coloide
Não é coloide
Coloide
A gema de ovo atua como emulsificador entre o azeite e
o vinagre.
Resposta correta: D
(F) Nos surfactantes aniônicos, o grupo polar em solução
aquosa ou em dispersões são carregados negativamente.
(V)
(V)
(F) Nos surfactantes catiônicos, o grupo polar em
solução aquosa ou em dispersão são carregados
positivamente.
I.
II.
III.
IV.
V.
(hidrofílica)
Resposta correta: A
A porção hidrofílica (polar) é representada pela parte B
da molécula, a porção hidrofóbica (apolar) é representada
pela parte A da molécula.
Resposta correta: A
4.
Na+
Resposta correta: D
Resposta correta: C
3.
+
(hidrofóbica)
Resposta correta: V F V F F
2.
O problema descreve situação típica de moléculas de
sabão. Veja:
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
F – gás – sólido
V
F – líquido – sólido
F – gasoso – gasoso
V
V
F – líquido – líquido
10. Nessa situação, o disperso é gasoso e o dispergente
sólido. Portanto, temos um aerosol.
Resposta correta: C
11. O leite pasteurizado representa uma dispersão coloidal
(atente para o diâmetro das partículas no disperso).
Resposta correta: C
12. Perceba que o ar se "espalha" pelo creme de leite,
portanto, este é o dispergente e aquele o disperso.
Resposta correta: C
13. A tensão superficial é enfraquecida devido à presença
do detergente, possibilitando a formação de uma
dispersão coloidal.
Resposta correta: D
Resposta correta: B
3ª SÉRIE E EXTENSIVO OLÍMPICOS
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VOLUME 1
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QUÍMICA 4
1
14. Atentando para as propriedades estudadas na teoria,
têm-se:
A → solução
B → dispersão coloidal
C → dispersão grosseira
Ou seja, as 150g de solução apresentam m = 0,5 . 100g = 50g
de KNO3 e 100g de H2O. Após a perturbação 10g de
KNO3 precipitam, restando 40g de KNO3 em 100g de
H2O a T = 30°C. Dos gráficos, o representado na
alternativa b traduz essa situação.
Resposta correta: E
Resposta correta: B
15. Dispersões coloidais do tipo sólido-líquido apresentam
efeito Tyndall.
5.
Resposta correta: B
16. Perceba que o disperso e o dispergente são separados
de forma relativamente fácil, portanto, o material pode
ser uma suspensão.
As interações soluto-solvente nas moléculas do SO2 são
mais intensas (apresenta maior solubilidade em água) e
sua equação de dissolução é:
SO2(g) + H2O → H2SO3(aq)
Resposta correta: D
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES PROPOSTAS
Resposta correta: C
17. Em se tratando da ação de filtros comuns, apenas as
partículas do disperso em suspensões é retido.
1.
a)
O sistema I está em equilíbrio, veja:
Vdissolução = Vprecipitação
Resposta correta: B
+
Na(aq)
+ CA −(aq)
NaCΡ(s) =
aula 2
b) I.
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES
PARA
Continuará uma solução saturada com precipitado.
II. Poderá haver a formação de um precipitado.
III. Permanecerá insaturada.
SALA
1.
a) A formação de precipitado deve-se ao fato da
diminuição da temperatura.
A 40°C a solubilidade é 40g de KCΡ em 100g de
H2O.
A 20°C a solubilidade é 34g de KCΡ em 100g de
H2O.
A massa do precipitado: (40 – 34)g = 6g
b) Dissolução endotérmica, o soluto é dissolvido
recebendo calor do solvente.
2.
Inicialmente, têm-se: T = 30°C
320g solução ⎯ 200g de sacarose
160g solução ⎯ Msa, Msa = 110g
Portanto, existem M = 160 – 110 = 50g de H2O.
Após o resfriamento,
180g sacarose ⎯ 100g H2O
MSacarose ⎯ 50g H2O, Msacarose = 90g
Por fim, Mcris = 110 - 90 = 20g
2.
Resposta correta: A
3.
Pontos situados sobre o gráfico representam soluções
saturadas em KBr. Na região II, temos soluções
instauradas e, por fim, na região III pode existir uma
solução supersaturada, portanto, mono ou bifásica
(dependendo do grau de agitação da solução).
A ordem de polaridade das substâncias reflete o grau de
G G
G
solubilidade em água. Sendo μI > μII > μIII temos:
solubilidadeI > solubilidadeII > solubilidadeIII.
Resposta correta: A
4.
(F) À temperatura ambiente a solubilidade do NaNO3 é
90g/100g de H2O, enquanto que a do NaCΡ é 38g/100g
de H2O.
(F) Devido a maior solubilidade uma solução saturada
de NaNO3 apresentará maior concentração de íons
Na+ em relação a uma solução saturada de NaCΡ.
(V)
(V)
(V)
5.
O aumento de temperatura diminui a solubilidade dos
gases (Lei de Henry) em especial do oxigênio contido na
água do mar ou rio.
Resposta correta: A
3.
O maior rendimento para a purificação por recristalização é
obtido com um solvente que dissolva mais soluto em um
menor intervalo de temperatura.
Resposta correta: B
Resposta correta: C
6.
4.
O enunciado nos diz que
molalidade W = 5mol/L. Assim,
1000g H2O
⎧5 mol KNO3
⎨
n
1000gH
2O,
⎩
a
solução
apresenta
NNaI =
n = 0,5mol KNO3
2
A substância presente em maior quantidade de matéria
(número de mols) é o NaI. Veja:
+
–
NaI → Na + I
170
≅ 1,13mol
150
Resposta correta: C
3ª SÉRIE E EXTENSIVO OLÍMPICOS
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VOLUME 1
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QUÍMICA 4
7.
8.
A massa da água necessária para os 14g de NaCΡ atingirem
a máxima solubilidade é representada por:
35g NaCΡ ⎯ 100g H2O
14g
⎯ m
m = 40g
Como inicialmente tínhamos 200g de água, devem evaporar
um volume referente a:
( 200 − 40 )
Δm
⇒V=
= 160mL
d=
V
1
12. Uma substância pura apresenta apenas uma curva de
solubilidade.
Resposta correta: D
13. A massa de 17,5g do sal apresenta uma percentagem de:
%Msal =
Resposta correta: E
poderia ser o Na2SO4.
Em T = 50°C, temos:
Resposta correta: C
Msaca. + MH2O = 500g
260g sacarose ⎯ 100g H2O
Msaca
⎯ MH2O
T ≤ 40°C o Pb(NO3)2 é mais solúvel que o KNO3 (vide
gráfico).
Resposta correta: A
26(500 – Msaca ) = 10 Msaca ⇒
Msaca ≅ 361g e MH2O ≅ 139g
Portanto, em T = 30°C
220g saca
⎯
100g H2O
M'saca
⎯
139g
≅ 35% . A partir do gráfico, o sal
14. A alternativa incorreta encontra-se em a, pois para
26 . MH2O = 10 . Msaca
15. A partir de um procedimento análogo, temos apenas dois
sistemas heterogêneos (ambos em T = 70°C). Veja:
60g sal ⎯ 100g H2O
m
M'saca ≅ 305,5g
Por fim,
Δm ≅ 361 – 305,5 ≅ 55,5g
⎯ 300g H2O,
Msal = 180g < 200g (precipitação)
Resposta correta: D
9.
17,5
( 32,5 + 17,5 )
60g sal ⎯ 100g H2O
Em T = 50°C temos M0 = 0,108g = 108mg de Li2CO3 em
100g de H2O. Quando a temperatura passar a T = 20°C
existirão M = 0,133g = 133mg de Li2CO3 em 100g de H2O.
Por fim, irá precipitar
Δm = 133 – 108 = 25mg de LiCO3.
m
⎯ 500g H2O,
Msal = 300g < 320g (precipitação)
Resposta correta: B
Resposta correta: D
10. Em T = 90°C têm-se:
80g K2Cr2O7 ⎯ 100g H2O
m ⎯ 50g H2O
16. O processo de dissolução do NH4CΡ deve ser endotérmico e
a sua solubilidade deve aumentar com a elevação da
temperatura.
m = 40g K2Cr2O7
Resposta correta: B
A mistura apresenta 30g de K2Cr2O7, portanto, devemos
buscar a temperatura na qual precipitarão 10g das 40g de
K2Cr2O7 inicialmente dissolvidas em 100g de H2O. Assim:
30g K2Cr2O7 ⎯ 50g H2O
m
⎯ 100g H2O
m = 60g K2Cr2O7
No gráfico essa temperatura corresponde a 70°C.
17. O primeiro sal a precipitar deve ser o de menor solubilidade
em água, sendo, portanto, o sulfato de cálcio (CaSO4).
Resposta correta: B
18. Para temperaturas abaixo de T = 55°C (vide gráfico) o KNO3
Resposta correta: D
decanta frente ao NaCΡ.
11. O procedimento III é o mais adequado, pois de acordo com
o gráfico em T = 45°C a solubilidade do NaCΡ é menor que
a do KCΡ e, portanto, uma solução se mostrará saturada e a
outra insaturada.
Resposta correta: E
Resposta correta: C
3ª SÉRIE E EXTENSIVO OLÍMPICOS
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VOLUME 1
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QUÍMICA 4
3
net = det . Vet ⇒ net = 0,8g/mL . 0,05 . 350mL = 2,1g
Por fim,
1 lata ⎯ 2,1g et
n ⎯ 3g et,
aula 3
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES
1.
PARA
SALA
A diferença em massa entre a dose fatal e a intoxicação
é Δm = 0,007g – 0,003g = 0,004g de etanol.
Sendo Vsangue = 6L = 6000mL, temos:
n ≅ 1 lata
Resposta correta: A
4.
0,004 etanol ⎯ 1mL sangue
30mg H2 PO4− ⎯ 1Ρ esgoto
⎯ 6000mL sangue,
Met
Semanalmente a estação trata:
V = 7 . 5 . 104m3 = 35 . 104m3 = 35 . 107Ρ
O enunciado nos diz que
m
Met = 24g e d =
Met
24g
⇒ Vet =
= 30mL
Vet
0,8g /mL
⎯
35 . 107Ρ esgoto,
m = 1,05 . 107g.
Por fim,
A partir da eficiência de remoção,
7
6
m
− = 0,9 . 1,05 . 10 g = 9,45 . 10 g = 9,45t
1mL uísque ⎯ 0,4mL etanol
H2PO 4
⎯ 30mL etanol
Vuísque
Por fim, da estequiometria da reação
H2PO4
Mg(NH4)PO4 . 6H2O
Vuísque = 75mL
97g/mol ⎯ 245g/mol
9,45t
⎯ m'
m' ≅ 23,9t
Resposta correta: A
2.
A partir da concentração de etanol limite,
Resposta correta: E
0,6g et ⎯ 1L sangue
Met
5.
⎯ 5L sangue
Met = 3g
Volume da fase aquosa:
A + 50mL (completar o volume)
V = 26mL + 50mL = 76mL
Uma lata de cerveja apresenta:
Vet = 5%Vtotal ⇒ Vet = 0,05 . 350 = 17,5mL e
M
g
det = et ⇒ Mwt = 0,8
.17,5mL = 14g
Vet
mL
O enunciado nos diz que 15% (
M
) de álcool ingerido
M
fica no sangue, assim:
Metno sangue = 0,15 . 14 = 2,1g. Por fim,
1 lata
Resposta correta: A
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES PROPOSTAS
1.
⎯ 2,1g etanol
n latas ⎯ 3g etanolm
n = 1,5 (1 lata)
2.
O problema nos diz que:
0,08 etanol ⎯ 100mL sangue
Para não ultrapassar o limite estabelecido, o indivíduo
deve apresentar uma massa de etanol equivalente a:
0,6g et ⎯ 1L sangue
net
⎯ 5L sangue,
Met
⎯ 6 . 103mL sangue,
Met = 4,8g
net = 3g
Por fim, o número mínimo de doses ingeridas é:
Por outro lado, cada lata de cerveja apresenta uma
massa de etanol equivalente a:
4
Veja,
C1(m/V) . V1 = C2(M/V) . V2 ⇒ 0,34 . 1 = 0,01 . V2 ⇒
V2 = 34L.
Portanto, deverão ser acrescentados V' = 34 – 1 = 33L
de água.
Resposta correta: B
Resposta correta: A
3.
T = (A X 2) + 1
Para T = 53% → 53 = 2A + 1 → 2A = 52 → A = 26mL
3ª SÉRIE E EXTENSIVO OLÍMPICOS
1 dose ⎯ 20mL x (0,5) . (0,12)
|
VOLUME 1
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QUÍMICA 4
n
Indivíduos próximos ao topo da cadeia,
15mg ⎯ 106g tecido
4,8
mL
0,8
⎯
Nota: d =
⎯ 102g tecido
M
n = 5 doses
M' = 1,5 . 10–3mg/g
Met
4,8g
⇒ Vet =
Vet
0,89 /mL
Resposta correta: D
Resposta correta: C
9.
3.
A massa de açúcar é expressa por:
Maçúcar = 331,2 – 316,2 = 15g. Por fim,
Caçúcar =
Maçúcar
V
C12H22O11
n=
15g
=
= 50g / A
0,3A
NaCΡ
Resposta correta: E
4.
M=
(m/V)% de água em álcool = 99%
1g de H2O em 99g de CH3CH2OH
como dH2O = 1g/mL
A concentração pode ser expressa em g/L
10g de H2O em 1000mL (1L) de solução.
10. A alternativa correta encontra-se em d, pois representa
o limite de tolerância do SO23 − . Veja,
10ppm:
10mg ⎯ 106g
ou
0,001g ⎯ 1kg
O enunciado nos diz que:
5kg CuSO4 ⎯ 100L H2O
Resposta correta: D
M CuSO4 ⎯ 5L
11. Para uma pessoa de 60kg, têm-se:
M = 0,25kg = 2,5 . 102g
1,2mg cálcio ⎯ 1kg
MCa ⎯ 60kg
Resposta correta: C
6.
O enunciado nos diz que
1,5mg F − ⎯ 1L H2O
n−
⎯ 104L H2O,
F
MCa = 72mg/dia
n
F−
= 15g
Por fim,
0,6g cálcio ⎯ 1L leite
0,072 cálcio ⎯ V,
V = 0,12L/dia
A partir do sal utilizado:
188g sal
m
⎯
6 . 19g F −
⎯
15g F − ,
m = 24,7g sal
Resposta correta: B
7.
N
M
0,585
=
⇒M=
= 2 x 10 −2M
V MM . V
58,5 . 0,5
Resposta correta: B
Resposta correta: D
5.
M
M
0,171
e M=
=
= 1. 10 −3 M
MM
MM . V 342 . 0,5
Resposta correta: B
12. O enunciado nos diz que:
3
1g de extrato = 10 mg
100kg de H2O = 102kg
103 mg
= 10mg / kg
ppm =
102 kg
0,9mg flúor ⎯ 106g = 106mL H2O
MF ⎯ 2 . 103mL H2O
MF = 1,8mg
Resposta correta: D
8.
Veja:
Indivíduos próximos a base da cadeia alimentar,
Resposta correta: D
13. O enunciado nos diz que:
0,01mg ⎯ 106g tecido
20 . 10-3g Cr3+ ⎯ 10–3Ρ solução
M ⎯ 102g tecido
⎯ 1Ρ solução
M
Cr3 +
M = 1 x 10-6mg/g]
M
Cr3 +
3ª SÉRIE E EXTENSIVO OLÍMPICOS
|
= 20g
VOLUME 1
|
QUÍMICA 4
5
aula 4
Da estequiometria,
CrCΡ3 . 6H2O → Cr3+ + 3CΡ– + 6H2O
266,5 ⎯ 52g
M ⎯ 20g,
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES
m = 102,5g
1.
Resposta correta: D
14. O enunciado nos diz que:
0,0016g CaF2 ⎯ 100g solução = 100cm3 = 0,1L
NaCA
MCaF2 = 1,6 . 10 g
m=
Da estequiometria:
CaF2 → Ca2+ + 2F–
⎯ 2 x 19g
–2
F
−
Da solução inicial:
m
msol
dsol = sol ⇒ 1,17g/mΡ =
⇒
Vsol
250mL
msol = 292,5g e
NaCA = 0,1 . 292,5 = 29,25g
mfinal = 29,25 + 2,34 = 31,59g e
–2
1,6 . 10 g ⎯ M
SALA
Após o acréscimo de 2,34g de NaCΡ fica:
MCaF2 ⎯ 1Ρ solução,
78g
PARA
n
m
=
⇒
V MM . V
m =
31,59
= 2,16M
58,5 . 0,25
2.
Resposta correta: 9,98mol/kg; x1 = 0,15
3.
Para manter-se a neutralidade da solução, é necessário
que:
,
MF ≅ 0,008 ≅ 8mg
Assim, o teor de fluoreto é cerca de oito vezes maior
que o VMP
íons positivos
=
íons negativos
, ou seja,
0,1 . 1 + 0,15 . 2 + 0,2 . 3 = 0,2 . 2 + x ⇒
x = 0,6mol/L
Resposta correta: B
Resposta correta: E
15.
I. Em um dia, temos o consumo de uma massa de
água dada por:
m = d . v e m1 dia = d . v . nhabitantes
1g
. 500 . 103cm3 . 2 . 106 = 1 . 1010g
m1diaH O =
2
cm3
II. De acordo com a O.M.S, temos:
⎧⎪1g flúor _____ 106 g H2O
⎨
_____
1010 g H2O,
mF = 1 . 104 g
⎪⎩mF
Para massa de NaF em 1 ano:
100g NaF ––– 36,5g flúor
4.
Teor = 3,4% (m/m)
3,4g de sais ou 3,4 X 10–3 kg de sais em 100g de H2O ou
1 . 10–1kg de H2O
1,5T de H2O = 1500kg de H2O
Sais
H2O
3,4 X 10–3kg ⎯ 10–1kg
⎯ 15 . 10–2kg
x
−2
15 . 10 X 3, 4 . 10 −3
= 51 . 10 −4 kg de sais
x=
10 −1
5.
Veja:
Xmet = 0,25 e XH2O = 1 – 0,25 = 0,75
1
mNaF ––– 1 . 10 g flúor, mNaF =
106 g e
36,5
1
mNaF1ano = 365.
.106 = 1 . 107 g = 1 . 109 kg
36,5
4
Assim,
nmet
⎧
= 0,25
⎪ Xmet = n
0,75 nH2O
total
⎪
⇒
=
⎨
n
0,25 nmet
H2O
⎪X
=
=
0,75
H
O
⎪⎩ 2
ntotal
Resposta correta: C
16. Do enunciado:
mH2O
5mg flúor ⎯ 1kg peso
3=
MF ⎯ 70kg peso
MF = 350mg flúor
⇒ 3=
Por fim,
0,7g
MMH2O
mH2O MMmet
.
⇒ 3=
⇒
mmet
Mmet MMH2O
MMmet
⎯ 103Ρ H2O
⇒
0,35g ⎯ V
mH2O 32
mH2O
.
⇒
= 1,69 ⇒
mmet 18
mMet
mmet
1
mmet
0,59
=
= 0,59 ⇒
=
⇒
mH2O 1,69
mH2O + mmet 1 + 0,59
⎛m
⎞ 0,59
⇒ τ% ⎜ met ⎟ =
= 0,37 ( 37% )
m
⎝ sol ⎠ 1,59
V = 500Ρ
Resposta correta: B
6
3ª SÉRIE E EXTENSIVO OLÍMPICOS
|
VOLUME 1
|
QUÍMICA 4
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES PROPOSTAS
1.
2.
7.
Veja:
M =
n
M
0,6
=
⇒ M =
= 1,7.10 −2 m
V MM.V
176.0,2
ou
= = 17m . mol/L
Resposta correta: B
8.
solução x: C =
5,3% p/V
MM Na2CO3 = 106g/mol
53g de Na2CO3 em 1000mL de solução
Cg/L = 53g/L
Cg/L = C mol/L . MMg/mol
53
= 0,5 mol/L
C mol/L =
106
solução y:
A partir da concentração,
m=
n
⇒ nNa2CO3 = 0,5mol
V
Da estequiometria,
Na2CO3 . 10H2O → Na2CO3 + 10 H2O
0,5mol
0,5mol
5mol
Por fim,
m
n=
⇒ mNa2CO3 .10H2O = 0,5.286 = 143g
MM
50,5
= 0,5mol/L
101
= 0,5mol/L
m
m
⇒ 50,5g /L =
⇒ m = 5,05g
V
0,1L
n
n
III. m = ⇒ 0,5 =
⇒ n = 0,25mol
V
0,5
II. VC =
Resposta correta: D
9.
O enunciado nos diz que:
0,124g de H3BO3 ⎯ 1L H2O
Portanto,
n
m
=
⇒
m=
V MM . V
m=
0,124
= 0,2M
61. 1
Resposta correta: A (Retificação do gabarito)
A partir da concentração em ppm, fica:
200g CO2 ⎯ 103kg Ar
nCO2 ⎯ 102kg Ar,
nCO2 = 20g
Da estequiometria da reação,
⎯ 1 mol CO2
1mol K2CO3
0,45mol K2CO3 ⎯ 20/44 = 0,45mol CO2
10. Procedendo de forma análoga, a água oxigenada
apresenta maior concentração em mol/L, veja:
⎛
⎞
102
3g ⎯ 100g solução ⎜ V = 3 = 0,1L ⎟
⎜
⎟
10
⎝
⎠
n
m
3
m=
=
=
= 0,88M
V MM.V 34 . 0,1
Resposta correta: D
11. Veja:
Por fim,
n
0,45
M = ⇒ V=
≅ 1,0 A
V
0,5
mC12H22O11 =
m NaCA =
Resposta correta: C (Retificação do gabarito)
5.
. MM ⇒ Mx =
I. V
Resposta correta: C
4.
Veja:
Resposta correta: D
Resposta correta: B (Retificação do gabarito)
3.
Para a neutralidade da solução ser mantida, temos:
0,3 . 1 + 3 . x = 0,28 . 1 + 0,1 – 2 ⇒
x = 0,06mol/L
mC12H22O11
MM . V
=
0,171
= 1. 10 −3 M
342 . 0,5
mNaCA
0,585
=
= 2 . 10 −2M
MM V 58,5 . 0,5
Veja:
M
SO24 −
M
CA −
=
=
n
m
=
⇒
V MM.V
n'
m'
=
⇒
V MM'V
M
SO24 −
M
CA −
=
=
2,7
= 2,8 . 10 −3 M
96 . 1
19
= 5,3 . 10 −1M
35,5
Resposta correta: B
12. A partir da ingestão de 100g de sacarose,
80g sacarose ⎯ 1g de glicose
100 sacarose ⎯ mg,
Resposta correta: E
mg = 1,25g
6.
Veja:
AΡ2(SO4)3 → 2AΡ3+ + 3SO4 =
0,3M
Por fim,
Por fim,
n
m
1,25
⇒ m =
= 6,9 . 10 −3 mol/L
m= =
V MM . V
180 . 1
0,6M 0,9M
n
3
M= ⇒ V =
5A
V
0,6
Resposta correta: B (Retificação do gabarito)
Resposta correta: C
3ª SÉRIE E EXTENSIVO OLÍMPICOS
|
VOLUME 1
|
QUÍMICA 4
7
13. C = 0,49g/L de H3PO4
Cg/L = Cmol/L . MMg/mol
Cg /L
C mol/L =
MMg / mol
MM H3PO4 = 98g/mol
18. Veja:
C = d . T . 103 ⇒ C = 1,1 . 0,2 . 103 ⇒ c(g/L) = 220g/L
Para molaridade,
=
Resposta correta: D
14. Veja,
⎧
⎪
⎨
⎪
⎩
⎧
⎪
⎨
⎪
⎩
C
n
m
=
=
V MM . V
0, 49
C mol/L =
= 5 . 10 −3
98
⇒ C=
⋅ MM ⇒
220
≅ 6M
36,5
Resposta correta: B
4 . 10 −3
= 2 . 10 −2M
Na=
0,12
−3
−2
Na= 4 . 10 . 23 = 9,2 . 10 g
Na= nNa . MM ⇒
CA =
19. Veja:
=
2 . 10 −3
= 1. 10 −2M
0,2
CA = nCA
. MM ⇒
CA = 2 . 10
−3
n
m
=
V MM . V
C
⇒ C=
⋅ MM ⇒
⇒ C(g/L) 0,025 . 44 = 1,1g/L
. 35,5 = 3,55 . 10 −2 g
Resposta correta: D
⎛m⎞
15. Uma solução 40% ( ⎜ ⎟ de metanal apresenta 4g de
⎝m⎠
metanal em 10g de solução (d = 0,92g/mL).
aula 5
Resposta correta: D
16. O enunciado nos diz que:
3,2 . 10–4g SO2 ⎯ 103L Ar
mSO2 ⎯ 1 L Ar
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES
1.
mSO2 = 3,2 . 10–7g
SALA
A solução disponível apresenta 90%(m/m) assim,
M
d = sol ⇒ Msol = 1,81 . 0,5 . 103Ρ = 905g e
Vsol
MH2SO4 = 0,9 . 905 = 814,5g. A solução resultante deve
Para molaridade,
n
m
⇒
m = =
V MM . V
PARA
apresentar uma molaridade equivalente a:
10
MK = n ⇒ M =
= 5M. Por fim,
2
n
M
814,5
⇒V=
= 1,662A = 1662mL.
M= =
V MM.V
98.5
3,2 . 10 −7
= 5 . 10 −9 M
m =
64 . 1
Para o número de moléculas,
⎯ 6 . 1023 moléculas
64g SO2
-7
3,2 . 10 gSO2 ⎯ N
Portanto, devem ser acrescentados:
V' = 1662 – 500 = 1660mL H2O
N = 3 . 1015 moléculas
Resposta correta: B
e
moléculas
m3
=
3 . 1015
10 −3
= 3 . 1018
2.
Resposta correta: E
MKOH = 0,12 . 8,8 . 104 = 1,056 . 104g, a partir da solução
a 44%, temos:
M '
1,5 . 103g/L = SO ⇒ Mso ' = 1,5 . 103Xg e
X
100g solução ⎯ 44g KOH
⎯ 1,056 . 104g
1,5 . 103Xg
17. Veja:
n
m
=
m=
V MM . V
C
⇒ C = m . MM
Assim,
10 . 2,6
m=
= 0,3M
342
Para a normalidade,
N = m . K, em que K = 2 . 3 = 6 (sal)
N = 0,3 . 6 = 1,8N
X ≅ 16L
Por fim,
VH2O = 80 − 16 = 64L
Resposta correta: B
Resposta correta: B e D
8
A solução resultante nos diz que:
M
d = sol ⇒ Msol = 1,1 . 103 . 80 = 8,8 . 104 g e
Vsol
3ª SÉRIE E EXTENSIVO OLÍMPICOS
|
VOLUME 1
|
QUÍMICA 4
3.
Sendo τmm =
2.
msoluto
, temos:
msolução
m
m + m1
m1
⎧
⎪0,1 = m + m → 10 = m = 1 + m → m1 = 9m
⎪
1
⎨
⎪0,5 = m → 2 = m + m2 = 1 + m2 → m = 1m
2
⎪⎩
m + m2
m
m
Portanto,
Resposta correta: E
m2
m
1
=
=
m1 9m 9
Resposta correta:
Veja:
m1V1 = m2V2 ⇒ 1,2 . 0,4 = 16 . V2 ⇒ V2 = 0,03L
Por fim,
Vacres. = 1,2 – 0,03 = 1,17Ρ
3.
1
9
Veja:
m1V1 = m2V2 ⇒ 1 . 200 = 2 . 10–2 . V1 ⇒
V1 = 1 . 104mL = 10Ρ
Por fim, Vevap. = 10 . 0,2 = 9,8Ρ
Resposta correta: B
4.
MM = 74,5g/mol–1
a) V = 10L
–1
M = 0,05mol/L
m=?
4.
m
n
MM
M=
M=
V
V
m = M . MM . V
m = 0,05 . 74,5 . 10 = 37,25g
Resposta correta: C
5.
b) V = ?
V0 = 500mL ou 0,5L
–1
M0 = 0,05 mol/L
–1
–3
M = 5 . 10 mol/L
M0 . V0 = M . V
M .V
5 . 10 −2 . 5 . 10 −1
V= 0 0 V=
= 5L
M
5 . 10 −3
–1
–1
5.
MM= 74,5g mol
A solução resultante apresenta molaridade equivalente a
–1
C(g/L)
m1 =
n1
m1
C
=
⇒ m1 = 1
V1 MM . C
MM1
Veja:
Solução 1
M
V0
⇒
Solução 2
M/5
V'
Da diluição,
M
MV0 = V ' ⇒ V ' = 5V0 .
5
Por fim, deverão ser acrescentados:
Vacres. = 5V0 – V0 = 4V0 de água destilada.
n
a) M =
⇒
V
m
m
m=
⇒ 0,1 =
⇒ m = 2g
MM.V
40.0,5
7.
Veja:
m1V1 = m2V2 ⇒ 0,5 . 2 = m2 . 1 ⇒ m2 = 1M.
Da estequiometria,
MgCΡ2 → Mg2+ + 2CΡ–
1M
1M
2M
Resposta correta D
8.
2
. 100 = 0,4%
500
3ª SÉRIE E EXTENSIVO OLÍMPICOS
12,6
= 0,3M.
42
Resposta correta: A
b) Veja:
m1V1 = m2V2 ⇒ 0,1 . 25 = 200 . m2 ⇒
m2 = 1,25 . 10–2M
c) Veja:
n
1g
dsol = sol ⇒ nsol =
. 500cm3 = 500g
Vsol
cm3
% massa =
m1 =
Por fim,
m1V1 = m2V2 ⇒ 0,9 . 200 = 0,3 . V2 ⇒
V2 = 600mL e Vacres. = 600 – 200 = 400mL de água.
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES PROPOSTAS
1.
MM= 23g/mol–1
V0 = 1L
C0 = 3,68g/L
Diluição:
V = 3L
1L + 3L = 4L
3,68
C mol/L =
= 0,16mol / L
23
Considerando a diluição:
0,16mol / L
= 0,04mol / L ou 40milimol / L
4
Resposta correta: D
6.
–1
c) CgL = Mmol/L . MMg mol
–1
–1
CgL = 0,1 x 74,5 = 7,45gL
Veja:
V1 τ1 = V2τ2 ⇒ 150 . 7% = V2 . 3% ⇒
V2 = 350mL e Vacres. = 350 – 150 = 200mL
Veja:
20g
30
(diluição) ⇒
=
100 100 + m
2000 + 20m = 3000 ⇒ 20m = 1000 ⇒
m = 50g de H2O
msoluto
Nota: τ% =
msolução
Resposta correta: C (Retificação do gabarito)
|
VOLUME 1
|
QUÍMICA 4
9
9.
Veja:
V1τ% = V2τ2% (diluição) ⇒
1 . 80 = V2 . 50 ⇒ V2 = 1,6L = 1600mL
e Vacres. = 1600 – 1000 = 600mL
Resposta correta: C
10. Veja:
m1V1 = m2V2 (diluição) ⇒
50 . 0,1 = (150 + 50) . m2 ⇒ m2 = 0,025M
Resposta correta: C
11. A solução resultante deve apresentar 0,75Ρ de soda.
(7,5%). Para isso serão necessários, a partir da solução a
25%:
100Ρ solu. ⎯ 25Ρ soda
VA
⎯ 0,75Ρ soda
VA = 3A
Por fim, deverão ser acrescentados:
V = 10 – 3 = 7Ρ de H2O
Resposta correta: B (Retificação do gabarito)
12. Veja:
M1V1 = M2V2 (diluição) ⇒
3 . 500 = 15 . V2 ⇒ V2 = 100mL
Resposta correta: B
13. Veja:
0,8 . mH2SO4
msolução
g
→ 2,21 3 =
→
d=
V
cm
103 cm3
mH2SO4 = 2,7 . 102 g
Portanto, m0 =
mH2SO4
V
=
2,7.102
= 2,76M
98.1
e m0 . V0 = mF VF → 2,76 . 1 = mF . 5 → mF = 0,55M
14. V0 = 300mL
C0 = 4ºGL
V=?
C = 0,5°GL
C0 . V0 = C . V → 4.300 = 0,5 . V → V =
1200
= 2, 4mL
0,5
Resposta correta: E (Retificação do gabarito)
15.
a) mNaCA = 0,9.msolução (no soro fisiológico)
Portanto,
msolução
m
NM NNaCA
d=
→ 1g cm3 = NaCA =
V
0,9. V
0,9 V
M
m
0,9
0,9
=
= 1,5 × 10 −2 M
MM → m =
0,9
MM 58,5
b) Veja:
1=
⎧⎪0,1 L
⎨
⎪⎩ V
_____
0,9g NaCA
_____
27gNaCA
V = 3L
10
-30/12/08
Rev.: Layana
3ª SÉRIE E EXTENSIVO OLÍMPICOS
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VOLUME 1
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QUÍMICA 4