COLÉGIO KENNEDY / REDE PITÁGORAS
PLANO DE ESTUDO – TRIMESTRE: 3º
PLANO DE ESTUDO Nº 10
DISCIPLINA : Química
PROFESSORA: Rose Barbosa
ANO/SÉRIE: 3º ANO EM
DATA DA AVALIAÇÃO: 14/09/2013
CONTEÚDO(S) A SER(EM) COBRADO(S) NA AVALIAÇÃO:
Cinética Química, Soluções e Propriedades Coligativas
PÁGINA(S) DO LIVRO DO ALUNO: 90 a 102; 116 a 126
Bom trabalho!
Plantão: 13/09/2013 às14h.
1. Um comprimido efervescente de vitamina C intacto, pesando 5 g, quando colocado em um copo contendo
água a 25 °C, será dissolvido em dois minutos.
Considerando essa informação, analise as situações abaixo:
1) Se o comprimido efervescente estiver em pequenos pedaços, a rapidez da dissolução será maior.
2) O tempo de dissolução do comprimido efervescente intacto será menor quando o comprimido for
dissolvido em água a 40 °C.
Quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas relacionadas às situações 1 e
2, respectivamente? Explique.
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2. O diagrama abaixo apresenta dois caminhos possíveis para uma reação:
Qual curva representa a reação catalisada? Justifique.
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3. A velocidade das reações químicas depende de fatores como temperatura, concentração, superfície de
contato, presença de catalisador ou inibidor. A reação que ocorre com comprimidos efervescentes, em que há
liberação de CO2, é muito usada para ilustrar os efeitos da temperatura e da superfície de contato sobre a
velocidade de uma reação. O gráfico abaixo representa a cinética da reação de um comprimido efervescente
em três diferentes condições:
I. comprimido inteiro e temperatura ambiente;
II. comprimido triturado e temperatura ambiente;
III. comprimido inteiro e temperatura menor que a ambiente.
No gráfico, as curvas A, B e C representam, RESPECTIVAMENTE,
quais condições?
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1
4. A fabricação industrial do ácido sulfúrico, H2SO4, é realizada a partir de enxofre, oxigênio e água, em 3
etapas, representadas pelo diagrama energético abaixo:
Qual é a etapa mais rápida? Por quê?
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5. (UEMG) O alumínio é um dos metais que reagem facilmente com íons H+, em solução aquosa, liberando o gás
hidrogênio. Três soluções ácidas foram colocadas para reagir com amostras de alumínio, de acordo com as
condições apresentadas na tabela abaixo e em temperatura ambiente:
Baseando-se na análise dos dados
constantes nessa tabela, é CORRETO
afirmar que
a) a superfície de contato é maior em I.
b) a energia cinética média das partículas é
maior em II.
c) a reação é mais rápida em III.
d) a massa da amostra determina a velocidade desta reação.
6. Seja a reação: X → Y + Z. A variação na concentração de X em função do tempo é:
Determine a velocidade média de consumo de X no intervalo de 2 a 5 minutos.
7. Com relação à reação: A + 3 B → 2 C + 3 D podemos afirmar que:
a) os reagentes (A e B) são consumidos com a mesma velocidade.
b) a velocidade de desaparecimento de A é igual à velocidade de aparecimento de C.
c) a velocidade de aparecimento de D é três vezes maior que a velocidade de desaparecimento de A.
d) os produtos (C e D) são formados com a mesma velocidade.
e) a velocidade de desaparecimento de A é o dobro da velocidade de aparecimento de C.
8. O óxido nítrico reage com hidrogênio, produzindo nitrogênio e vapor de água de acordo com a reação:
2 NO (g) + 2 H2 (g) → N2 (g) + 2 H2O (g)
Acredita-se que essa reação ocorra em duas etapas:
2 NO + H2 → N2O + H2O (lenta)
N2O + H2 → N2 + H2O (rápida)
De acordo com esse mecanismo, a expressão da velocidade da reação é:
a) v = k [NO]2[H2].
b) v = k [NO][H2].
c) v = k [NO2][H2O].
d) v = k [N2][H2O].
2
e) v = k [N2][H2O] .
2
9. (CEFET) O estudo cinético, em fase gasosa, à temperatura constante, da reação representada pela equação:
2A(g) + B(g) → C(g) mostrou que a velocidade da reação não depende da concentração de B, mas
quadruplica quando a concentração de A é dobrada. Essas observações permitem afirmar que a
a) conversão de A em C independe de B.
b) expressão da velocidade para a reação é v = K[A]2.
c) reação considerada ocorre em apenas uma etapa.
d) constante de velocidade K independe da temperatura.
e) substância representada por B tem a função de catalisador.
10. (UFLA) Soluções de sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O) são utilizadas na agricultura para combater
fungos parasitas das planatas e fornecer o nutriente cobre aos vegetais por meio de pulverização. Uma solução
contendo 10 g desse sal por litro de solução (1% m/V) é utilizada com grande freqüência. A concentração
dessa solução em mol/L equivale a
(Massa molar do CuSO4.5H2O = 250 g/mol)
a) 0,40
b) 4,00
c) 0,04
d) 2,50
e) 1,00
11. Determine o volume de água, que deve ser adicionado a 80 mL de solução aquosa 12 mol/L de hidróxido de sódio, para
que a solução resultante seja 1,2 mol/L, deve ser igual a:
a) 80 mL.
b) 100 mL.
c) 800 mL.
d) 720 mL.
12. As bebidas fermentadas têm teor alcoólico menor que as destiladas: na cerveja, por exemplo, considera-se
4°GL, aproximadamente. Nas bebidas destiladas, o teor alcoólico é mais elevado; no uísque, por exemplo, há
em torno de 45°GL. Suponha que dois amigos resolvam ir a uma boate. Um deles toma cerveja e o outro,
uísque. Nessa situação, calcule a quantidade em volume de cerveja que o indivíduo que ingeriu essa bebida
precisaria tomar para alcançar a quantidade de álcool presente em 200mL de uísque consumido pelo seu
amigo. O volume de cerveja calculado é:
Dados: A graduação alcoólica é expressa em °GL e in dica a porcentagem em volume na bebida.
a) 90 mL
b) 800 mL
c) 2250 mL
d) 2500 mL
e) 2750 mL
13. Considere a tabela abaixo.
Nos locais acima citados, foram colocadas batatas para cozinhar em panelas abertas idênticas, contento o
mesmo volume de água. É de se esperar que as batatas fiquem cozidas, em menos tempo,
a) no Rio de Janeiro, pois a temperatura de ebulição da água é menor do que nos outros locais.
b) no Monte Everest, pois quanto maior for a altitude, maior é a temperatura de ebulição da água.
c) em São Paulo, pois quanto maior for a poluição atmosférica, menor será a temperatura de ebulição da água.
d) na Cidade do México, por estar mais próxima do equador.
e) no Rio de Janeiro, pois, ao nível do mar, a água ferve a uma temperatura mais elevada.
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14. A tabela abaixo mostra a pressão de vapor das substâncias A, B, C e D à mesma temperatura.
a) Qual delas é mais volátil? _____________
b) Que substância apresenta interações mais fortes? _____________
c) Qual dessas substâncias possui maior temperatura de ebulição? _______________
15. (Vunesp) Comparando duas panelas, simultaneamente sobre dois queimadores iguais de um mesmo fogão,
observa-se que a pressão dos gases sobre a água fervente na panela de pressão fechada é maior que aquela
sobre a água fervente numa panela aberta. Nessa situação, e se elas contêm exatamente as mesmas
quantidades de todos os ingredientes, podemos afirmar que, comparando com o que ocorre na panela aberta,
o tempo de cozimento na panela de pressão fechada será
a) menor, pois a temperatura de ebulição será menor.
b) menor, pois a temperatura de ebulição será maior.
c) menor, pois a temperatura de ebulição não varia com a pressão.
d) igual, pois a temperatura de ebulição independe da pressão.
e) maior, pois a pressão será maior.
16. Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento da
mesma, e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura?
a) Porque a água mais o aditivo formam uma solução que apresenta temperaturas de ebulição e de fusão
maiores que os da água pura.
b) Porque a solução formada (água + aditivo) apresenta pressão de vapor maior que a água pura, o que
causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão.
c) Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia mais
eficientemente, diminuindo, portanto, as temperaturas e ebulição e de fusão quando comparados com a
água pura.
d) Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando um
aumento da temperatura de ebulição e uma diminuição da temperatura de fusão.
e) Porque o aditivo diminui a capacidade calorífica da água, causando uma diminuição da temperatura de
fusão e de ebulição.
17. Foi observado que o cozimento de meio quilo de batatas em 1 litro de água é mais rápido se adicionarmos 200
gramas de sal à água de cozimento. Considere as seguintes possíveis explicações para o fato:
I. a adição de sal provoca um aumento da temperatura de ebulição da água;
II. a adição de sal provoca um aumento da pressão de vapor da água;
III. o sal adicionado não altera a temperatura de ebulição da água, mas reage com o amido das batatas.
Está(ão) correta(s) a(s) explicação(ões): __________________________
18. As curvas de pressão de vapor, em função da temperatura, para um
solvente puro, uma solução concentrada e uma solução diluída são
apresentadas na figura a seguir.
Considerando que as soluções foram preparadas com o mesmo soluto
não volátil, pode-se afirmar que as curvas do solvente puro, da solução
concentrada e da solução diluída são, respectivamente,
a) I, II e III.
b) II, III e I.
c) I, III e II.
d) II, I e III.
e) III, II e I.
“Mais importante do que a vontade de vencer é a coragem de começar:”
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