QUÍMICA - 2o ANO
MÓDULO 05
SOLUÇÕES: MISTURAS PARTE 1
1
2
80
100
ml
40
80
+
100
ml
40
C1 V1 + C 2 V2 = C3 V3
M1 V1 + M 2 V2 = M3 V3
80
100
ml
40
1
2
80
100
ml
40
80
+
100
ml
40
C1 V1 = C2 V2
M1 V1 = M2 V2
80
100
ml
40
Como pode cair no enem
(UFAL) À temperatura ambiente, misturam-se 100 ml de uma solução aquosa de MgSO4 de
concentração 0,20 mol/L com 50 ml de uma solução aquosa do mesmo sal, porém, de concentração 0,40 mol/L. A concentração (em relação ao MgSO4) da solução resultante será de:
a) 0,15 mol/L
b) 0,27 mol/L
c) 0,38 mol/L
d) 0,40 mol/L
e) 0,56 mol/L
Fixação
1) (FEI) Num béquer encontram-se dissolvidos, e completamente dissociados, em água desti-lada: 0,1 mol de NaCl, 0,1 mol de Na2SO4 e 7,45 g de KCl para o volume de 500 ml de solução.
As molaridades dos íons Na+ e Cl-­são respectivamente:
Dados: massas molares
NaCl = 58,5g/mol
Na2SO4 = 142,0g/mol
KCl = 74,5g/mol
a) 0,4 M e 0,4 M
b) 0,1 M e 0,4 M
c) 0,3 M e 0,2 M
d) 0,6 M e 0,4 M
e) 0,6 M e 0,2 M
Fixação
F
2) (UERJ) Para estudar os processos de diluição e mistura foram utilizados, inicialmente,3
três frascos contendo diferentes líquidos. A caracterização desses líquidos é apresentada nam
c
ilustração abaixo.
a
b
0,4 mol x L-1
0,2 mol x L-1
c
d
A seguir, todo o conteúdo de cada um dos frascos foi transferido para um único recipiente.
Considerando a aditividade de volumes e a ionização total dos ácidos, a mistura final apresentoue
uma concentração de íons H+, em mol x L-1, igual a:
a) 0,60
b) 0,36
c) 0,24
d) 0,12
HCℓ (aq)
100 mL
H 2 O (ℓ)
150 mL
HI (aq)
250 mL
Fixação
3) (OQRJ) Um técnico em química misturou acidentalmente três soluções no laboratório: 200
ml de cloreto de potássio 0,10 mol/L, 300 mL de cloreto de magnésio 0,20 mol/L e 200 mL de
cloreto de sódio 0,50 mol/L.
Qual é a concentração de íons cloreto na solução final obtida pelo técnico?
a) 0,012 mol/L
b) 0,67 mol/L
c) 1,2 mol/L
d) 0,26 mol/L
ue) 0,34 mol/L
Fixação
F
4) (MACKENZIE) 200 ml de solução 0,3 M de NaCl são misturados a 100 ml de solução molar5
s
de CaCl2. A concentração, em mol/litro, de íons cloreto na solução resultante é:
o
a) 0,66
b) 0,53
a
c) 0,33
b
d) 0,20
c
e) 0,86
d
e
Fixação
5) (UFF) A molaridade de uma solução X de ácido nítrico é o triplo da molaridade de outra
solução Y do mesmo ácido. Ao se misturar 200 ml da solução X com 600 ml da solução Y,
obtém-se uma solução 0,3 M do ácido.
Pode-se afirmar, então, que as molaridades das soluções X e Y são, respectivamente:
a) 0,6 e 0,2
b) 0,45 e 0,15
c) 0,51 e 0,17
d) 0,75 e 0,25
e) 0,3 e 0,1
Fixação
F
6) (UERJ) A espuma branca das ondas do mar é composta por pequenas bolhas de ar, que se7
formam devido à elevada concentração de sais – cerca de 0,50 mol × L-1. Considere duas soluçõest
salinas, uma com concentração igual a 0,20 mol × L-1, outra com concentração igual a 0,60 molc
× L−1, que devem ser misturadas para o preparo de 1,0 L de solução que possua concentração
igual a 0,50 mol × L-1. Nesta preparação, o volume utilizado da solução mais diluída vale, em ml:
a) 200
b) 250
c) 300
d) 350
s
v
n
v
Fixação
7) (UERJ) Observe, a seguir, a fórmula estrutural do ácido ascórbico, também conhecido
como vitamina C:
HO
HO
O
HO
O
OH
Para uma dieta saudável, recomendase a ingestão diária de 2,5 × 10-4 mol dessa
vitamina, preferencialmente obtida de fontes
naturais, como as frutas.
Considere as seguintes concentrações de
vitamina C:
• polpa de morango: 704 mg x L-1;
• polpa de laranja: 528 mg x L-1.
Um suco foi preparado com 100 ml de polpa
de morango, 200 ml de polpa de laranja e 700
ml de água. A quantidade desse suco, em mililitros, que fornece a dose diária recomendada
de vitamina C é:
a) 250
b) 300
c) 500
d) 700
Proposto
1) (UFPR) Ao se misturar 100 ml de solução aquosa 0,15 mol x L-1 de cloreto de potássio com
150 ml de solução aquosa 0,15 mol x L-1 de cloreto de sódio, a solução resultante apresentará,
respectivamente, as seguintes concentrações de Na+, K+ e Cl- :
a) 0,09 mol x L-1, 0,06 mol x L-1, 0,15 mol x L-1
b) 0,05 mol x L-1, 0,06 mol x L-1, 1,1 mol x L-1
c) 0,06 mol x L-1, 0,09 mol x L-1, 0,15 mol x L-1
d) 0,09 mol x L-1, 0,09 mol x L-1, 0,09 mol x L-1
e) 0,15 mol x L-1, 0,15 mol x L-1, 0,30 mol x L-1
Proposto
2) (USS) Misturam-se 100 ml de solução 0,1 M de brometo de sódio com 400 ml de solução 0,05
M de brometo de cálcio. Assinale a alternativa que apresenta a concentração final dos íons Na+,
Ca2+ e Br - , respectivamente, considerando que ocorre dissociação total:
a) 0,02 M ; 0,04 M ; 0,10 M
b) 1,00 M ; 0,12 M ; 1,12 M
c) 0,04 M ; 0,02 M ; 0,15 M
d) 0,10 M ; 0,04 M ; 0,02 M
e) 0,04 M ; 0,08 M ; 0,10 M
Proposto
3) (MACKENZIE) Adicionando-se 600 ml de uma solução 0,25 molar de KOH a um certo volume (v) de solução 1,5 molar de mesma base, obtém-se uma solução 1,2 molar. O volume (v)
adicionado de solução 1,5 molar é de:
a) 0,1 L
b) 3,0 L
c) 2,7 L
d) 1,5 L
e) 1,9 L
Proposto
-4) (UFPE) A salinidade da água de um aquário para peixes marinhos expressa em concentração
)de NaCl é 0,08 M. Para corrigir essa salinidade, foram adicionados 2 litros de uma solução
0,52 M de NaCl a 20 litros da água deste aquário.
Qual a concentração final de NaCl multiplicada por 100? M x 100 = 12
Proposto
5) (UFV) A 100 ml de uma solução 0,6 mol/L de cloreto de bário (BaCl2) adicionaram-se 100
ml de uma solução 0,4 mol/L de nitrato de bário (Ba(NO3)2). A concentração dos íons presentes
na solução final, em mol/L, é:
[Ba2+] = ___________________
[Cl-­] = ____________________
[NO3-­] = ___________________
Proposto
6) (UFG) Um analista necessita de 100 ml de uma solução aquosa de NaCl 0,9 % (m/v). Como
não dispõe do sal puro, resolve misturar duas soluções de NaCl(aq): uma de concentração 1,5
% (m/v) e outra de 0,5 % (m/v). Calcule o volume de cada solução que deverá ser utilizado
para o preparo da solução desejada.
Proposto
7) Juntando-se 200 ml de solução 0,25 molar de ácido sulfúrico com 800 ml de solução 0,5 molar de ácido clorídrico e considerando os ácidos completamente ionizados, qual a concentração
molar de hidrogênio ácido?
Proposto
-8) Misturando-se 80 ml de uma solução aquosa de NaI 0,5 M com 120 ml de solução aquosa
de BaI2 1,0 M, pede-se a concentração molar da solução resultante:
a) em relação ao NaI e BaI2
b) em relação aos íons Ba2+ e I-.
Proposto
9) 500 mL de uma de solução de hidróxido de sódio 0,40 mol/L são misturados a 400 ml de
uma solução 0,50 mol/L desse mesmo hidróxido. À solução obtida é adicionada água até
completar 1 litro.
Qual a concentração em quantidade de matéria da solução resultante?
Proposto
e10) (PUC) Uma solução foi preparada misturando-se 200 ml de uma solução de HBr 0,20 mol/L
com 300 ml de solução de HCl 0,10 mol/L. As concentrações, em mol/L, dos íons Br -, Cl- e
H+ na solução serão, respectivamente:
a) 0,04 - 0,03 - 0,04
b) 0,04 - 0,03 - 0,07
c) 0,08 - 0,06 - 0,06
d) 0,08 - 0,06 - 0,14
e) 0,2 - 0,1 - 0,3
Proposto
11) (UNIRIO) Misturando-se 25,0ml de uma solução 0,50 M de KOH com 35,0ml de solução
0,30 M de KOH e solução 10,0ml de uma solução 0,25 M de KOH, resulta uma solução cuja
concentração molar ou molaridade, admitindo-se a aditividade de volume, é, aproximadamente
igual a:
a) 0,24 mol x L-1
b) 0,36 mol x L-1
c) 0,42 mol x L-1
d) 0,50 mol x L-1
e) 0,72 mol x L-1
Proposto
12) Calcule a concentração em quantidade de matéria da solução resultante da mistura de
400 ml de solução de hidróxido de sódio 0,8 mol/L com 1200 ml de solução 0,6 mol/L também
edesse hidróxido.
Proposto
13) Deseja-se preparar 1 L de solução 1,5 mol/L de ácido nítrico. Para isso, dispõe-se de duas
soluções desse ácido com concentrações molares respectivamente iguais a 3 mol/L e 1 mol/L.
Se misturarmos as duas soluções, qual será o volume usado pela solução mais concentrada?
Proposto
14) (UFRJ) Um laboratorista dispõe de solução 2M de H2SO4 e precisa de uma solução 0,5M
desse ácido.
a) Determine que volume de solução inicial ele deve diluir para obter 200 ml da solução desejada.
b) Calcule a massa em gramas de H2SO4 presente nos 200 ml da solução desejada.