Magia sem truques: Basta ser
Químico!
Actividade experimental nº1
Procedimento:
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Transferimos 50 ml de água de uma proveta para um globé e
medimos a temperatura da água ;
pesamos 10 g de Tang e dissolvemos o tang na água agitando com a
vareta;
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Mais uma vez medimos a temperatura da água;
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Utilizamos o mesmo processo para o cloreto de amónio.
Resultados:
Tang: temperatura inícial- 23,3
temperatura final- 22,3
cloreto de amónio: temperatura inícial- 23
temperatura final- 12
Conclusão
Concluimos que estes processos necessitam de
energia para se ocorrerem alterando a
temperatura do meio ambiente...
Actividade Experimental nº3
Procedimento:
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Colocamos 3 macroespátulas de bicarbonato de sódio;
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Adaptamos o balão á boca do matraz;
Colocamos o matraz na placa e ligamos na posição 6.
Conclusão
Concluimos que ocorreu uma termolise
porque o bicarbonato de sódio sofreu uma
decomposição por acção do calor...
Actividade Experimental nº 5
Procedimento:
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Começamos por tranferir 80 ml de cloreto de cobre para o
gobelé e medimos a sua temperatura inicial e o respectivo pH;
Mergulhamos os eléctrodos na solução e ligamos a fonte de
alimentação.
Resultados:
temperatura inicial- 24ºC
pH inicial- 5
temperatura final- 26ºC
pH final- 1
Conclusão
Concluimos que houve uma reação quimica
devido a variação da temperatura e do pH, e
também a formação de novas substâncias. O
cloreto de cobre(II) sofreu uma decomposição
por acção da corrente eléctrica - electrólise.