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Questão 8
Deseja-se armazenar uma solução de NiCl2, cuja concentração é de 1 mol/L a 25ºC, e para isso dispõe-se de
recipientes de:
I. cobre.
II. lata comum (revestimento de estanho).
III. ferro galvanizado (revestimento de zinco).
IV. ferro.
Dados os potenciais-padrão de redução:
Zn2+(aq) + 2e– ←
– 0,76 V
→ Zn(s)
Fe2+(aq) + 2e– ←
Fe(s)
–
0,44 V
→
2+
–
←
Ni (aq) + 2e → Ni(s)
– 0,25 V
Sn2+(aq) + 2e– ←
Sn(s)
–
0,14 V
→
2+
–
Cu (aq) + 2e ←
+ 0,34 V
→ Cu(s)
a solução de NiCl2 poderá ser armazenada, sem que haja a redução dos íons Ni2+ da solução, nos recipientes
A) I e II, apenas.
B) I, II e IV, apenas.
C) III e IV, apenas.
D) I, III e IV, apenas.
E) I, II, III e IV.
Resolução
A solução de íons Ni2+ não poderá ser armazenada quando houver reação entre Ni2+ e o metal do recipiente:
Ni2+(aq) + Me(s) → Ni(s) + Me2+(aq)
(processo espontâneo)
Essa reação ocorrerá sempre que o potencial de redução do Ni2+ for maior que o do metal do recipiente.
Exemplo:
Recipiente III: ferro revestido de zinco.
0
Zn2+(aq) + 2e – ←
→ Zn(s) E (red) = – 0,76 V
0
Ni2+(aq) + 2e – ←
→ Ni(s) E (red) = – 0,25 V (maior)
Haverá redução de Ni2+ e oxidação de Zn(s):
oxidação { Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e –
redução { Ni2+(aq) + 2e – → Ni(s)
reação espontânea { Ni2+(aq) + Zn(s) → Ni(s) + Zn2+(aq)
Logo, o recipiente III não serve para armazenar uma solução de Ni2+.
Conclui-se que os recipientes I e II servem, porque Ni2+ terá potencial de redução menor que Sn2+ ou Cu2+.
Resposta: A
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