Prof. Luiz Cláudio
Tabela
Periódica
Química
Contribuição dos vários cientistas
para a construção da tabela periódica:
Henry Moseley
J.L.Meyer
( 1830-1895)
A.B.Chancourtois
( 1820-1886)
ANTOINE LAVOISIER
(1743-1794)
Glenn Seaborg
(1912 – 1999)
Dimitri Mendeleyev
J.A.R.Newlands
J.W.Döbereiner
(1780-1849)
(1834-1907)
(1837-1898)
Química
1817 - Tríades Dobereiner
1862 - Parafuso Telúrico de De Chancourtois
1864 - Lei das Oitavas de Newlands
1869 - D. F. Mendeleev:
- ordem crescente de massa atômica
- propriedades químicas semelhantes
Química
As tríades de J. W. Dobereiner
Organizou os elementos por propriedades
semelhantes em grupos de três – “Tríades”;
Cloro, bromo e iodo:
a tríade da primeira tentativa.
A massa atómica do elemento central da “tríade” era a média das
massa atómicas dos outros dois elementos.
Química
O parafuso telúrico de
A. Beguyen de Chancourtois
Colocou os elementos químicos por ordem crescente das suas
massas atómicas, numa linha espiralada de quarenta e cinco graus
traçada sobre a superfície lateral de um cilindro;
Verificou que os elementos
químicos com propriedades
semelhantes se situavam
sobre a mesma geratriz do
cilindro;
Limitações:
• Mistura corpos simples e corpos compostos;
• Representação gráfica é muito complicada;
• Só é valido para elementos com número atómico inferior a 40.Química
As oitavas de Jonh Newlands
Agrupou os elementos em sete grupos de sete
elementos, por ordem crescente das suas massas
atómicas;
Dó 1 Hidrogénio
Dó 8 Flúor
Ré 2 Lítio
Ré 9 Sódio
Mi 3 Berílio
Mi 10 Magnésio
Fá 4 Boro
Fá 11 Alumínio
Sol 5 Carbono
Sol 12 Silício
Lá 6 Nitrogénio
Lá 13 Fosfato
Si 7 Oxigénio
Si14 Enxofre
“ O oitavo elemento é uma
espécie de repetição do
primeiro, como a oitava nota
de uma oitava de uma música”
Estabeleceu uma relação entre as propriedades dos
elementos e a sua massa atómica. A este tipo de repetição,
com propriedades semelhantes chamou-se periodicidade, e é
esta a origem do nome da “tabela periódica”.
Química
Limitações:
• Em algumas colunas onde se encontram elementos com propriedades
semelhantes, há elementos que não deveriam pertencer a essa coluna;
• O telúrio (Te) foi colocado antes do iodo, mas a sua massa atômica
relativa é maior;
Química
As curvas de Lothar Meyer
Mentor do volume atómico;
Mostrou a relação entre
os volumes atómicos e as
massas atómicas relativas
– curva de Meyer;
Química
Classificação periódica de Dimitri Mendeleev
Colocou os elementos por ordem crescente das suas massa atómicas,
distribuindo-os em 8 colunas verticais e 12 linhas horizontais;
Verificou que as propriedades variavam periodicamente à medida que
aumentava a sua massa atómica;
• Admitiu que o peso atómico
de alguns elementos não
estava correto;
• Deixou lugares vagos para os
elementos que ainda estavam
por descobrir.
Química
1913 - Lei da Periodicidade de Moseley:
- ordem crescente de Z
Química
Lei periódica de Moseley
Demonstrou que a carga do núcleo do átomo é
característica de um elemento químico;
Reordenou os elementos químicos por ordem crescente dos
seus números atómicos;
Tabela Periódica
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
La
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
Fr
Ra
Ac
Unq
Unp
Unh
Uns
Uno
Une
Uun
Uuu
“Quando os elementos são agrupados em ordem crescente de numero
atómico (Z), observa-se a repetição periódica de varias propriedades.”
Química
A série de actnídeos de Glenn Seaborg
Descobriu todos os elementos transurânicos, do número
atómico 94 até 102, tendo reconfigurado a tabela periódica e
colocado a série dos actnídeos abaixo da série dos lantanídeos.
Lantanídeos
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
Actnídeos
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr
Química
Lei Periódica
"As propriedades físicas e químicas dos elementos,
são funções periódicas de seus números atômicos".
Na tabela, os elementos estão arranjados
horizontalmente, em seqüência numérica, de acordo
com seus números atômicos, resultando o
aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos).
Química
Elementos Químicos
Os elementos químicos são representados por letras
maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra
minúscula.
Os Símbolos são de origem latina:
Português
Latim
Símbolo
Sódio
Natrium
Na
Potássio
Kalium
K
Enxofre
Sulphur
S
Fósforo
Phosphurus
P
Química
Períodos ou Séries
São as filas horizontais da tabela periódica.
São em número de 7 e indicam o número de níveis ou
camadas preenchidas com elétrons.
K
L
M
N
O
P
Q
1
2
3
4
5
6
7
P
Q
Química
Famílias ou Grupos
São as colunas verticais da Tabela Periódica.
Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com
propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos
Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da
última camada
(camada de valência).
1
18
K
L
M
N
O
P
Q
2
13 14 1516 17
3 4 5 6 7 8 9 1011 12
1
2
3
4
5
6
7
Química
Famílias ou grupos
18
1
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
GASES NOBRES
HALOGÊNIOS
CALCOGÊNIOS
GRUPO DO NITROGÊNIO
GRUPO DO CARBONO
TRANSIÇÃO
GRUPO DO BORO
DE
Metais Alcalinos
Alcalinos - TERROSOS Metais
ELEMENTOS
13 14 15 16 17
2
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Química
Metais
- Eletropositivos
- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);
- Brilho característico;
- Dúcteis (fios);
- Maleáveis (lâminas);
- São bons condutores de calor e eletricidade.
Química
Ametais
-Eletronegativos;
-Quebradiços;
-Opacos;
-Formam Compostos Covalentes (moleculares);
- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade
(exceção para o Carbono).
Química
Gases Nobres
- Foram Moléculas Monoatômicas;
- São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da
estabilidade (em condições especiais);
- São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.
Química
Resumo
Metais
Ametais
Gases nobres
Química
Notas:
1 - São elementos líquidos: Hg e Br;
2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H;
3 - Os demais são sólidos;
4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z
menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio
(Pm)
5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z
maior que 92: são todos artificiais;
6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em diante,
todos os elementos conhecidos são naturalmente
radioativos.
Química
Propriedades periódicas
Eletronegatividade
Eletropositividade
Potencial de ionização
Raio atômico
Eletroafinidade
Densidade
Química
Eletronegatividade
É a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons
(ametais).
Varia da esquerda para a direita e de baixo para
cima, excluindo-se os gases nobres.
H
BCNOF
Cl
Br
I
Fr
Química
Eletropositividade ou Caráter Metálico:
É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons
(metais).
Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo
excluindo-se os gases nobres.
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
F
Química
Potencial de Ionização
É a energia necessária para arrancar um elétron de
um átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon
gasoso. Varia como a eletronegatividade e inclui os gases
nobres. A segunda ionização requer maior energia que a
primeira e, assim, sucessivamente.
He
H
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Fr
Química
Raio Atômico
É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu
elétron mais externo. Inclui os gases nobres.
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
He
Química
Eletroafinidade
É a energia liberada quando um átomo recebe um
elétron (Afinidade Eletrônica). Varia como o Potencial de
Ionização. Não inclui os Gases Nobres.
H
Fr
Química
Densidade
É a razão entre a massa e o volume do elemento.
Varia das extremidades para o centro e de cima para
baixo.
Os Ir
Química
Resumo das propriedades
Eletronegatividade; Potencial de ionização;
Eletroafinidade.
Eletropositividade; Raio atômico
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
BCNOF
Cl
Br
I
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Química
Tabela de Prova
Química