QUÍMICA
Professor Clayton
Petróleo
1ª fração   PE
↑ Pressão de vapor
Nafta
DISCIPLINA
QUÍMICA
Craqueamento
do petróleo

Obtenção
dos
derivados
do
petróleo

GASOLINA
Nome do
Professor
Professor
Esponja
Substâncias
Cana-de-açúcar
Garapa
moagem / filtração
aquecimento
Etanol 100°GL
Melaço
fermentação
Açúcar preto
Mosto
Açúcar comum
destilação
Vinhoto
QUÍMICA
Etanol 96°GL
Esponja
desidratação
Gasolina adulterada
A concentração de álcool na gasolina brasileira, segundo o CNP (Conselho Nacional
do Petróleo), deve estar entre 18% e 24%, volume a volume (em unidades de
concentração em volume, 180 mL/L a 240 mL/L). Assim, este experimento pode ser
usado no contexto de resolução de um problema real mais amplo:
verificação do cumprimento ou não da norma do CNP por diferentes postos de
gasolina em sua cidade ou região.
Sistema Homogêneo
(gasolina + álcool)
Analise o esquema ao lado e responda:
Determine o volume e a porcentagem de
álcool na gasolina.
70 – 50 = 20 mL
V = 50 mL
H2O (V = 50 mL)
Sistema Heterogêneo
(gasolina + álcool + água)
Extração/Decantação
50 mL -------- 100%
20 mL -------- x
x = 40%
Fase orgânica
Fase aquosa
(gasolina)
(água + álcool)
V = 70 mL
QUÍMICA
Esponja
► A termoquímica estuda as variações de energia, na forma de calor, que
acompanham as reações químicas ou mudanças no estado físico de uma
substância.
► Na termoquímica, assume particular importância a troca de calor entre o
sistema e o meio exterior e pode ser medido através de aparelhos chamados
calorímetros.
C8H18 + 25/2 O2  8 CO2 + 9 H2O + calor
H = - 5440 kJ/mol
CH4 + 2 O2  CO2 + H2O + calor
H = - 888Calor
kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g)  H2O(ℓ) + calor
H = - 286,6 kJ/mol
CH3CH2OH(ℓ) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(ℓ) + calor
H = - 327,6 kJ/mol
de
combustão
► Quando compramos alimentos produzidos ou embalados industrialmente,
podemos notar que a embalagem traz o valor energético do alimento em calorias.
De um modo geral, os alimentos cumprem duas finalidades:
1) produzem calor, mantendo o corpo quente.
2) atuam como fonte de energia, possibilitando a realização de trabalho.
C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(ℓ) + calor
DISCIPLINA
∆H = - 2867,48 kJ/mol
Nome do Professor