Nome:__________________________________________ nº____
9º ano
Professor Gustavo Baviera
Lista de Recuperação de Ciências
1- Relacione corretamente as os conceitos com suas definições.
I- é aquela em que dada temperatura se dissolveu a máxima quantidade de soluto possível.
II- também chamada de solução, é aquela em que não é possível se distinguir seus componentes
visualmente, mesmo com a ajuda de microscópios.
III- depende da relação entre a massa de um soluto e o volume do solvente numa determinada solução.
( ) mistura homogênea
( ) concentração
( ) solução saturada
2- Qual o nome do equipamento abaixo? Explique seu funcionamento e mencione quais processos físicos
ocorrem nos locais apontados por I e II.
Aquecimento
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3- Observe a tabela:
Substância
X
Y
Z
W
K
Densidade(g/mL) 0,66
0,98
3,59
0,32
1,02
Solubilidade na
insolúvel
acetona
insolúvel
solúvel
solúvel
solúvel
Num recipiente foram colocadas 50mL de acetona, com uma massa de 39,5g e uma substância qualquer.
Sabe-se que a acetona ocupou a parte inferior do recipiente, pois se observou as duas fases da mistura.
Qual das substâncias acima na tabela poderia ter sido utilizada? Apresente os cálculos.
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4- Um elemento Rg ( Roentgênio) possui Z=111 e A=272. Determine:
O número de prótons:______________________________________________________________.
O número de elétrons do Rg2+:________________________________________________________.
O número de nêutrons:_____________________________________________________________.
5- Assinale com verdadeiro ou falso.
( ) Substâncias iônicas são aquelas formadas por átomos que doam e átomos que recebem elétrons, com
isso a substância resultante sempre apresentará carga, positiva ou negativa.
( ) Água, amônia e dióxido de carbono são algumas das inúmeras substâncias moleculares, ou seja, aquelas
formadas por ligações covalentes. Nessa ligação nenhum dos átomos perdem ou ganham elétrons, mas sim
os compartilham.
( ) A ligação metálica se dá pela atração entre os núcleos de cada átomo de metais presentes na estrutura
em questão (por exemplo uma barra de ferro, uma lata de alumínio ou um fio de cobre).
( ) Quando diferentes substâncias reagem a massa dos produtos pode diferir da massa dos reagentes
dependendo das condições ambientais.
6- A chuva ácida é um fenômeno que vem afetando os grandes centros urbanos e as regiões
industrializadas. Uma das principais atividades emissoras do enxofre, elemento que compõem a chuva
ácida, é a queima de combustíveis fósseis, que apresenta tal elemento como um aditivo na sua
composição. Além de afetar os seres vivos e causar alterações químicas nos ecossistemas a chuva ácida
também destrói monumentos calcários. A reação chuva ácida (ácido sulfúrico) com o calcário está
representada abaixo:
H2SO4 + CaCO3  CaSO4 + H2CO3
Ácido sulfúrico reage com o carbonato de cálcio formando sulfato de cálcio e ácido carbônico.
Responda:
Quais são os reagentes e quais são os produtos da reação?
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Quantas moléculas de cada substância participam da reação acima?
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Quantos átomos de cada elemento participam da reação acima?
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7- As reações químicas são uma forma de representar fenômenos naturais ou artificiais de mudança,
síntese ou quebra de diferentes substâncias ou materiais. Muitas vezes os componentes se reagem de
forma desproporcional, ou seja, enquanto utilizamos duas moléculas de uma substância podemos utilizar
apenas uma molécula de outra, formando um produto qualquer. Este é o caso das reações abaixo, com isso
balanceiem.
a)___ SO2 +___ O2 ___ SO3
d) ___HgO ___ Hg +___ O2
b)___C4H10 +___O2 ___CO2 +___H2O
e) ___C2H6O +___ O2  ___CO2 +___ H2O
c)___ NaOH +___ H2SO4 ___ H2O +___ Na2SO4
f) ___SO2 +___ CaO +___O2 ___ CaSO
8- Conceitue reações endotérmicas e exotérmicas, energia de ativação e explique como alguns fatores
aumentam a velocidade das reações.
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9- Para preparar bons pratos os grandes chefes de cozinha cortam a carne vermelha em pequenos pedaços
para que haja maior absorção de tempero. Este princípio está correto? Explique de acordo com seus
conhecimentos.
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10- Para obter a chama no isqueiro não basta abrir a válvula de gás, concomitantemente a isso é necessário
girar a pequena roldana para que ele gere uma faísca, que em contato com gás produzirá a chama que
utilizamos para acender uma vela, por exemplo. Sob a óptica das reações químicas explique o conceito da
faísca gerada pela roldana para que a chama seja produzida e qual sua importância para que esse processo
se inicie.
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11- Assinale com verdadeiro ou falso.
(aa) Os catalisadores podem ser indispensáveis para uma reação ou apenas acelerarem um processo que
aconteceria naturalmente.
(aa) A energia de ativação é sempre igual em todas as reações, independente dos produtos que estão
envolvidos.
(aa ) Quando não respondemos a um determinado tratamento com medicamentos o médico muitas vezes
mantém o mesmo fármaco, aumentando sua concentração para que a pessoa apresente melhora mais
rapidamente.
(aa) Reações que liberam energia não necessitam de um ponta-pé inicial, ou seja, a energia de ativação é
dispensável.
12- Sempre que almoçamos nossa mãe ou avó pede para mastigarmos bem, pois ajuda no processo de
digestão. Este princípio está correto? Explique de acordo com seus conhecimentos.
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13- Conceitue bases, ácidos, sais e óxidos e dê dois exemplos de cada um.
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14- Um caminhão transportando H2SO4 capotou numa curva da rodovia BR-153, com destino ao Distrito
Federal. Após notarem que o líquido atingiria um córrego, técnicos da concessionária que administram a
estrada decidiram fazer uma barreira contendo NaOH, além de espalhar a substância por onde a carga
escorreu, para evitar que o ecossistema local fosse afetado.
a)Escreva a reação completa entre essas duas substâncias, balanceando-a. Qual o nome dessa reação?
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15- Após vários dias de trabalho intenso com uma dieta nada balanceada um professor de Ciências
apresentou todos os sinais de que estava com azia. Para combater esse mal, ocasionado pelo excesso de
HCl no estômago, seu médico recomendou a ingestão de uma colher de Mg(OH)2.
a) Escreva a reação completa entre essas duas substâncias, balanceando-a. Qual o nome dessa reação?
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