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PROCESSO SELETIVO DA UFMS
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LEIA AS INSTRUÇÕES
1.
Confira, na etiqueta colada na carteira, os seus dados cadastrais.
Qualquer erro solicite ao fiscal a correção.
2. Não manuseie este caderno e o cartão-resposta até receber
autorização.
3. Verifique se esta prova corresponde à área de sua opção.
4. Ao receber autorização, verifique, neste caderno e no cartão-resposta,
se constam todas as questões e se há falhas ou imperfeições gráficas
que lhe causem dúvida. Qualquer reclamação só será aceita durante
os quinze minutos iniciais da prova.
5. No cartão-resposta, confira o seu nome e o seu número, marque a
bolha correspondente à sua prova e assine. Verifique se há
marcações indevidas no campo destinado às suas respostas. Se
houver, reclame imediatamente.
6. Este caderno contém vinte (20) questões de proposições múltiplas e/ou
questões abertas: a) cada questão de proposições múltiplas contém
proposições identificadas pelos números 001, 002, 004, 008, 016, 032
ou 064, e sua resposta é o resultado numérico que representa a soma
dos números associados às proposições verdadeiras. Caso verifique
que nenhuma proposição é verdadeira, você deverá marcar, no cartãoresposta, três zeros (000). Nessas questões é admitido o acerto parcial,
desde que o candidato não inclua qualquer alternativa incorreta; a
pontuação, nesse caso, é assim calculada: A/C, onde A representa o
número de proposições verdadeiras assinaladas e C o número de
proposições verdadeiras; b) as questões abertas contêm problemas que
admitem soluções inteiras variando entre 000 e 999, incluindo esses
valores; c) nas respostas devem ser preenchidos os três círculos, da
esquerda para à direita, correspondendo, respectivamente, aos
algarismos das centenas, dezenas e unidades; d) cada questão vale 1,0
ponto.
7. Não faça rasuras, não dobre, não amasse e não manche o cartão.
Responda a todas as questões.
8. Você somente poderá deixar este recinto após as 16h.
9. Este caderno será liberado somente no dia 1 de fevereiro de 2006, das
18h15 às 19h.
10. Será excluído do Concurso o candidato que: a) utilizar, durante a
realização da prova, máquinas e/ou relógios de calcular, bem como
rádios gravadores, "headphones", telefones celulares ou fontes de
consulta de qualquer espécie; b) ausentar-se da sala em que se
realiza a prova levando consigo este caderno e/ou o cartãoresposta; c) deixar de assinalar, no cartão, a letra que corresponde à
sua prova.
11. Durante a prova, não se admite que o candidato se comunique com
outros candidatos, efetue empréstimos, use meios ilícitos ou pratique
atos contra as normas ou a disciplina. A fraude, a indisciplina e o
desrespeito aos fiscais encarregados dos trabalhos são faltas que
eliminam o candidato.
SEGUNDA
ETAPA
A
A
FÍSICA
QUÍMICA
DURAÇÃO DA PROVA: 3 horas
Nome: ________________________________________________________
Carteira: ____________
FÍSICA
01 - Considere parte de um circuito elétrico mostrado na figura abaixo, onde as correntes elétricas
de intensidades I1 e I2 chegam ao nó A. A corrente elétrica que passa pelo nó B tem intensidade I.
I1
2R
B
•
A
•
I
I2
2R
É correto afirmar que
(001) a resistência elétrica equivalente entre A e B é 2R.
(002) I = I1 + I2.
(004) a ddp entre A e B é 2RI.
(008) a potência dissipada no trecho AB é RI2.
(016) a potência dissipada no trecho AB é R(I12 + I22).
S(m)
02 - Um móvel executa movimento uniformemente variado
representado ao lado pelo gráfico do espaço S em função do tempo
t. Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
12
(001) Entre 0 e 4 segundos, a velocidade do móvel é negativa.
(002) Entre 0 e 4 segundos, a aceleração do móvel é negativa.
(004) No instante t=4s, a aceleração do móvel é nula.
(008) S = 12 - 4t + t2/2 no SI.
4
0
4
t(s)
(016) A velocidade v do móvel é dada por v = 4 – t no SI.
03 - Um satélite artificial orbita ao redor da Terra, numa órbita circular de raio R. Considerando-se
que o seu movimento obedece às leis de Kepler, é correto afirmar que
(001) a energia cinética do satélite varia com R2.
(002) o período orbital do satélite varia com R3/2.
(004) a força gravitacional entre o satélite e a Terra varia com 1/R2.
(008) a velocidade tangencial do satélite varia com 1/R1/2.
(016) a freqüência do movimento do satélite varia com R3/2.
04 - Uma partícula presa à extremidade de uma mola executa movimento harmônico simples com
uma energia mecânica E sobre um plano horizontal liso. É correto afirmar que,
(001) quando a elongação da mola é a metade da amplitude do movimento, a energia cinética da
partícula será E/2.
(002) quando a elongação da mola for nula, a energia cinética da partícula será nula.
(004) quando a elongação da mola é igual à amplitude do movimento, a energia cinética da partícula
será E.
Exatas/Tarde – Física/Química – Prova A
1
(008) quando a aceleração da partícula é nula, a energia cinética da partícula será E.
(016) quando a velocidade da partícula é máxima, a elongação da mola é nula.
05 - A tabela ao lado mostra a massa m, a quantidade de calor ∆Q
recebida e as respectivas variações de temperatura ∆T de quatro
corpos A, B, C e D. Supondo que, durante o recebimento de calor
∆Q, não ocorram mudanças de fase, assinale a(s) alternativa(s)
correta(s).
A
B
C
D
m(g)
80
60
50
100
∆Q(cal)
400
240
250
500
∆T(oC)
10
20
25
50
(001) O calor específico das substâncias B e C é igual.
(002) O calor específico das substâncias A e D é igual.
(004) A capacidade térmica do corpo C é de 10 cal/oC.
(008) A capacidade térmica do corpo D é de 10 cal/oC.
(016) Os corpos A, B, C e D são compostos da mesma substância.
06 - O Sol emite radiações eletromagnéticas numa grande faixa de comprimentos de onda
denominada espectro eletromagnético. Entre essas radiações, estão a ultravioleta e infravermelha,
de comprimentos de onda λu e λi , respectivamente, onde λi > λu. Assinale a(s) alternativa(s)
correta(s).
(001) A energia da radiação ultravioleta é maior do que a energia da radiação infravermelha.
(002) No vácuo, ambas as radiações se propagam com a mesma velocidade.
(004) A radiação infravermelha necessita de um meio material para se propagar.
(008) A radiação ultravioleta pode ser polarizada.
(016) Os campos elétrico e magnético da radiação ultravioleta se propagam paralelamente à direção
de propagação da radiação.
07 - Um fio de metal de massa m=10g pode deslizar sem atrito sobre dois trilhos separados por uma
distância d =30 cm (Figura abaixo). Os trilhos colocados em um plano horizontal,
perpendicularmente a um campo magnético de intensidade B=0,40T, são percorridos por uma
corrente elétrica constante de intensidade i= 0,2A, mantida pelo gerador G.
i
d
i
G
B
Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
i
(001) A corrente produzirá uma força sobre o fio de metal, na mesma direção do campo magnético
B.
(002) A corrente produzirá uma força sobre o fio de intensidade 2,4 N.
(004) A corrente produzirá uma aceleração no fio de módulo 2,4 m/s2.
(008) Mantendo-se o sentido da corrente e invertendo-se o sentido de B, o módulo da força sobre o
fio permanecerá constante.
(016) A corrente produzirá uma força sobre o fio, na mesma direção da corrente elétrica.
Exatas/Tarde – Física/Química – Prova A
2
2
08 - Considere a peça homogênea de densidade 10g/cm ,
disposta em um plano vertical (figura ao lado). É correto
afirmar que
y(cm)
24
(001) o centro de massa da peça tem coordenadas
(10;10)cm.
(002) o centro de massa da peça pertence a uma reta de
equação y = x.
12
(004) o centro de massa da peça está localizado fora da
peça.
(008) a distância do centro de massa da peça à origem do
sistema de eixos xy é de 2 cm.
12
0
24
x(cm)
(016) o peso da peça é de 12Kgf.
09 - Sobre o trabalho de uma força de módulo constante atuante sobre uma partícula. Assinale a(s)
alternativa(s) correta(s).
(001) Será nulo se não houver deslocamento da partícula.
(002) Será nulo se a força for perpendicular ao deslocamento da partícula.
(004) Será o mesmo qualquer que seja a trajetória seguida entre dois pontos pela partícula se a força
for conservativa.
(008) Se a força atuante sobre a partícula for única, seu trabalho será maior do que a variação da
energia cinética da partícula.
(016) Se a força atuante sobre a partícula for centrípeta, seu trabalho será negativo.
10 - Um feixe de luz policromática, composto por 2 radiações a e b, incide obliquamente na
superfície de separação entre o ar e uma placa de vidro, como mostra a figura abaixo.
Considerando-se que, no interior do vidro, os raios a e b se refratam com os respectivos ângulos θa e
θb e que a razão entre as velocidades dos raios é dada por: va/vb = 2 /2, é correto afirmar que
(001) sen θa = sen θb
(002) sen θa =2 sen θb
(004) sen θa = ( 2 /2) sen θb
(008) θa > θb
(016) θa < θb
(032) na= 2 nb, onde na e nb são os respectivos índices de
refração dos raios a e b, no interior do vidro.
Exatas/Tarde – Física/Química – Prova A
ar
vidro
3
QUÍMICA
11 – Pentóxido de iodo, I2O5, é um reagente muito importante porque pode, na ausência de água, eliminar
do ambiente o monóxido de carbono (CO), um dos principais poluentes da atmosfera urbana, conforme
mostra a reação não-balanceada:
I2O5(s) + CO(g)
→
I2(s) + CO2(g)
Considerando um rendimento de 100% para a reação acima, é correto afirmar que
(001) são necessários 3,34x108g de I2O5 para eliminar 1,12x108L de CO do ar, nas CNTP.
(002) o gás CO2 é tóxico tanto quanto o CO, porém é mais denso que ele.
(004) o I2O5 é um composto covalente que age como um ácido de Brönsted nessa reação.
(008) meio mol de I2O5 produz 56,0L de CO2(g), nas CNTP.
(016) a reação acima é de redox, onde o CO é o redutor e o I2O5 é o oxidante.
12 – Sacarose (C12H22O11), álcool etílico (C2H5OH), ácido acético (CH3COOH) e cloreto de sódio (NaCl) são
substâncias solúveis em água. Comparando as soluções aquosas não-saturadas desses solutos na mesma
concentração em quantidade de matéria, a uma dada temperatura, assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
(001) Apenas a solução de cloreto de sódio conduzirá corrente elétrica, embora a solução de ácido acético
apresente dissociação iônica.
(002) As soluções de sacarose e de álcool etílico não conduzem corrente elétrica detectável por lâmpada
de filamento ligada a uma tomada, onde um dos terminais é conectado através das respectivas
soluções, embora esses solutos apresentem um pequeno grau de ionização.
(004) Embora a água destilada contenha íons em solução, cátions H3O+(aq) e ânions OH-(aq), na quantidade
de 10 –7 mol de cada íon por litro de água a 25ºC, a condução de corrente elétrica através dela é
muito pequena e não-detectável por aparelhos de uso comum.
(008) Em quaisquer concentrações idênticas de soluções aquosas de cloreto de sódio e de ácido acético,
as diferenças dos respectivos graus de ionização (α) serão as mesmas, na mesma temperatura.
(016) As soluções de cloreto de sódio e de ácido acético são eletrolíticas, enquanto as de sacarose e de
álcool etílico são moleculares.
13 – Observe o conjunto das quatro reações dadas, nem todas balanceadas, em que as três primeiras
resultam na preparação do acetileno, C2H2.
I.
II.
III.
IV.
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
CaO(s) + C(s) → CaC2(s) + CO(g)
CaC2(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s) + C2H2(g)
C2H2(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) + calor.
Considerando que todas as reações possuem 100% de rendimento, é correto afirmar que
(001) o número de oxidação do carbono não varia nas reações I , II , III e IV.
(002) o carbeto de cálcio, CaC2, sofre hidrólise ácida em III.
(004) a reação de 1,00kg de C e de 1,00kg de CaO, quando colocados em água líquida suficiente, produz
300L de acetileno, nas CNTP.
(008) na reação IV, nas mesmas condições de pressão e temperatura, 1 volume de C2H2 requer 2,5
volumes de O2 para produzir 3 volumes da mistura gasosa de CO2(g) e H2O(g).
(016) a reação IV mostra que o acetileno é um combustível.
Exatas/Tarde – Física/Química – Prova A
4
14 – Considere que uma nuvem de chuva, cujo volume aproximado de água é de 105 litros, se forme sobre a
chaminé de uma certa indústria química que lança SO3(g) na atmosfera; que de cada 104 moléculas de água
uma se liga a uma molécula de SO3; e que todo SO3 é integralmente incorporado na nuvem formando
H2SO4, segundo a reação
SO3(g) + H2O(l)
→
H2SO4(l) .
Considerando-se os seguintes valores: densidade da água=1,00g/mL, número de Avogadro=6,00 x 1023 e
massas atômicas do S=32, O=16 e H=1, é correto afirmar que
(001) a nuvem contém 3,3x1028 moléculas de H2O.
(002) a indústria lança na atmosfera 3,3x1024 moléculas de SO3(g).
(004) foram utilizadas 3,3x1026 moléculas de H2O da nuvem para formar ácido sulfúrico.
(008) formam-se 3,3x1026 mols de H2SO4.
(016) a concentração em quantidade de matéria de H2SO4 na nuvem é de 5,5x10–3 mol/L,
desconsiderando-se tanto a contribuição de volume do ácido como a quantidade de água usada para
formá-lo.
15 – O hidróxido de ferro III, Fe(OH)3, sólido marrom, obtido pela adição de excesso de base forte a uma
solução aquosa de cloreto de ferro III (FeCl3), tem coeficiente de solubilidade em água igual a 2,2x10–10
mol/L, a 25ºC. Considerando o exposto, na mesma temperatura, é correto afirmar que
(001) o KPS do Fe(OH)3 é maior que 6,3x10 –30 (mol/L)4.
(002) o KPS do Fe(OH)3 é 6,3x10 –38 (mol/L)4.
(004) a [Fe3+(aq)] é igual a 2,2x10 –10 mol/L, na solução saturada de Fe(OH)3.
(008) a [OH –(aq)] é igual a 6,6x10 –30 mol/L, na solução saturada de Fe(OH)3.
(016) o coeficiente de solubilidade de Fe(OH)3, a 25ºC, não se alterará, mesmo após a adição de excesso
de ácido forte, com vigorosa agitação.
16 – O ácido fosfórico puro, H3PO4(s), é um sólido incolor e cristalino. Em solução aquosa a 85%, em peso,
dá origem a um líquido oleoso, usado na preparação de fertilizantes e de restaurações dentárias, bem como
acidulante em bebidas refrigerantes. Esse ácido, em solução aquosa a 25 ºC, apresenta três constantes de
ionização, cujos valores são: 4,7x10 –13 mol/L, 7,1x10 –3 mol/L e 6,3x10 –8 mol/L. A respeito do ácido fosfórico
aquoso 0,10 mol/L, a 25ºC, é correto afirmar que
(001) sua ionização se dá em três etapas sucessivas, sendo portanto um ácido forte, com grau de ionização
(α) maior que 50%.
(002) possui três hidrogênios ionizáveis, sendo que o primeiro deles se ioniza mais facilmente que o
terceiro, porém com mais dificuldade que o segundo.
(004) sua constante de ionização global é igual a 2,1x10
–22
3
(mol/L) .
(008) um litro de sua solução será completamente neutralizado por 0,2 mol de hidróxido de sódio.
(016) em sua solução, no equilíbrio, as concentrações das espécies, em ordem decrescente, serão:
[H3PO4] > [H3O+] > [H2PO4- ] > [HPO4-2 ] > [PO4-3 ].
17 – Um método para encontrar as estabilidades relativas entre dois compostos orgânicos é a comparação
de seus calores de hidrogenação. Os seguintes dados termoquímicos foram obtidos na hidrogenação dos
isômeros geométricos do 2-buteno: ∆Hº1 = - 28,6 kcal/mol e ∆Hº2 = - 27,6 kcal/mol. Considerando o exposto
acima, é correto afirmar que
(001) ∆Hº1 é o calor de hidrogenação do isômero menos estável.
(002) ∆Hº2 é o calor de hidrogenação do isômero trans.
(004) o isômero mais estável sofre impedimento estérico devido à localização dos grupos volumosos
(–CH3).
(008) a hidrogenação desses isômeros leva à formação de produtos diferentes.
(016) é necessário a forma cis se converter na forma trans para que a hidrogenação ocorra, daí seu maior
calor de hidrogenação.
Exatas/Tarde – Física/Química – Prova A
5
18 – Álcoois podem ser preparados pela reação de aldeídos e cetonas com compostos de Grignard seguido
de hidrólise. Essa reação deve ser desenvolvida com reagentes e recipientes secos antes da adição do
composto de Grignard. Sobre essas reações com compostos de Grignard, é correto afirmar que
(001) o composto de Grignard apresenta duas ligações iônicas com o átomo de magnésio e, por isso, é
extremamente reativo.
(002) o ácido carboxílico pode ser formado nessa reação se o sistema reacional (reagentes e recipiente)
não estiver totalmente seco.
(004) o metanal sempre leva à formação de álcoois secundários.
(008) o 2-propanol pode ser obtido da reação entre cloreto de metilmagnésio e etanal.
(016) o terc-butanol pode ser obtido da reação entre propanona e cloreto de metilmagnésio.
19 – Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
(001) O cis-dicloroeteno possui momento dipolar maior que o trans-dicloroeteno.
(002) O composto CH2 = C = CH2 possui ligações entre orbitais híbridos sp2 e sp3.
(004) O composto fornecido a seguir pode dar quatro produtos de reação monoclorados, em condições
apropriadas, assumindo-se que a reação pode ocorrer em qualquer posição não-substituída.
R
R
(008) 2,3-dimetil-2-buteno, ao sofrer oxidação com ozona, O3(g), seguido de hidrólise com água, produz 2,3dimetil-2,3-diidroxibutano.
(016) CH3 – (CH2)16 – COO-Na+ pode ser classificado como sabão.
(032) [ – CH2 CH = CHCH2 – CH2 – C(H)(CN) – ]n é um copolímero, oriundo da reação do 1,3-butadieno
com o acrilonitrila (composto em negrito), na presença de catalisador.
20 – Calcule a entalpia, ∆H, em kcal/mol, da reação:
CO2(g)
→
Cgrafite sólido + O2(g) ,
nas condições ambientes (25ºC e 1 atm), sabendo-se que:
I.
II.
III.
C2H6(g) + 7/2 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
2 Cgrafite sólido + 3 H2(g) → C2H6(g)
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l)
Exatas/Tarde – Física/Química – Prova A
∆Hº = - 372,7 kcal/mol
∆Hº = - 20,2 kcal/mol
∆Hº = - 68,3 kcal/mol
6