PROPRIEDADES
COLIGATIVAS
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PROPRIEDADES COLIGATIVAS
Um “efeito coligativo” é uma
modificação em certas
propriedades de um solvente
quando nele adicionados um soluto
não-volátil, a qual depende do
número de partículas (moléculas
ou íons) dissolvidas e da
temperatura !
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pressão (atm)
T
temperatura(°C)
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SOLUÇÕES IÔNICAS
ÁCIDOS
BASES
SAIS
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Exemplos:
HCl  H+ + ClH2SO4  2H+ + SO42NaOH  Na+ + OHCa(OH)2  Ca2+ + 2OHNaCl  Na+ + ClFeCl3  Fe3+ + 3 ClNaNO3  Na+ + NO3Na2CO3  2Na+ + CO32Al2(SO4)3  2Al3+ + 3SO42C6H12O6  C6H12O6
C12H22O11  C12H22O11
(2 partículas)
(3 partículas)
(2 partículas)
(3 partículas)
(2 partículas)
(4 partículas)
(2 partículas)
(3 partículas)
(5 partículas)
(1 molécula)
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(1 molécula)
PRESSÃO DE VAPOR
É PRESSÃO QUE OS VAPORES
EXERCEM EM DETERMINADA
TEMPERATURA
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VÁCUO
ÁGUA
0 mmHg
a
20°C
TEMPO
ÁGUA
17,5 mmHg
a
20°C
Temos um líquido que se encontra em um
recipiente fechado
e que
o líquido
a tampa do
A pressão
que entre
o vapor
exerceeno
tem denomina-se
vácuo
equilíbriorecipiente
líquido-vapor
de
PRESSÃO
MÁXIMA
DE
VAPOR e,
Inicialmente
o líquido
evapora
rapidamente
depois esta evaporação vai diminuindo,
até ficar constante
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FATORES QUE INFLUEM
NA PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
ÁGUA
26 mmHg
a
27°C
ÁGUA
79 mmHg
a
47°C
TEMPERATURA EM QUE SE ENCONTRA O LÍQUIDO
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FATORES QUE INFLUEM
NA PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
ÁGUA
17,5 mmHg
a
20°C
ÉTER
442 mmHg
a
20°C
NATUREZA DO LÍQUIDO
Líquidos MAIS VOLÁTEIS possuem
MAIOR PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
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Efeito Tonoscópico ou
TONOSCOPIA
Consiste na DIMINUIÇÃO da
PRESSÃO DE VAPOR do
solvente quando adiciona-se
um soluto não-volátil !
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EFEITO TONOSCÓPICO
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A EBULIÇÃO DE UM LÍQUIDO
Quando um líquido está sendo aquecido,
algumas moléculas colidem violentamente entre si
e tornam-se livres
Estas bolhas não sobem à superfície
Com isso, forma-se porções de
imediatamente, isto só ocorre quando
vapores no interior da massa líquida,
a pressão dentro da bolha iguala-se à
constituindo desta forma as bolhas
pressão externa
A esse fenômeno damos o nome de
EBULIÇÃO
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TEMPERATURA DE EBULIÇÃO
PONTO DE EBULIÇÃO:
P.V.líquido = Pressão atmosférica
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Efeito Ebulioscópico ou
EBULIOSCOPIA
Consiste no AUMENTO da
TEMPERATURA DE
EBULIÇÃO do solvente
quando adiciona-se um
soluto não-volátil.
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TEMPERATURA DE EBULIÇÃO
PONTO DE EBULIÇÃO:
P.V.líquido = Pressão atmosférica
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EBULIOSCOPIA
EBULIOSCOPIA
 CONCENTRAÇÃO   P.M.V.   P.E.
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EFEITO CRIOSCÓPICO ou
CRIOSCOPIA
Consiste na DIMINUIÇÃO
da TEMPERATURA DE
CONGELAMENTO do
solvente quando adicionase um soluto não-volátil.
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CRIOSCOPIA
CRIOSCOPIA
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OSMOMETRIA ou OSMOSCOPIA
Consiste no AUMENTO da
PRESSÃO OSMÓTICA do solvente
quando adiciona-se um soluto
não-volátil.
OSMOSE: passagem de solvente do meio menos
para o mais concentrado através da M.S.P.
PRESSÃO OSMÓTICA: é a pressão aplicada à
solução mais concentrada para bloquear a
entrada de solvente
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É a pressão externa que deve ser aplicada a uma solução mais concentrada
para evitar a sua diluição por meio de uma membrana semipermeável
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OSMOSE
• HIPOTÔNICO  Meio de baixa concentração
• HIPERTÔNICO  Meio de alta concentração
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• ISOTÔNICO  Soluções de mesma concentração
EFEITO TONOSCÓPICO
- uma toalha úmida com água do mar demora mais
para secar do que com água da torneira. O sal baixa
a pressão de vapor e diminui a volatilidade.
EFEITO EBULIOSCÓPICO
- o “caldo da sopa” ferve a uma temperatura superior
à da água da torneira.
EFEITO CRIOSCÓPICO
- a água do mar, nos pólos, não congela pela
presença de elevada quantidade de sais dissolvidos.
EFEITO OSMOSCÓPICO
- adicionando açúcar à salada de frutas, aumenta o
volume do caldo;
- pobre lesma quando nela adicionamos sal !!!
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CONCENTRAÇÃO
PRESSÃO DE VAPOR (TONOSCOPIA)
PONTO DE EBULIÇÃO (EBULIOSCOPIA)
PONTO DE CONGELAMENTO (CRIOSCOPIA)
PRESSÃO OSMÓTICA (OSMOSCOPIA)
VOLATILIDADE
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FORMULÁRIO
TONOSCOPIA  P/P1 = kt . W
EBULIOSCOPIA  Te = ke . W
CRIOSCOPIA  Tc = kc . W
OSMOSCOPIA 
 = M.R.T
Fator de Van’t Hoff  i = 1 +  (q - 1)
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(UECE) Seguindo os passos do químico francês François-Marie
Raoult (1830-1901), pesquisando sobre o efeito ebuliométrico nas
soluções, um estudante de química dissolveu 90 g de glicose
(C6H12O6) em 400 g de água e aqueceu o conjunto. Sabendo que
Ke da água = 0,52 ºC . kg/mol, depois de algum tempo, a
temperatura inicial de ebulição por ele encontrada foi
a) 99,85 ºC.
b) 100,15 ºC.
c) 100,50 ºC.
d) 100,65 ºC.
1 mol --------- 180 g
x ------------ 90 g
x = 0,5 mol
0,26ºC --------- 0,4 kg
z -------------- 1 kg
z = 0,65ºC
0,52ºC --------- 1 mol
y -------------- 0,5 mol
y = 0,26ºC
RESPOSTA:
100ºC + 0,65ºC = 100,65ºC
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(UCS RS) O etilenoglicol, C2H4(OH)2, é colocado nos radiadores
de carros, em países de clima muito frio, para evitar o
congelamento da água, o que ocasionaria a ruptura do radiador quando
a temperatura ficasse abaixo de 0 ºC. Determine a massa, em gramas,
de etilenoglicol a ser adicionada, por quilograma de água, para que a
solidificação só tenha início a –37,2 ºC, é de
Dado: Constante criométrica da água = 1,86 ºC.kg/mol
1,86ºC --------- 1 mol
37,2ºC --------- x
x = 20 mol
1 mol --------- 62 g
20 mols------- y
y = 1240 g
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(UFG GO) Dois frascos com água, com capacidade de 500 mL
cada um foram colocados no congelador de um refrigerador
doméstico. Em um, dissolveu-se 175,0 de sal de cozinha. Por falha na
vedação térmica da porta, a temperatura mínima obtida no congelador
é de –12ºC. Considerando que a constante do ponto de congelamento
da água (Kc) é de 1,86ºC.kg.mol-1, pergunta-se: os líquidos dos dois
frascos irão solidificar? Justifique.
1 mol --------- 58,5 g
x ------------ 175 g
x = 3 mols
5,58ºC --------- 0,5 kg
z -------------- 1 kg
z = 11,16ºC
1,86ºC --------- 1 mol
y -------------- 3 mols
y = 5,58ºC
NaCl forma 2 partículas, logo
11,16ºC x 2 = 22,32ºC
A solução de NaCl congela a
- 22,32ºC
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