Questão 31
Questão 33
Na reação entre os gases N2 e H2 , obtém-se
unicamente gás amônia. A solução aquosa de
amônia recebe o nome de amoníaco (hidróxido de amônio), que é o componente ativo de
produtos de limpeza usados para remoção de
gorduras.
A partir dessas informações, considere as seguintes afirmações:
I – O hidróxido de amônio tem fórmula NH 3 .
A fórmula molecular do gás incolor e inodoro
que não é combustível nem comburente e,
portanto, pode ser usado para apagar incêndios, é:
a) H2 S
b) O2
c) H2
d) CO2
e) CH4
II – Na formação do gás amônia, a reação
ocorrida é de síntese.
III – O amoníaco tem fórmula NH4OH .
alternativa D
O gás carbônico (CO 2 ) apresenta as características citadas.
Questão 34
IV – A amônia tem fórmula NH4OH .
V – O cheiro irritante e forte, que se sente
quando se usa amoníaco, é proveniente do
gás nitrogênio.
Estão corretas, somente:
b) II e V .
a) I e IV .
d) I e II .
c) II e III .
e) III e V.
alternativa C
A reação de síntese da amônia pode ser representada por:
N 2(g) + 3 H 2(g)
2 NH3(g)
O amoníaco é o nome popular do hidróxido de
amônio (NH4OH ). Logo, as afirmações II e III são
corretas.
Questão 32
O Na2CO 3 , comercializado na forma impura
com o nome de barrilha, é:
a) um óxido.
b) um ácido.
c) uma base.
d) um sal.
e) uma mistura de sódio com carbono e ozone.
alternativa D
O Na 2 CO3 (carbonato de sódio) é um sal inorgânico.
A espécie química representada por
:
a) é um ânion.
b) é um cátion.
c) é uma molécula.
d) pode ligar-se tanto a metais como a
não-metais.
e) é um átomo que apresenta camada de valência completa.
alternativa D
A espécie química
é a representação de
Lewis do átomo neutro de cloro. Esse pode reagir
tanto com metais (NaCl) ou com não-metais
(HCl).
Questão 35
Assinale, das misturas citadas, aquela que
apresenta maior caráter básico.
a) Leite de magnésia, pH = 10
b) Suco de laranja, pH = 3,0
c) Água do mar, pH = 8,0
d) Leite de vaca, pH = 6,3
e) Cafezinho, pH = 5,0
alternativa A
O caráter básico se acentua com o aumento do
pH do meio. Logo, o leite de magnésia é a mais
alcalina (pH = 10).
química 2
alternativa B
Questão 36
Das substâncias abaixo, assinale a única
que NÃO é exemplo de solução verdadeira.
a) Ar atmosférico filtrado
b) Vinagre
c) Água e óleo
d) Álcool etílico 94o G.L.
e) Água mineral engarrafada.
alternativa C
A mistura água/óleo é bifásica, logo, não constitui
uma solução.
λ
2Ag + Br2
II) 2NaBr + F2
6,5 mol O 2
22,4 L O 2 100 L ar
⋅
=
⋅
⋅
20 L O 2
1 mol C4H10 1 mol O 2
1442443 14243
eq. química
v. molar
= 2 912,0 L
Questão 39
Ca 3 (PO4 )2 + 3 SiO2 + 5 C →
→ x CaSiO 3 + y CO + 2 P
Questão 37
I) 2AgBr
Cálculo do volume de ar:
1 mol C4H10
Var = 232,0 g C4H10 ⋅
⋅
58 g C H10
1442444
3
m. molar
2NaF + Br2
As equações I e II representam, respectivamente, reações de:
a) adição e dupla troca.
b) análise e simples troca.
c) simples troca e dupla troca.
d) dupla troca e análise.
e) análise e adição.
alternativa B
As reações podem ser classificadas como:
I. Análise ou decomposição.
II. Simples troca ou deslocamento.
Questão 38
13
O2 → 4 CO2 + 5 H2O
2
O volume de ar, medido nas C.N.T.P. , necessário para a combustão completa de 232,0 g
de butano, é :
C4 H10 +
Dados:
Dessa equação, é INCORRETO afirmar que:
a) o carbono oxidou.
b) os valores dos coeficientes x e y que tornam a equação corretamente balanceada são,
respectivamente, 3 e 5.
c) CO é o monóxido de carbono.
d) P é uma substância simples.
e) o número de oxidação do carbono no CO
é +1.
alternativa E
No monóxido de carbono (CO), o número de oxidação do carbono é +2.
Questão 40
Na ligação entre átomos dos elementos químicos 31
15 P e Ca, que tem 20 prótons, forma-se
o composto de fórmula:
b) Ca 3 P
c) CaP3
a) CaP
e) Ca 3 P2
d) Ca2 P3
alternativa E
As configurações eletrônicas dos átomos são:
15 P
→ 1s 2 2s 2 2p6 3s 2 3p3
1
424
3
5e −
massa molar ( g/mol ): C =12 ; O = 16 ; H = 1
Considerar a composição do ar (em volume) =
20% de oxigênio e 80% de nitrogênio
20 Ca
a) 582,4 l
c) 130,0 l
e) 448,0 l
Pela regra do octeto, os íons estáveis que esses
átomos formam são:
Ca 2 + e P 3 −
Então, a fórmula iônica é Ca3 P2 .
b) 2912,0 l
d) 728,0 l
2
→ 1s 2 2s 2 2p6 3s 2 3p6 1
4s
23
2e −
química 3
Questão 41
Assinale a alternativa em que aparece um
bom condutor de corrente elétrica.
a) Água
b) Cobre metálico
c) Solução aquosa de sacarose
d) Iodo sólido
e) Cloreto de sódio sólido
alternativa D
A cadeia do éter, H3 C — CH 2 — O — CH3 é
heterogênea, saturada e normal.
Questão 44
Alguns confeitos e balas contêm um flavorizante que dá sabor e aroma de uva, de fórmu-
alternativa B
O único condutor de corrente elétrica é o cobre
metálico (condutor eletrônico).
Questão 42
Relativamente ao composto de fórmula
H2C — CH — CH — CH2 , é INCORRETO
afirmar que:
a) é um hidrocarboneto.
b) possui dois carbonos secundários em sua
estrutura.
c) é um alceno.
d) sua fórmula molecular é C4 H6 .
e) é isômero do ciclobuteno.
la estrutural
As funções químicas presentes nessa molécula são:
a) éster e amina.
b) ácido carboxílico e fenol.
c) éter e amina.
d) aldeído e éster.
e) éster e nitrocomposto.
alternativa A
Os grupos funcionais presentes são éster
( — COO —) e amina (— NH 2 ).
alternativa C
O hidrocarboneto H 2 C — CH — CH — CH 2 é
classicamente classificado como um ‘alcadieno’
por apresentar duas duplas ligações.
Questão 43
Das fórmulas abaixo, a única que possui cadeia carbônica heterogênea, saturada e normal, é:
a) H 3C — CH2 — CH2 — MgCl
b) H2C — CH — CH2 — OH
O
c) H 3C — C
H
d) H 3C — CH2 — O — CH 3
O
e) H 3C — CH — C — CH 3
|
CH 3
Questão 45
Fe2O 3(s) + 3C(s) + 491,5 kJ → 2Fe (s) + 3CO (g)
Da transformação do óxido de ferro III em
ferro metálico, segundo a equação acima, pode-se afirmar que :
a) é uma reação endotérmica.
b) é uma reação exotérmica.
c) é necessário 1 mol de carbono para cada
mol de Fe2O 3(s) transformado.
d) o número de mols de carbono consumido é
diferente do número de mols de monóxido de
carbono produzido.
e) a energia absorvida na transformação de
2 mols de Fe2O 3(s) é igual a 491,5 kJ .
alternativa A
A reação é endotérmica, isto é, ocorre com absorção de energia (491,5 kJ/mol Fe 2 O3 ).