QUÍMICA GERAL e TECNOLÓGICA
Curso de Engenharia Básico
Profa Dra Silvania Maria Netto
LISTA DE EXERCÍCIOS 3 – DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA e TABELA PERIÓDICA dos ELEMENTOS
1.
Uma pesquisa publicada na revista Science, em 2006, mostrou que cientistas
norte-americanos e japoneses, trabalhando conjuntamente, podem ter
descoberto o longamente sonhado material que apresenta magnetismo em
estado líquido. O inusitado material, o sulfeto de níquel-gálio (NiGa2S4), devido
sua disposição triangular dos átomos do material não há o alinhamento
magnético de seus spins, característica dos elétrons que produz o
magnetismo. Um estado magnético "líquido" ocorre quando os spins
magnéticos flutuam desordenadamente, um arranjo fluídico que não produz
uma força magnética total. Esse estado de magnetismo líquido foi proposto
teoricamente há mais de 30 anos e pode estar relacionado à forma, também
fluida, com que se movem os elétrons, sem qualquer resistência, em materiais
supercondutores.
Sobre o composto sulfeto de níquel-gálio, pergunta-se, justificando a sua
resposta:
a) Os elementos químicos níquel (28Ni), gálio (31Ga) e enxofre (16S) pertencem a quais grupos da Tabela
Periódica dos Elementos?
b) Quais as ligações químicas envolvidas na formação dos pares níquel-enxofre e gálio-enxofre?
2. Na figura abaixo são apresentadas as formações de alguns compostos com os respectivos
elementos: flúor (9F), cloro (17Cl), bromo (35Br) e iodo (53I).
Com base nestas informações, pergunta-se:
a) Qual(is) o(s) grupo(s) periódico(s) aos quais pertencem? Justifique sua resposta.
b) Por que o comprimento da ligação diminui do iodo para o flúor?
3. Qual seria
a) Grupo
b) Grupo
c) Grupo
d) Grupo
o
2
1
3
2
grupo e período na Tabela periódica do elemento 119, caso ele tivesse sido descoberto?
e período 7.
e período 8.
e período 5.
e período 8.
4. Classifique as afirmações abaixo em VERDADEIRAS ou FALSAS e, a seguir, JUSTIFIQUE a sua resposta:
a) O átomo é sempre maior que o seu respectivo íon.
b) Os elementos químicos genéricos 19X, 3Y e 37Z pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica dos
Elementos.
Fevereiro de 2007
5. São apresentados abaixo dados sobre raio atômico e uma representação esquemática sobre a Tabela Periódica:
Com base nestas informações é INCORRETO afirmar que:
a) À medida que o número quântico principal aumenta (descemos em um grupo), a distância do elétron mais
externo ao núcleo aumenta e, conseqüentemente, o raio atômico aumenta.
b) Ao longo de um período, o número de elétrons mais internos mantém-se constante, mas como a carga
nuclear aumenta, aumenta a atração entre o núcleo e os elétrons mais externos e, conseqüentemente, o
raio atômico diminui.
c) Raio atômico é uma propriedade aperiódica, pois não há qualquer correlação entre seus valores e número
atômico.
d) Raio atômico é uma propriedade periódica, pois para intervalos regulares de números atômicos apresentam
valores próximos.
6. A figura abaixo apresenta a variação da eletronegatividade, segundo a escala criada por Linus Pauling. Indique
a alternativa que apresenta a afirmativa CORRETA a respeito dos dados contidos na figura:
a) O número de elétrons na camada de valência de um átomo influencia em suas propriedades periódicas.
b) Os metais são os elementos que apresentam os maiores valores de eletronegatividade.
c) Em um mesmo período a eletronegatividade decresce dos metais para os ametais, ou seja, da esquerda
para direita.
d) Os metalóides (ou semimetais) e os não-metais, são os elementos que apresentam, de forma genérica, os
menores valores de eletronegatividade. Isto é devido ao maior número de elétrons em sua camada de
valência.
7.
A Tabela Periódica dos Elementos abaixo está representada através de elementos genéricos. Com relação a
esta figura, é CORRETO afirmar que:
a)
b)
c)
d)
Os elementos X, T e J pertencem ao mesmo grupo periódico.
Os elementos Y e J pertencem ao mesmo período.
O elemento D pertence ao grupo dos gases nobres, enquanto que o E aos metais alcalinos.
O raio atômico do elemento Z é menor que o do elemento Y.
Fevereiro de 2007