QUESTÃO 01
Utilizando a equação de Raio Atômico de Bohr:
2
Raio = Ao (n / z)
-10
0,529 · 10 m (Raio de Bohr - constante)
23
-1
6,0 · 10 mol
a) Calcule o raio Atômico do Lítio.
b) Como a distribuição eletrônica do lítio explica seu uso como promotor de catálise?
RESOLUÇÃO
-58
a) 4,4 ·10 m Onde n = 2 (KL) e Z = 3
2 1
b) 1s 2s (paramagnético) onde o fluxo de elétrons para o catalisador ocorre.
QUESTÃO 02
A cintilografia é um procedimento clínico que permite assinalar a presença de um radiofármaco num tecido
ou órgão, graças à emissão de radiações que podem ser observadas numa tela na forma de pontos
brilhantes (cintilação).
Os principais agentes usados nas clínicas de medicina nuclear para cintilografia são os radiofármacos
marcados com 99mTc, o qual é obtido através do decaimento do elemento X, conforme o esquema a seguir.
a) Identifique o elemento X e a radiação A.
−
−
b) Calcule a concentração molar de 99mTcO4 em 100 mL de uma solução contendo 16,2 g de 99mTcO4
após um período de 12 horas.
c) Qual a família radioativa do Tecnécio 99?
d) Qual a vida média e a constante radioativa do Tc-99?
1
RESOLUÇÃO
a)
b)
c)
d)
Gama
4n + 3
-6
K = 3,5 · 10
5
v = 2,85 · 10
QUESTÃO 03
Em um experimento, um químico analisou duas amostras, A e B. O primeiro procedimento foi realizar a
combustão total de 1 mol de cada amostra, isoladamente, obtendo como produto 132 g de gás carbônico e
54 g de água, em cada combustão, conforme esquema abaixo:
Após a combustão, a fim de determinar a qual função orgânica pertencia A e B, o químico submeteu a
amostra A a uma reação de redução e a uma reação de Grignard, cada uma isoladamente, e obteve como
produto da redução um álcool secundário, e como produto da reação de Grignard, um álcool terciário. Ao
submeter a amostra B às mesmas reações, obteve como produto da redução de B um álcool primário e,
como produto da reação de Grignard, um álcool secundário, conforme esquema abaixo:
A
nCO2
Mediante o exposto,
a) determine a fórmula molecular de A e B;
b) determine a fórmula estrutural plana de A e B.
a) Teremos:
A __ O2
nCO2
nH2O
A
__ O2
nH2O
A
RESOLUÇÃO
C H O
__ CO2
__ H2O
132 g
54 g
132
3
44
54
3
18
4O2
3CO2
3H2O
3 6
__ CO2
__ H2O
132 g
54 g
132
3
44
54
3
18
4O2
3CO2
B
__ O2
nCO2
nH2O
3H2O
B
C3H6O
__ CO2
__ H2O
132 g
54 g
132
3
44
54
3
18
4O2
3CO2
C3H6O
b) Teremos:
B __
__ CO2 __ H2O
2
Re O
dução
A
álcool sec undário (oxigênio em carbono sec undário)
132 g
54 g
Reagente de Grignard
A
álcool terciário
132
nCO2
3
Re dução
C3H6O 44
álcool sec undário
54
CETONA
n
3
H2O
18 Reagente de Grignard
C3H6O
álcool terciário
B
4O2
3CO2 3H2O
CETONA
C
3H6O
2
3H2O
B
Re dução
B
Reagente de Grignard
álcool primário (oxigênio em carbono primário)
Re dução
C3H6O
álcool sec undário
álcool primário
ALDEIDO
Reagente de Grignard
C3H6O
álcool sec undário
ALDEIDO
QUESTÃO 04
Considere um elemento galvânico formado por dois semielementos contendo soluções aquosas ácidas e
cujos potenciais na escala do eletrodo de hidrogênio (E ) nas condições–padrão são
E (Pt / PtO2 ) 1,00 V e E (Br2 / BrO3 ) 1,48 V.
Baseando-se nessas informações, pede-se:
a) Calcule o valor numérico da força eletromotriz do elemento galvânico.
b) Apresente as equações químicas que representam as semirreações do anodo e catodo.
c) Apresente a equação química que representa a reação global.
RESOLUÇÃO
a) Calculo do valor numérico da força eletromotriz do elemento galvânico:
E (Pt / PtO2 ) 1,00 V
E (Br2 / BrO3 ) 1,48 V
ΔE
Emaior
ΔE
ΔE
1,48 1,00
0,48 V
Emenor
b) Equações químicas que representam as semirreações do ânodo e cátodo:
E (Pt / PtO2 ) 1,00 V
E (Br2 / BrO3 ) 1,48 V
1,48 V (oxidação) 1,00 V (redução)
Br2
3H2O
PtO2
4H
6H
4e
2BrO3
4e
(ânodo oxidação)
Pt 2H2O (cátodo redução)
c) Reação global:
2
Br2
PtO2
Br2
3 H2O
6H
2BrO3
4H
4e
Pt
PtO2
H2O
Global
4e
2H2O
2H
2BrO3
Pt
3