LISTA B – QUÍMICA – TONI – ATITUDE
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Lei da conservação (lei de Lavoisier)= em um sistema fechado a massa total não varia
Lei da proporção constante (lei de Proust)= os elementos se combinam sempre na mesma proporção
1) Considere que 25 g de hidrogênio reagem completamente com 275 g de carbono para
forma metano, então determine:
a) A massa de hidrogênio necessária para se obter 75 g de metano.
b) A massa de carbono necessária para se obter 0,5 kg de metano
c) O reagente em excesso e sua massa se colocarmos 15 de hidrogênio em contato com
150 g de carbono.
d) Calcule a composição centesimal do metano
2) Experimentalmente verificamos que 36 g de carbono reagem totalmente com 9 g de
hidrogênio, produzindo etano, descubra a composição centesimal de etano.
3) Numa experiência foi colocado 1,20 g de uma substancia A com 3,84 g de B produzindo
4,50 de C e 0,54 de D. Repetindo-se a mesma reação numa segunda experiência,
constou-se que 8,0 g de A reagem com 25,6 g de B, dando 30 g de C e 3,6 g de D.
verifique se os resultados estão de acordo com a lei de Lavoisier e de Proust.
4) Qual é a diferença entre substâncias pura simples e substâncias puras compostas ?
5) O fenômeno pelo qual um único elemento químico forma duas ou mais substâncias
simples e diferentes damos o nome de alotropia. Exemplo disso é o diamante e o
grafite que são formados unicamente por átomos de carbono. Onde o que difere um
do outro é que no primeiro as ligações dos átomos posicionam-se nos vértices e no
centro de um tetraedro, e já o outro, suas ligações ocorrem de forma paralela de
hexágono.
Na natureza existem varias substâncias ao qual o fenômeno de alotropia. Com isso cite 3
exemplos onde se observa o fenômeno explicitando seus perspectivos átomos de composição.
6) Qual é a diferença entre o enxofre monoclínico e o enxofre rômbico ?
7) Elabore um sistema que contenha a seguinte representação: dois elementos químicos,
duas substâncias simples, duas substâncias compostas, oito moléculas e dezoito
átomos.
8) (UFRRJ) Com a adição de uma solução aquosa de açúcar a uma mistura contendo
querosene e areia, são vistas claramente três fases. Para separar cada componente da
mistura final, a melhor seqüência é:
a) destilação, filtração e decantação
b) cristalização, decantação e destilação
c) filtração, cristalização e destilação
d) filtração, decantação e destilação
e) centrifugação, filtração e decantação
9) (UFF) Considere as seguintes tarefas realizadas no dia-a-dia de uma cozinha e indique
aquelas que envolvem transformações químicas.
1) Aquecer uma panela de alumínio.
2) Acender um fósforo.
3) Ferver água.
4) Queimar açúcar para fazer caramelo.
5) Fazer gelo.
a) 1, 3 e 4
b) 2 e 4
c) 1, 3 e 5
d) 3 e 5
e) 2 e 3
10) (UFF) Em quais das passagens grifadas abaixo está ocorrendo transformação química?
1) “O reflexo da luz nas águas onduladas pelos ventos lembrava-lhe os cabelos de seu
amado.”
2) “A chama da vela confundia-se com o brilho nos seus olhos.”
3) “Desolado, observava o gelo derretendo em seu copo e ironicamente comparava-o
ao seu coração.”
4) “Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha tesoura enferrujando
no fundo da gaveta.”
Estão corretas apenas:
a) 1 e 2
b) 2 e 3
c) 3 e 4
d) 2 e 4
e) 1 e 3
11) (USP) Constitui um sistema heterogêneo a mistura formada de:
a) cubos de gelo e solução aquosa de açúcar (glicose)
b) gases N2 e CO2
c) água e acetona
d) água e xarope de groselha
e) querosene e óleo diesel
12) Misturando, agitando bem e deixando um certo tempo em repouso, diga quantas fases
surgirão em cada um dos sistemas:
a) água e álcool
b) água e éter
c) água, álcool e acetona
d) água, álcool e mercúrio
e) água, gasolina e areia
13) (Vunesp) O naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, empregado para
evitar baratas em roupas, funde em temperaturas superiores a 80 °C. Sabe-se que
bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, têm suas massas constantemente
diminuídas, terminando por desaparecer sem deixar resíduo. Essa observação pode
ser explicada pelo fenômeno da:
a) fusão.
b) sublimação.
c) solidificação.
d) liquefação.
e) ebulição.
14) (UERJ) Uma substância sólida é aquecida continuamente. O gráfico a seguir mostra a
variação da temperatura (ordenada) com o tempo (abscissa):
O ponto de fusão, o ponto de ebulição e o tempo durante o qual a substância
permanece no estado líquido são, respectivamente:
a) 150, 65 e5
b) 65, 150 e 25
c) 150, 65 e 25
d) 65, 150 e 5
e) 65, 150 e 10
15) (UFRR) Dado o diagrama de aquecimento de um material:
A alternativa correta é:
a) o diagrama representa o aquecimento de uma substância pura.
b) a temperatura no tempo zero representa o aquecimento de um líquido.
c) 210 °C é a temperatura de fusão do material.
d) a transformação de X para Y é um fenômeno químico.
e) 80 °C é a temperatura de fusão do material.