Questão 1: ENEM “A eletrólise é um processo que separa os elementos químicos de um composto através do uso
da eletricidade. Resumindo, procede-se primeiro à decomposição (ionização ou dissociação) do composto em íons e,
posteriormente, com a passagem de uma corrente contínua através destes íons, são obtidos os elementos químicos.
Em muitos casos, dependendo da substância a ser eletrolisada e do meio em que ela ocorre, além de formar
elementos ocorre também a formação de novos compostos. O processo da eletrólise é uma reação de oxirredução
oposta àquela que ocorre numa célula galvânica, sendo, portanto, um fenômeno físico-químico não espontâneo.”
Assinale a alternativa incorreta:
a) Eletrólise ígnea é a reação química provocada pela passagem de corrente elétrica através de um composto iônico
fundido.
b) Eletrólise aquosa é a reação química provocada pela passagem de corrente elétrica por meio de uma solução
aquosa de um eletrólito.
c) Com a eletrólise podemos produzir substâncias na indústria química como a soda cáustica e hipocloritos.
d) A ddp negativa indica que a reação é espontânea e que poderá ser usada para gerar corrente elétrica.
e) Na eletrólise de uma solução aquosa de KI, o íon iodeto, quando volta a ser átomo, perde um elétron.
Questão 2: A figura a seguir mostra o esquema da aparelhagem utilizada por um aluno para realizar a eletrólise de
uma solução aquosa ácida de HNO3, com eletrodos inertes. Durante a realização da eletrólise, notou-se a formação
dos seguintes gases nos eletrodos.
Determine:
a) Reação no cátodo
b) Reação no ânodo
c) Reação global
d) Sentido dos elétrons
2
e) A solução resultante é básica, ácida ou neutra? Justifique.
Questão 3: Considere a eletrólise de 200mL de solução 0,10mol/L de sulfato de cobre II, numa cuba com eletrodos
de platina, por uma corrente de 0,20A. (FaradaY = 96.500 C/mol e )
a) ESCREVA a equação da semi-reação catódica.
b) ESCREVA a equação da semi-reação anódica.
2+
c) CALCULE o tempo necessário para reduzir à metade a concentração dos íons Cu . Dado: Cu = 63,5 g/mol
Questão 4: Um estudante resolveu folhear sua chave com prata, utilizando a seguinte montagem:
Nessa célula, em relação a chave, assinale o que acontece e as suas classificações:
(
) cátodo
(
) ânodo
(
) produção de gás
(
(
) polo positivo
) aumento de massa
(
) polo negativo
(
(
) sofre corrosão
) oxidação
(
(
) redução
) é agente redutor
Questão 5: (Fuvest 93) É comum encontrar nas lojas de materiais para piscinas o anúncio:
"Temos cloro líquido."
a) Há erro em tal anúncio? Explique.
Quando se obtém cloro por eletrólise de solução aquosa de cloreto de sódio também se forma hidrogênio.
b) Mostre, através de reações, como se formam o cloro e o hidrogênio nessa eletrólise.
Questão 6: ENEM “O alumínio é um elemento químico de símbolo Al de número atômico 13 ( 13 prótons e 13
elétrons ) com massa atómica 27 u. Na temperatura ambiente é sólido, sendo o elemento metálico mais abundante
da crosta terrestre. Sua leveza, condutividade elétrica, resistência à corrosão e baixo ponto de fusão lhe conferem
uma multiplicidade de aplicações, especialmente nas soluções de engenharia aeronáutica. Entretanto, mesmo com o
baixo custo para a sua reciclagem, o que aumenta sua vida útil e a estabilidade do seu valor, a elevada quantidade
de energia necessária para a sua obtenção reduzem sobremaneira o seu campo de aplicação, além das implicações
ecológicas negativas no rejeito dos subprodutos do processo de reciclagem, ou mesmo de produção do alumínio
primário.”
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O alumínio é obtido industrialmente pela eletrólise ígnea da alumina (Al2O3). Indique a alternativa falsa:
a) O íon alumínio sofre redução.
b) O gás oxigênio é liberado no ânodo.
c) O alumínio é produzido no cátodo.
d) O metal alumínio é agente oxidante.
2e) O íon O sofre oxidação.
Questão 7: A produção industrial de gás cloro (Cl2) ocorre a partir da eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de
sódio (NaCl). Sobre esse processo pede-se:
Dado: Cl = 35,5 e Na = 23; O = 16 e H = 1.
a. Semi reação de oxidação ______________________________________________________ .
b. Produto do ânodo __________________________________________ .
c. Agente redutor _____________________________________.
d. Semi reação no cátodo ________________________________________ .
e. Semi reação no ânodo ____________________________________________ .
f. Assinale o pólo positivo: cátodo ( ) ânodo ( )
g, Quantos mols de gás cloro se formarão pela passagem de 1 faraday na eletrólise aquosa de cloreto de sódio?
h. Qual a massa de sódio metálico produzido durante a eletrólise ígnea do cloreto de sódio – NaCl, após a passagem
de uma quantidade de carga igual a 5F?
Questão 8: Para a eletrólise ígnea do NaCl, complete a figura e determine:
a) Semirreação de redução ______________________________________________________
b) Produto do ânodo __________________________________________ .
c) Reação global _____________________________________.
d) Semirreação no cátodo ________________________________________
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e) Agente redutor________________________________________
f)
Agente oxidante________________________________________
g) Polo positivo ________________________________________
h) Polo negativo ________________________________________
i)
Qual a massa de Na° será formada se aplicarmos uma corrente de 2A durante 4 horas?
Sabe-se que 1F = 96500C e massa do Na é 23 g/mol.
Questão 9: (PUC-PR) Um certo isótopo radioativo apresenta um período de semidesintegração de 5 horas. Partindo
de uma massa inicial de 400g, após quantas horas a mesma massa ficará reduzida a 6,25g?
a) 5 horas.
b) 25 horas.
c) 15 horas.
d) 30 horas.
e) 10 horas.
Questão 10: (UFSCar-SP) Em 1999, foi estudada a ossada do habitante considerado o mais antigo do Brasil, uma
mulher que a equipe responsável pela pesquisa convencionou chamar Luzia. A idade da ossada foi determinada
como sendo igual a 11500 anos. Suponha que, nessa determinação, foi empregado o método de dosagem do isótopo
radioativo carbono-14, cujo tempo de meia-vida é de 5730 anos. Pode-se afirmar que a quantidade de carbono-14
encontrada atualmente na ossada, comparada com a contida no corpo de Luzia por ocasião de sua morte, é
aproximadamente igual a:
a) 100% do valor original.
b) 50% do valor original
c) 25% do valor original
d) 10% do valor original
e) 5% do valor original
232
Questão 11: (Unirio-RJ) O elemento radioativo natural 90Th , após uma série de emissões alfa e beta, isto é, por
208
decaimento radioativo, converte-se em um isótopo não-radioativo, estável, do elemento chumbo, 82Pb . O número
de partículas alfa e beta, emitidas após o processo, é, respectivamente, de:
a) 5 e 2.
b) 5 e 5.
c) 6 e 4.
d) 6 e 5.
e) 6 e 6.
Questão 12: (PUC-RIO 2007)
Considere a equação nuclear incompleta:
Para completar a equação, é correto afirmar que o amerício-240 é um isótopo radioativo que se obtém,
juntamente com um próton e dois nêutrons, a partir do bombardeio do plutônio-239 com:
a) partículas alfa.
b) partículas beta.
c) radiações gama.
d) raios X.
e) deutério.
f)
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Questão 13: (UDESC 2009)
Em 1908, Ernest Rutherford recebeu o Prêmio Nobel de Química pelo seu trabalho para determinar a massa e a
carga elétrica das partículas alfa, beta e gama, que são emitidas pelos núcleos dos átomos de certos elementos
radioativos.
Analise as afirmativas abaixo, considerando que e e me sejam, respectivamente, a carga e a massa de repouso do
elétron.
I – A partícula alfa tem carga elétrica +4e, e sua massa de repouso é aproximadamente 7340m e.
II – A partícula beta pode ter carga elétrica +e ou e, e sua massa de repouso é igual à do próton, ou seja,
aproximadamente 1840me.
III – A partícula gama é um fóton de radiação eletromagnética, não possui carga elétrica e sua massa é nula.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
b) Somente a afirmativa III é verdadeira.
c) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
d) Somente a afirmativa II é verdadeira.
e) Somente a afirmativa I é verdadeira.
Questão 14: (PUC-PR) As partículas alfa são formadas de:
a) dois prótons e um nêutron.
b) dois prótons e dois nêutrons.
c) um próton e um nêutron.
d) um próton e um elétron.
e) um elétron e um nêutron.
4
Questão 15: Núcleos de 2He , elétrons e ondas eletromagnéticas, semelhantes aos raios X, são chamados,
respectivamente, de:
a) raios alfa, raios beta e raios gama.
b) raios alfa, raios gama e raios beta.
c) raios beta, raios alfa e raios gama.
d) raios beta, raios X e raios alfa.
e) raios alfa, raios gama e raios X.
Questão 16: (CEFET-PR) O elemento
elemento de origem do citado é:
223
a) 86Rn
b) 92U
c) 92U
88X
223
foi formado a partir da emissão de três partículas alfa e duas beta. O
235
238
d) 90Th
232
e) 88Ra
226
238
206
Questão 17: Na transformação 92U em 82Pb
por átomo de urânio inicial, respectivamente?
a) 8 e 5.
b) 6 e 8.
c) 8 e 6.
d) 5 e 8.
e) 4 e 7.
, quantas partículas alfa e quantas partículas beta foram emitidas
Questão 18:
(PUC-PR) Um certo isótopo radioativo apresenta um período de semidesintegração de 5 horas.
Partindo de uma
massa inicial de 400g, após quantas horas a mesma massa ficará reduzida a 6,25g?
a) 5 horas.
b) 25 horas.
c) 15 horas.
d) 30 horas.
e) 10 horas.
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Questão 19:
(Fatec-SP) Em abril de 1986, um nome ficou na memória da humanidade: Chernobyl. Neste ano
“comemoram-se” os 20 anos do pior acidente da história da indústria nuclear. Supondo-se ser o Sr-90 (cuja meia-vida
é de 28 anos) a única contaminação radioativa, em 2098 a quantidade desse isótopo terá se reduzido a:
a) 1/2 da quantidade inicialmente presente.
b) 1/4 da quantidade inicialmente presente.
c) 1/8 da quantidade inicialmente presente.
d) 1/16 da quantidade inicialmente presente.
e) 1/32 da quantidade inicialmente presente.
238
Questão 20: O átomo 92U emite uma partícula alfa, originando um átomo do elemento X; este, por sua vez,
emite uma partícula beta, originando um átomo do elemento Y. Podemos concluir que:
a) X tem número atômico 94 e número de massa 242
b) X e Y são isômeros.
c) Y tem número atômico 91 e 143 nêutrons
d) Y é isóbaro do urânio inicial
e) Y tem número atômico 89 e número de massa 234
Questão 21: (UFSCar-SP) Em 1999, foi estudada a ossada do habitante considerado mais antigo do Brasil, uma
mulher que a equipe responsável pela pesquisa convencionou chamar Luzia. A idade da ossada foi determinada
como sendo igual a 11500 anos. Suponha que, nessa determinação, foi empregado o método de dosagem do isótopo
radioativo carbono-14, cujo tempo de meia-vida é de 5730 anos. Pode-se afirmar que a quantidade de carbono-14
encontrada atualmente na ossada, comparada com a contida no corpo de Luzia por ocasião de sua morte, é
aproximadamente igual a:
a) 100% do valor original.
b) 50% do valor original
c) 25% do valor original
d) 10% do valor original
e) 5% do valor original