ROTEIRO DE ESTUDOS - 4° BIMESTRE
Disciplina: Química
Ano: 2°
Conteúdo do 4° bimestre:
 Pilhas, baterias
 Eletrólise
 Entalpia
Sugestão de estudo:
 Refazer as listas de exercícios e as avaliações
 Reler os textos adicionais sobre pilhas e baterias
 Fazer a lista de exercícios (ENTREGAR NO DIA DA AVALIAÇÃO)
2015
Ensino: EM
Disciplina: Química
Nome:
ROTEIRO DE ESTUDOS
Ano: 2°
2015
Ensino: EM
LISTA DE EXERCÍCIOS:
1) Descreva, de forma geral, o funcionamento das pilhas e baterias.
2) Defina os seguintes termos: pólo positivo, pólo negativo, catodo, anodo, semirreação de redução,
semirreção de oxidação, semi-cela, reação espontânea e reação não-espontânea.
3) Defina os seguintes termos: entalpia, variação de entalpia, reação endotérmica, reação exotérmica.
4) Utilizando a tabela de potenciais-padrão de redução encontrada em seu livro texto, esquematize,
utilizando um desenho, uma pilha. Indique no esquema os pólos positivo e negativo, o catodo e o
anodo, o local onde ocorre o processo de oxidação e o de redução. Calcule o potencial padrão
desta pilha e escreva as semi-reações que ocorrem em cada um dos pólos.
Esquema:
Semi-Reação 1:
Potencial padrão da Pilha:
Semi-Reação 2:
Equação global da pilha:
5) Considere as semi-reações e os respectivos potenciais padrão de eletrodo constantes da tabela e
a pilha a seguir e responda ao que se pede:
a) Qual é o pólo positivo?
b) Qual o pólo negativo?
c) O que ocorre no catodo?
d) O que ocorre no anodo?
e) Para onde fluem os elétrons?
f) O que acontece com a concentração dos íons em ambas semi-celas? Justifique sua
resposta.
g) O que ocorre com a massa dos eletrodos em ambos os lados? Justifique sua resposta.
h) Para onde fluem os íons na ponte salina?
6) A figura representa uma célula de eletrólise. Imaginado que esteja ocorrendo a eletrólise ígnea do
cloreto de sódio, diga o que acontece em cada um dos compartimentos; qual o pólo positivo, o polo
negativo, o catodo, o anodo, as semi-reações em cada um dos pólos, a equação global, e calcule a
diferença de potencial.
7) Sabendo que cada metal se encontra em presença de uma solução 1,0 Molar do seu sulfato, faça o
que se pede:
a) Esquematize a seguinte pilha: Mg°/ Mg++//Cr+++/Cr°.
b) Escreva as semirreações e a equação global da pilha consultando a tabela de potencial
padrão de redução presente em seu livro.
c) Indique no esquema o catodo e o anodo
d) Indique para onde fluem os elétrons.
Esquema:
Semi-Reação 1:
Potencial padrão da Pilha:
Semi-Reação 2:
Equação global da pilha:
8) O esquema abaixo representa as mudanças de estados físicos da água. Transforme o esquema
em um diagrama de entalpia. Indique no esquema os processos endotérmicos e exotérmicos
9) Em uma embalagem que contém 250mL de certa bebida láctea, consta que esse alimento possui
12,8 g de carboidratos em cada 100mL. Se a metabolização exclusivamente desses carboidratos
libera 4,0kcal/g, então a energia liberada na metabolização de todo o conteúdo de carboidratos
presente nessa bebida será? Justifique sua resposta com cálculos.
10) Considere as informações a seguir. Uma das reações que ocorrem na obtenção de ferro a partir da
hematita é:
Fe2O3 (s) + 3 CO (g)  3 CO2 (g) + 2 Fe (s)
O calor liberado por essa reação é aproximadamente de 29 kJ por mol de hematita consumida.
Construa um diagrama de entalpia que represente o processo.
11) Analisando a imagem a seguir, diga se o processo é endotérmico ou exotérmico. O valor de ∆H
será positivo ou negativo?
12) A equação abaixo representa a transformação do óxido de ferro III em ferro metálico:
Fe2O3(s) +3 C(s) + 491,5 KJ → 2 Fe(s) + 3CO(g)
A reação é endotérmica ou exotérmica? Justifique sua resposta.
13) As bolsas térmicas consistem, geralmente, de dois invólucros selados e separados, onde são
armazenadas diferentes substâncias químicas. Quando a camada que separa os dois invólucros é
rompida, as substâncias neles contidas misturam-se e ocorre o aquecimento ou o resfriamento. A
seguir, estão representadas algumas reações químicas que ocorrem após o rompimento da
camada que separa os invólucros com seus respectivos ΔH.
ΔH = – 89,5 kJ/mol
I.
CaO + SiO2 (g)  CaSiO3 (s)
II.
NH4NO3 (s) + H2O  NH4+ (aq) + NO3–(aq)
III.
2+
CaCl2 (s) + H2O  Ca
(aq) +
2
Cl–(aq)
ΔH = + 25,69 kJ/mol
ΔH = – 82,80 kJ/mol
Qual delas poderia ser utilizada(s) como compressa quente e como compressa fria? Justifique sua
resposta.