Resolução das atividades complementares
Química
3
Q47 — Coeficiente de solubilidade
p. 72
1 (UFV-MG) Com base na tabela, na qual são apresentados os valores das constantes de produto de
solubilidade, KPS, para vários sais, assinale a opção correta.
Íon
IO32
CrO422
SO422
Pb21
2,6 ? 10213
2,0 ? 10216
1,6 ? 1028
Ba21
1,3 ? 1029
8,5 ? 10211
1,1 ? 10210
a) Pb(IO3)2 é mais solúvel que Ba(IO3)2.
b) PbCrO4 é mais solúvel que PbSO4.
c) Adicionando-se suficiente Pb21(aq) a uma solução que contenha CrO422(aq) e SO422(aq) em concentrações
iguais, haverá precipitação, em primeiro lugar, do sal PbSO4(s).
d) A solubilidade do BaCrO4 é aproximadamente igual a 9,22 ? 1026 mol/L.
e) Adicionando-se suficiente SO422(aq) a uma solução que contenha Pb21(aq) e Ba21(aq) em concentrações
iguais, haverá precipitação, em primeiro lugar, do sal PbSO4(aq).
Resolução:
Dissociação em água do cromato de bário:
B
Ba2(a1q)
1
BaCrO4(s)
n mol/L
n mol/L
KPS 5 [Ba21] ? [CrO422]
8,5 ? 10211 5 n2
n 5 9,22 ? 1026 mol/L
CrO22
4 (aq)
n mol/L
2 (UFF-RJ) A barita (sulfato de bário) é um mineral comum. Sua constante de produto de solubilidade
é KPS 5 1,0 3 10210.
A solubilidade em mol/L desse composto é:
c) 1028 mol/L
a) 1022 mol/L
d) 10210 mol/L
b) 1025 mol/L
Resolução:
BaSO4(s)
B
Ba2(a1q)
1
x
x
KPS 5 x ? x ⇒ 1 ? 10210 5 x2
x 5 1025 mol/L
SO422(aq)
x
e) 10220 mol/L
3 (UERJ) O hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, é uma base fraca pouco solúvel em água, apresentando
constante de produto de solubilidade, KPS, igual a 4 3 10212. Uma suspensão dessa base em água é conhecida
comercialmente como “leite de magnésia”, sendo comumente usada no tratamento de acidez no estômago.
a) Calcule, em mol ? L21, a solubilidade do Mg(OH)2 numa solução dessa base.
b) Escreva a equação balanceada da reação de neutralização total do hidróxido de magnésio com ácido
clorídrico, HC,.
Resolução:
a) Dissociação do hidróxido de magnésio em água:
B
Mg2(a1q)
1
2 OH1(a2q)
Mg(OH)2(s)
n mol/L
n mol/L
2 n mol/L
21
12 2
KPS 5 [Mg ] ? [OH ]
4 ? 10212 5 n ? (2n)2
4 ? 10212 5 4 n3
n 5 1024 mol/L
Portanto, a solubilidade do hidróxido de magnésio em água é 1 ? 1024 mol/L.
b) 2 HC,(aq) 1 Mg(OH)2(aq) B MgC,2(aq) 1 2 H2O(,)
4 (Cesgranrio-RJ) O CaCO3 é um sal pouco solúvel em água. Sabendo-se que o produto de solubilidade
do CaCO3, a 25 °C, é igual a 4,0 3 10210, a quantidade máxima desse sal que se dissolverá em 200 mL de
água, nessa temperatura, considerando desprezível a variação de volume nessa dissolução, será de:
c) 8,0 3 1024 g
e) 4,0 3 1022 g
a) 2,0 3 1025 g
24
22
d) 2,0 3 10 g
b) 4,0 3 10 g
Resolução:
Dissociação do CaCO3(s) em água:
B
Ca2(a1q)
1
CO322(aq)
CaCO3(s)
n mol/L
n mol/L
n mol/L
2
210
n 5 4 ? 10
n 5 2 ? 1025 mol/L (solubilidade do carbonato de cálcio em água)
1 000 mL
2 ? 1025 mol CaCO3
1L
200 mL
x 5 0,4 ? 1023 g
(4,0 ? 1024 g de CaCO3)
2 ? 1023 g CaCO3
x
5 (Unifor-CE) A 25 °C, numa solução saturada de cromato de estrôncio (produto de solubilidade do
SrCrO4, a 25 °C 5 3,5 ? 1025), a concentração de íons Sr21, em mol/L, vale:
c) 2 ? 1024
e) 3 ? 1026
a) 6 ? 1023
b) 3 ? 1023
d) 6 ? 1025
Resolução:
KPS(SrCrO4) 5 [Sr21] ? [CrO422]
B
Sr2(a1q)
1
SrCrO4(aq)
n mol/L
n mol/L
3,5 ? 1025 5 n ? n
n2 5 35 ? 1026
n 5 5,9 ? 1023 mol/L (aproximadamente 6 ? 1023 mol/L)
CrO422(aq)
n mol/L
6 (UFES) A constante do produto de solubilidade (KPS) do PbCO3 é de aproximadamente 1,6 ? 10213. O
volume de água (em litros) necessário para dissolver 2,67 g desse sal é:
(Pb 5 207; C 5 12; O 5 16)
c) 4,0 ? 106
a) 2,5 ? 104
d) 4,0 ? 107
b) 25 ? 104
Resolução:
KPS(PbCO3) 5 [Pb21] ? [CO322]
B
Pb2(a1q)
1
CO3(aq)
PbCO3(aq)
n mol/L
n mol/L
n mol/L
214
16 ? 10 5 n ? n
n 5 4 ? 1027 mol/L
1 mol PbCO3
267 g PbCO3
x
2,67 g PbCO3
x 5 0,01 mol de PbCO3
27
4 ? 10 mol de PbCO3
1 L de água
0,01 mol de PbCO3
V
V 5 25 000 L
e) 2,5 ? 107
7 (Unifor-CE) A 25 °C, os “produtos de solubilidade” dos hidróxidos de cobre, magnésio e níquel são,
respectivamente, 2 ? 10219, 1 ? 10211 e 3 ? 10216. Às soluções aquosas diluídas dos cloretos desses metais,
de igual volume e concentração, cada uma contendo apenas um desses cloretos, adiciona-se “gota a gota”
solução aquosa de hidróxido de sódio. O número de gotas necessário à precipitação do respectivo hidróxido é
cada vez maior, na seguinte ordem dos cátions da solução:
c) Ni21, Mg21, Cu21
e) Mg21, Ni21, Cu21
a) Cu21, Mg21, Ni21
d) Ni21, Cu21, Mg21
b) Cu21, Ni21, Mg21
Resolução:
A solução que requer o menor número de gotas para iniciar a precipitação é a de cobre II: o produto
de solubilidade do Cu(OH)2 é o menor de todos – esta é a base menos solúvel.
A solução que requer o maior número de gotas para iniciar a precipitação é a de magnésio: o produto
de solubilidade do Mg(OH)2 é o maior de todos – esta é a base mais solúvel.
A solução que requer o número intermediário de gotas para iniciar a precipitação é a de níquel II:
solubilidade intermediária.
8 (FEI-SP) Sabendo que o produto de solubilidade do cloreto de prata vale 1,80 ? 10210, podemos dizer
que a solubilidade desse sal em água é (em mol/L):
c) 1,80 ? 10210
a) 3,26 ? 10220
b) 0,90 ? 10210
d) 3,60 ? 1025
Resolução:
A dissociação de cloreto de prata é fornecida pela equação:
F
Ag1(a1q)
1
C1(a2q)
AgC(s)
x mol/L
x mol/L
x mol/L
11
12
KPS 5 [Ag ] ? [C ]
KPS 5 x ? x
KPS 5 x2
1,80 ? 10210 5 x2
x  1,34 ? 1025 mol/L
e) 1,34 ? 1025
9 (UFPE) Um sal BA, de massa molar 125 g/mol, pouco solúvel em água, tem KPS 5 1,6 ? 1029. A massa
em gramas desse sal, dissolvida em 800,0 mL, é igual a:
c) 4,0 ? 1023 g
a) 3,0 ? 1023 g
d) 5,0 ? 1023 g
b) 4,0 ? 1025 g
e) 3,0 ? 1024 g
Resolução:
BA (s)
B
x
K PS 5 x ? x
1
2
B1(aq)
1 A 1(aq)
x
⇒
x
1,6 ? 1029 5 x 2
x 5 4 ? 1025 mol/L
m1
M5
⇒ m1 5 M ? M ? V 5 4 ? 1025 ? 125 ? 0,8
M ? V
m1 5 4,0 ? 1023 g
10 (Unip-SP) O produto de solubilidade, KPS, do AgOH é 1,0 ? 1028 a 25 °C. Qual o valor do pH da
solução saturada de AgOH?
a) 8
b) 4
c) 10
d) 12
Resolução:
Ag1(a1q) 1 OH1(a2q)
AgOH(s) B
x
x
x
28
28
KPS 5 1,0 ? 10
⇒ 1,0 ? 10 5 x2
24
x 5 1,0 ? 10 mol/L
[OH12] 5 1024
⇒ pOH 5 2log [OH12]
pH 1 pOH 5 14 ⇒ pH 5 10
⇒
e) 7
pOH 5 4