Física e Química A – 10º ANO
FICHA DE TRABALHO N.º 10
TEMA Misturas na atmosfera: composição de soluções
11.. Considera uma solução de sulfato de sódio (Na2SO4) com concentração 0,50 mol/dm3.
1.1. Qual a quantidade de soluto existente em 250 mL de solução? (R: 0,125 mol)
1.2. Qual o volume de solução que contém 0,25 mol de soluto? (R: 0,50 dm3)
1.3. Qual a massa de soluto existente em 300 mL de solução? (R: 21,3 g)
1.4. Qual a concentração de iões sódio e iões sulfato na solução? (R: 1,0 mol/dm3; 0,50 mol/dm3)
22.. Calcula:
2.1. a percentagem, em massa, numa solução obtida por dissolução de 3,0 g de cloreto de
magnésio (MgCl2) em 90,0 g de água. (R: 3,22% m/m)
2.2. a fracção molar do soluto na solução preparada. (R: 0,0063)
33.. Misturaram-se 200 g de etanol com 300 g de água. Sabendo que ρágua= 1,0 g/cm3 e que ρetanol= 0,8
g/cm3, calcula:
3.1. Os volumes correspondentes de água e de etanol. (R: 200 cm3; 375 cm3)
3.2. A percentagem (V/V) de cada um dos compostos na solução resultante, considerando-se que
não há contracção de volume. (R: % (álcool) = 65,2 V/V; % (água) = 34,8 V/V)
44.. O álcool etílico vendido nas farmácias apresenta no rótulo a indicação: 96% em volume. Calcula o
volume de álcool etílico puro existente num frasco de 0,25 L. (R: 0,24)
55.. Calcula a fracção molar de ácido clorídrico (HCl) numa solução aquosa a 50% em massa. (R: 0,33)
66.. A 200 cm3 de uma solução de NaHO 0,80 mol/dm3 juntou-se água, até perfazer 250 cm3. Qual a
concentração da solução final? (R: 0,64 mol/dm3)
77.. Pretende-se preparar 500 mL de uma solução de H2SO4 0,10 mol/dm3 a partir de uma solução de
H2SO4 5 mol/dm3. Que o volume de solução concentrada se deve medir? (R: 10 cm3)
88.. O rótulo de um frasco que contém uma solução de hidróxido de sódio (NaHO) contém as seguintes
informações:
ρ= 1,20 g/dm3; % m/m= 20%
A concentração desta solução é:
(A) 1 mol/dm3
(B) 2 mol/dm3
(C) 3 mol/dm3
(D) 6 mol/dm3
(E) 12 mol/dm3
Escolhe a opção correcta. (R: D)
99.. Misturaram-se 200 mL de uma solução aquosa (A) de HNO3 com a concentração mássica de 12,6
g/L com 200 mL de uma outra solução aquosa (B) do mesmo ácido, de concentração 0,40
mol/dm3.
9.1.
Calcula a concentração da solução A. (R: 0,200 mol/L)
9.2.
Calcula a concentração da solução final. (R: 0,300 mol/L)
9.3.
Sabendo que a massa volúmica da solução A é de 1,02 g/cm3, calcula a percentagem em
massa de HNO3 em solução. (R: 1,235 % m/m)
1100.. Que volume de água se deve adicionar a 150 mL de uma solução de ácido clorídrico de
concentração 6,0 mol/dm3 para se obter uma solução do mesmo ácido com a concentração de
2,42 mol/dm3? (R: 221,9 mL)
A Professora: Cristina Vieira da Silva