Nome:_______________________________________No:______ Série: 2º EM Turma: 201
Data:___/___/2013 Professor(a): Catiane Emerich
Exercícios de Química – Termoquímica.
1. (VUNESP 2006) – O monóxido de carbono, um dos gases emitidos pelos canos de escapamento
de automóveis, é uma substância nociva, que pode causar até mesmo a morte, dependendo de sua
concentração no ar. A adaptação de catalisadores aos escapamentos permite diminuir sua emissão,
pois favorece a formação do CO2, conforme a equação a seguir:
CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g)
Sabe-se que as entalpias de formação para o CO e para o CO2 são, respectivamente, – 110,5
kJ/mol e – 393,5 kJ/mol. É correto afirmar que, quando há consumo de 1 mol de oxigênio por esta
reação, serão
a) consumidos 787 kJ. b) consumidos 183 kJ. c) produzidos 566 kJ. d) produzidos 504 kJ.
e) produzidos 393,5 kJ.
2. (ITA 2010) – Sabe-se que a 25°C as entalpias de combustão (em kJ.mol–1) de grafita, gás
hidrogênio e gás metano são, respectivamente: – 393,5; – 285,9 e – 890,5. Assinale a alternativa que
apresenta o valor CORRETO da entalpia da seguinte reação:
C (grafita) + 2 H2 (g) → CH4 (g)
a) – 211,1 kJ.mol–1 b) – 74,8 kJ.mol–1 c) 74,8 kJ.mol–1 d) 136,3 kJ.mol–1 e) 211,1 kJ.mol–1
3. (VUNESP 2009/2) – Sob certas circunstâncias, como em locais sem acesso a outras técnicas de
soldagem, pode-se utilizar a reação entre alumínio (Al) pulverizado e óxido de ferro (Fe2O3) para
soldar trilhos de aço. A equação química para a reação entre alumínio pulverizado e óxido de ferro
(III) é:
2 Al (s) + Fe2O3 (s) → Al2O3 (s) + 2 Fe (s)
O calor liberado nessa reação é tão intenso que o ferro produzido é fundido, podendo ser utilizado
para soldar as peças desejadas. Conhecendo-se os valores de entalpia de formação para o Al2O3
(s) = – 1676 kJ/mol e para o Fe2O3 (s) = – 824 kJ/mol, nas condições padrão (25 ºC e 1 atmosfera
de pressão), calcule a entalpia dessa reação nessas condições. Apresente seus cálculos.
4. (MACKENZIE 2010/2) – Considere as equações termoquímicas abaixo.
I. C (graf) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH°= – 394 kJ/mol
II. H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) ΔH° = – 242 kJ/mol
III. C (graf) + 2 H2 (g) → CH4 (g) ΔH° = – 74 kJ/mol
IV. 2 C (graf) + 3 H2 (g) + ½ O2 (g) → C2H5OH (l) ΔH° = – 278 kJ/mol
É correto afirmar que
a) a combustão completa de um mol de gás metano libera 402 kJ.
b) todos os processos representados pelas equações dadas são endotérmicos.
c) a combustão completa de um mol de etanol libera 618 kJ.
d) o etanol, em sua combustão, libera, por mol, mais energia do que o metano.
e) a combustão de um mol de etanol produz 89,6 L de CO2, nas CNTP.
5. (VUNESP 2005/2) – A oxidação do carbono a dióxido de carbono pode ocorrer em dois passos:
C (s) + ½ O2 (g) → CO (g) ΔH0 = – 110,5 kJ
CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g) ΔH0 = – 283,0 kJ
A reação total e o valor da entalpia total da reação são, respectivamente:
a) C (s) + ½ O2 (g) → CO2 (g); ΔH0 = – 393,5kJ. d) C (s) + O2 (g) → 2 CO (g); ΔH0 = + 393,5kJ.
b) C (s) + O2 (g) → CO2 (g); ΔH0 = + 393,5kJ.
e) C (s) + O2 (g) → 2 CO (g); ΔH0 = – 393,5kJ.
c) C (s) + O2 (g) → CO2 (g); ΔH0 = – 393,5kJ.
6. (FUVEST 2010) – O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores, expelindo uma solução
quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de
hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica,
representada por:
O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:
Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é
a) - 558 kJ.mol-1 b) - 204 kJ.mol-1 c) + 177 kJ.mol-1 d) + 558 kJ.mol-1 e) + 585 kJ.mol-1
7. (MACKENZIE 2011) – A hidrazina, cuja fórmula química e N2H4, é um composto químico com
propriedades similares à amônia, usado entre outras aplicações como combustível para foguetes e
propelente para satélites artificiais. Em determinadas condições de temperatura e pressão, são
dadas as equações termoquímicas abaixo.
I. N2 (g) + 2 H2 (g) → N2H4 (g) ΔH = + 95,0kJ/mol
II.H2 (g) + ½ O2 → H2O (g) ΔH = – 242,0kJ/mol
A variação da entalpia e a classificação para o processo de combustão da hidrazina, nas condições
de temperatura e pressão das equações termoquímicas fornecidas são, de acordo com a equação
N2H4 (g) + O2 (g) → N2 (g) + 2 H2O (g), respectivamente,
a) – 579 kJ/mol; processo exotérmico. d) – 147 kJ/mol; processo exotérmico.
b) + 389 kJ/mol; processo endotérmico. e) + 147 kJ/mol; processo endotérmico.
c) – 389 kJ/mol; processo exotérmico.
8. (VUNESP 2008/2) – Com base nos valores aproximados de ΔH para as reações de combustão do
metano (gás natural) e do hidrogênio,
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l) ΔH = –900 kJ/mol
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = – 600 kJ/mol
e das massas molares: carbono = 12 g/mol, hidrogênio = 1 g/mol e oxigênio = 16 g/mol, calcule a
massa de hidrogênio que fornece, na combustão, energia correspondente a 16 kg de metano.
9. (FUVEST 2008) – Pode-se calcular a entalpia molar de vaporização do etanol a partir das
entalpias das reações de combustão representadas por
Para isso, basta que se conheça, também, a entalpia molar de
a) vaporização da água. d) formação do etanol líquido.
b) sublimação do dióxido de carbono. e) formação do dióxido de carbono gasoso.
c) formação da água líquida.
10. (Unimontes MG/2010) Ao dissolver 0,400 g de hidróxido de sódio, NaOH, em 100,00 g
de água, a temperatura desta sobe de 25 oC para 26,03ºC. Em relação ao processo de
dissolução, é CORRETO afirmar que
a) o solvente é resfriado ao ceder calor para o soluto.
b) a variação de entalpia da reação, ΔH°, é positiva.
c) o calor liberado pela reação é absorvido pela água.
d) o solvente fortalece as interações atrativas dos íons.
11. Dizemos que reações de combustão são exotérmicas porque:
a) absorvem calor.
b) liberam calor.
c) perdem água.
d) são higroscópicas. e) liberam oxigênio.
12. Nas pizzarias há cartazes dizendo “Forno a lenha”. A reação que ocorre neste forno para assar a pizza
é: a) explosiva.
b) exotérmica.
c) endotérmica.
d) hidroscópica. e) catalisada.
13. Nos motores de explosão existentes hoje em dia utiliza-se uma mistura de gasolina e etanol. A
substituição de parte da gasolina pelo etanol foi possível porque ambos os líquidos:
a) reagem exotermicamente com o oxigênio.
b) fornecem produtos diferentes na combustão.
c) são comburentes.
d) possuem densidades diferentes.
e) apresentam pontos de ebulição iguais.
14. Éter é normalmente usado para aliviar dores provocadas por contusões sofridas por atletas, devido ao
rápido resfriamento provocado, por esse líquido, sobre o local atingido. Esse resfriamento ocorre porque:
a) o éter é um liquido gelado.
b) o éter, ao tocar a pele, sofre evaporação, e este um processo endotérmico.
c) o éter reage endotermicamente com substâncias da pele.
d) o éter, em contato com a pele, sofre evaporação, e este é um processo exotérmico.
e) o éter se sublima
15. (UFMG-2002) Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação
de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em
contato com o corpo humano. Essa sensação de frio explica-se CORRETAMENTE pelo fato
de que a evaporação da água
a) é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.
b) é um processo endotérmico e retira calor do corpo.
c) é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.
d) é um processo exotérmico e retira calor do corpo.
e) é um processo atérmico e não troca calor com o corpo.
16. O conteúdo energético de um sistema é denominado entalpia. Em uma reação endotérmica, ocorre
absorção de energia. Numa reação endotérmica, portanto, a entalpia dos reagentes é;
a) maior ou igual à dos produtos.
b) menor que à dos produtos.
c) impossível de ser comparada com a entalpia dos produtos.
d) igual à dos produtos.
e) maior que a dos produtos.
17. (UNISANTANA-SP) No processo exotérmico, o calor é cedida ao meio ambiente, enquanto no
processo endotérmico o calor é absorvido do ambiente.Quando um atleta sofre uma contusão, é
necessário resfriar, imediatamente, o local com emprego de éter; quando o gelo é exposto à temperatura
ambiente, liquefaz-se.A evaporação do éter e a fusão do gelo são, respectivamente, processos:
a) endotérmico e endotérmico.
b) exotérmico e exotérmico.
c) endotérmico e exotérmico.
d) exotérmico e endotérmico.
e) isotérmico e endotérmico.
18. O calor liberado ou absorvido numa reação química é igual à variação de entalpia dessa reação
quando:
a) a pressão total dos produtos for igual à dos reagentes.
b) o volume total dos produtos for igual ao dos reagentes.
c) a reação ocorrer com contração de volume.
d) a reação ocorrer com expansão de volume.
e) reagentes e produtos estiverem no estado gasoso.
19. (Unopar-PR) Em casas de artigos esportivos é comercializado saco plástico contendo
uma mistura de limalha de ferro, sal, carvão ativado e serragem de madeira úmida, que ao serem
ativados produzem calor. Esse produto é utilizado em acampamento e alpinismo para aquecer as mãos ou
fazer compressas quentes numa contusão. O calor obtido provém de uma reação:
a) endotérmica
b) exotérmica. c) dupla troca. d) adiabática. e) isobárica.
20. Considere os processos a seguir:
I. Queima do carvão. II.Fusão do gelo àtemperaturade25°C. III. Combustão da madeira.
a) apenas o primeiro é exotérmico.
b) apenas o segundo é exotérmico.
c) apenas o terceiro é exotérmico.
d) apenas o primeiro é endotérmico.
e) apenas o segundo é endotérmico.
21. São processos endotérmicos e exotérmicos, respectivamente, as mudanças de estado:
a) fusão e ebulição. b) solidificação e liquefação.
c) condensação e sublimação.
d) sublimação e fusão.
e) sublimação e solidificação.