Equação Geral dos Gases
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
01 (EEM-SP) Uma determinada massa gasosa, confinada em um recipiente de volume igual a 6,0 L,
está submetida a uma pressão de 2,5 atm e sob temperatura de 27°C. Quando a pressão é elevada em
0,5 atm nota-se uma contração no volume de 1,0 L.
a) Qual a temperatura em que o gás se encontra?
b) Que tipo de transformação ocorreu?
02 (Unicamp-SP) Uma garrafa de 1,5 litros, indeformável e seca, foi fechada por uma tampa plástica.
A pressão ambiente era de 1,0 atmosfera e a temperatura de 27°C. Em seguida, essa garrafa foi
colocada ao sol e, após certo tempo, a temperatura em seu interior subiu para 57°C e a tampa foi
arremessada pelo efeito da pressão interna.
a) Qual era a pressão interior da garrafa no instante imediatamente anterior à expulsão da tampa
plástica?
b) Qual é a pressão no interior da garrafa após a saída da tampa? Justifique.
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03 Em uma transformação de uma certa massa de gás fixa, a pressão foi reduzida a 3/4 da inicial e o
volume de 1/4 da inicial. Calcule a temperatura (ºC) que o gás deverá ter no novo estado, se
inicialmente estava a 47ºC?
04 (PUC-RS) Um menino deixou escapar um balão contendo 2,0 L de gás hélio, a 20°C e pressão de
2,0 atm.
Quando atingir uma altura em que sua pressão for 0,5 atm e sua temperatura, 10°C, o volume do
balão, em L, será:
a) 0,50
b) 3,86
c) 4,50
d) 7,73
e) 8,28
05 (Unicamp-SP) A partir de dados enviados de Vênus por sondas espaciais norte-americanas e
soviéticas, pode-se considerar que, em certos pontos da superfície desse planeta, a temperatura é de
327 °C e a pressão atmosférica é de 100 atm. Sabendo-se que na superfície da Terra o volume molar
de um gás ideal é 24,6 litros a 27°C e 1,00 atm, qual seria o valor desse volume nesses pontos de
Vênus?
06 (Unicamp-SP) O esquema a seguir representa um dispositivo para se estudar o comportamento
de um gás ideal. Inicialmente, no frasco 1, é colocado um gás à pressão de 1 atmosfera, ficando sob
vácuo os frascos 2 e 3. Abre-se, em seguida, a torneira entre os frascos 1 e 2 até que se estabeleça o
equilíbrio. Fecha-se, então, esta torneira e abre-se a torneira entre os frascos 1 e 3. O volume do
frasco 1 é 9 vezes maior do que o do frasco 2 e o do 3 é 9 vezes maior do que o do 1.
a) Feito o procedimento descrito anteriormente, calcule a pressão em cada frasco.
b) Sendo P2 a pressão final no frasco 2 e P3 a pressão final do frasco 3, qual será o valor da relação
P2/P3, ao final do experimento? Justifique.
Observação: Desprezar o volume dos tubos das conexões.
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07 Certa massa gasosa ocupa um volume de 10,0 L a –23°C e 1140 mm Hg. Qual será o volume dessa
mesma massa gasosa às CNTP.
08 Uma amostra de um gás ideal ocupa um volume de 60 mL, a 0,8 atm e –73°C. Que volume ocupará
esse mesmo gás a 0,4 atm e a 127°C?
09 (FIA-SP) Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e à pressão de
800 mm Hg. Que volume ocuparia a amostra a 0°C e 800 mm de Hg?
a) 20,2 mL
b) 19,5 mL
c) 18,2 mL
d) 12,5 mL
e) 10,2 mL
10 (UFU-MG) A atmosfera é composta por uma camada de gases que se situam sobre a superfície da
Terra. Imediatamente acima do solo ocorre uma região da atmosfera conhecida como troposfera, na
qual ocorrem as nuvens, os ventos e a chuva. Ela tem uma altura aproximada de 10 km, a
temperatura no seu topo é cerca de -50°C e sua pressão é de 0,25 atm. Se um balão resistente a altas
pressões, cheio com gás hélio até um volume de 10,0 L, a 1,00 atm e 27,0°C, é solto, o volume deste
balão, quando chegar ao topo da troposfera, será de:
Dado: 0 Kelvin = –273°C
a) 40,0 L
b) 74,1 L
c) 36,3 L
d) 29,7 L
e) 52,5 L
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EXERCÍCIOS PROPOSTOS
11 (FURRN-RN) No alto de uma montanha, o termômetro marca 15°C e o barômetro 600 mm Hg. Ao
pé da montanha, a temperatura é de 25°C e a pressão é 760 mm Hg. A relação entre os volumes
ocupados pela mesma massa de gás no alto da montanha e no pé da montanha é:
a) 2,1.
b) 1,5.
c) 12.
d) 2.
e) 1,2.
12 Uma certa amostra gasosa tem seu volume e sua temperatura absoluta duplicados. O que acontece
com sua pressão?
13 O que acontece com a pressão de uma determinada massa de gás quando o seu volume aumenta
de 1/4 e sua temperatura absoluta se reduz de 1/4?
14 Uma certa massa de gás estava contida em um recipiente de 20 L, à temperatura de 27°C e
pressão de 4 atm. Ela foi transferida para um reservatório de 60 L, à pressão de 4 atm. No novo
reservatório, podemos afirmar que:
a) a temperatura absoluta ficou reduzida a 1/3 da inicial.
b) a temperatura absoluta ficou reduzida de 1/3 da inicial.
c) a temperatura em °C triplicou o seu valor inicial.
d) a temperatura em °C ficou reduzida a 1/3 de seu valor inicial.
e) a temperatura absoluta triplicou o seu valor inicial.
15 (UEPG-PR) Certa massa de gás ocupa um volume de 1 m 3 a 323°C, exercendo uma pressão de 1
atm no recipiente que a contém. Reduzindo-se a temperatura para 25°C e o volume ocupado pelo gás
para 25 litros, qual será a pressão no sistema, em atm?
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16 (UFJF-MG) A calibração dos pneus de um automóvel deve ser feita periodicamente. Sabe-se que o
pneu deve ser calibrado a uma pressão de 30 lb/pol 2 em um dia quente, a uma temperatura de 27°C.
Supondo que o volume e o número de mol injetados são os mesmos, qual será a pressão de calibração
(em atm) nos dias mais frios, em que a temperatura atinge 12°C?
Dado: Considere 1 atm ≅ 15 lb/pol2.
a) 1,90 atm.
b) 2,11 atm.
c) 4,50 atm.
d) 0,89 atm.
e) 14,3 atm.
17 (UFSC-SC) Suponha que 57 litros de um gás ideal a 27°C e 1,00 atmosferas sejam
simultaneamente aquecidos e comprimidos até que a temperatura seja 127°C e a pressão 2,00
atmosferas. Qual o volume final, em litros?
18 (UFRGS-RS) Uma massa M de um gás ideal ocupa um volume V, sob uma pressão P, na
temperatura T. Se o gás for comprimido até que seu volume seja igual a V/2 mantida constante a
temperatura:
a) a massa do gás será reduzida a M/2.
b) a energia cinética das moléculas irá aumentar.
c) a frequência de colisões das moléculas com as paredes do recipiente que contém o gás irá
aumentar.
d) o volume das moléculas do gás irá aumentar.
e) as forças intermoleculares aumentarão de intensidade, devido à maior aproximação das moléculas.
19 (ITA-SP) A pressão total do ar no interior de um pneu era de 2,30 atm quando a temperatura do
pneu era 27°C. Depois de se ter rodado um certo tempo com esse pneu, mediu-se novamente a
pressão e verificou-se que era agora 2,5 atm. Supondo variação de volume do pneu desprezível, qual a
nova temperatura?
20 (PUC-RJ) Um pneu de bicicleta é calibrado a uma pressão de 4atm em um dia frio, à temperatura
de 7°C. Supondo que o volume e a quantidade de gás injetada são os mesmos, qual será a pressão de
calibração nos dias em que a temperatura atinge 37°C?
a) 21,1 atm
b) 4,4 atm
c) 0,9 atm
d) 760 mmHg
e) 2,2 atm
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21 (UFPE-PE) Uma lata de um “spray” qualquer foi utilizada até não mais liberar seu conteúdo. Nesse
momento, podemos dizer:
(0) a pressão de gases no interior da lata é zero.
(1) a pressão de gases no interior da lata é igual à pressão atmosférica.
(2) existe vácuo no interior da lata.
(3) ao aquecermos a lata, a pressão em seu interior não varia.
(4) ao aquecermos a lata e pressionarmos sua válvula, gases sairão novamente da mesma.
Quais são as afirmações verdadeiras? E as falsas?
22 (UFPE-PE) Um vendedor de balões de gás na Praia de Boa Viagem, em Recife, utiliza um cilindro
de 60L de Hélio a 5atm de pressão, para encher os balões. A temperatura do ar é 30°C e o cilindro
está em um local bem ventilado na sombra. No momento em que o vendedor não conseguir mais
encher nenhum balão, qual o volume e a pressão do gás Hélio restante no cilindro?
a) V ≈ 0 L; P ≈ 0 atm
b) V = 22,4 L; P = 1 atm
c) V = 60 L; P = 1 atm
d) V = 10 L; P = 5 atm
e) V = 60 L e P ≈ 0 atm
23 Certa massa de Ne(g) ocupa um volume de 500 cm 3 nas CNTP. A que pressão, em atm, essa massa
de Ne(g) ocupará um volume de 1,00 m3 à temperatura de 1727°C?
24 Certa quantidade de gás ocupa um volume de 10,0 litros a -23°C e 1140 torr. Qual será o volume
dessa quantidade de gás a TPN?
25 Certa quantidade de H2(g) ocupa um volume V a uma dada pressão e temperatura. Qual é o
volume ocupado pela mesma quantidade de H2(g), em função de V, quando a pressão diminuir em 3/8
da inicial e a temperatura absoluta se tornar igual a 5/8 da inicial?
26 Certa quantidade de gás ocupa um volume de 100 L à uma dada temperatura e pressão. Qual é o
volume ocupado por essa mesma quantidade de gás quando a pressão se reduzir de 2/5 da inicial e a
temperatura absoluta se reduzir a 3/4 da inicial?
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27 Um gás ocupa um volume de 100 mL numa dada temperatura e pressão. Qual o volume ocupado
pela mesma massa gasosa, quando a pressão do gás se reduzir a 2/5 da inicial e a temperatura
absoluta se reduzir de 3/4 da inicial?
28 Um gás ocupa um volume de 15,0 m3 nas condições normais. Qual a pressão desse gás, em atm,
quando seu volume se reduzir a 750 L numa temperatura de 273°C?
29 Um gás num frasco fechado exerce pressão de 1,60 atm a -173°C. Qual a temperatura na qual a
pressão do gás nesse frasco fechado será de 1,52.103 torr?
30 Um gás sofre uma transformação isotérmica em um cilindro que possui um êmbolo móvel. Qual a
relação entre as pressões final e inicial, tal que o volume do gás diminua de 800 mL para 200 mL?
31 Dois balões, A e B, estão interligados por um tubo de volume desprezível e munido de uma
torneira, como mostra a figura a seguir.
No início, o balão A contém gás hélio e no balão B existe vácuo. Mantendo-se a temperatura
constante, a torneira é aberta, e a pressão final do sistema atinge o valor de 200 mmHg. Qual era a
pressão inicial no balão A?
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32 Um cilindro com êmbolo móvel contém gás carbônico a uma pressão constante. Para qual valor de
temperatura, em graus Celsius, deveremos esfriar 10,0 L desse gás, cuja temperatura inicial é 27°C, de
modo que o volume seja reduzido para 3,0 L?
33 Considere um pneu com ar a 17°C e 2,0 atm. Supondo-se que o volume do pneu permaneça
constante, qual será a pressão do sistema quando a temperatura chegar a 47°C, após certo tempo de
rodagem?
34 Um balão para prática de balonismo contém 80 m 3 de ar a 57°C e 0,66 atm. Admitindo-se que a
massa de ar no balão permaneça constante, qual será o volume do balão se a temperatura cair para
37°C e a pressão aumentar para 0,80 atm?
35 (ITE-SP) 20 L de gás hidrogênio foram medidos a 27°C e 700 mmHg de pressão. Qual o novo
volume do gás, a 87°C e 600 mmHg de pressão?
36 (UNICAMP-SP) Durante os dias quentes de verão, uma brincadeira interessante consiste em
pegar um saco plástico, leve e de cor preta, encher 3/4 do seu volume, com ar, amarrar
hermeticamente a sua boca, expondo-o, em seguida aos raios solares. O ar no interior do saco é
aquecido, passando a ocupar todo o volume. Como consequência, o saco sobe na atmosfera como um
balão.
Considere a pressão atmosférica constante durante a brincadeira e considerando ainda que
inicialmente o ar estava a 27 °C, calcule a variação da temperatura do ar no interior do saco plástico,
entre a situação inicial e a final, quando o gás ocupa todo o volume.
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37 Uma certa massa de gás, ocupando o volume de 5 L à pressão de 2,5 atm, sofre uma
transformação isotérmica e, no estado final, a pressão é o dobro da inicial. Qual é o volume final da
massa gasosa?
38 A que temperatura devemos aquecer um gás a 27°C, a fim de aumentar o volume de 20%,
mantendo-se a pressão constante?
39 9,3g de nitrogênio, à pressão de 75,0 mmHg e a temperatura de 450K, ocupam o volume de 13,2L.
Qual será o volume ocupado pela mesma quantidade de gás, quando a temperatura é 300K?
40 Um frasco rígido, contendo um gás a 27°C e certa pressão, foi resfriado até a pressão 2/3 da inicial.
Qual a temperatura final?
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01a)
GABARITO
b) Isotérmica
02a)
b)
03-
04- D
05-
06-
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16,38 L
240 mL
C
D
E
Pressão permanece inalterada
Pressão reduz a 3/5 da inicial
E
20atm
A
38L
C
326K ou 56°C
B
0-F ,1-V ,2-F ,3-F ,4-V
C
1/273 atm
16,38L
V
12L
62,5mL
40 atm
125K ou -148°C
Pf/Pi=4
500mmHg
-183°C
2,2 atm
62 m3
28L
ΔT=100K
2,5L
360K ou 87°C
8,2L
200K ou -73°C
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