Departamento de Matemática e Ciências Experimentais
Física e Química A – 10.º Ano
Atividade Prático-Laboratorial – APL 1.3 A (2ª parte)
Assunto: Identificação de uma substância e avaliação da sua pureza
Introdução
O ponto de ebulição (p.e.)
O ponto de ebulição de um líquido é uma constante característica do líquido e pode servir para
identificar o líquido e concluir sobre a sua pureza.
O ponto de ebulição de um líquido à pressão atmosférica normal é a temperatura à qual o líquido
entra em ebulição.
Quando se inicia a ebulição, a pressão de vapor do líquido iguala a pressão atmosférica
que se exerce sobre a superfície livre do líquido.
Sabemos que o ponto de ebulição da água pura, à pressão de 760 mm Hg, é igual a 100 °C, mas,
se a água contiver impurezas, o ponto de ebulição da solução é superior. Dado que os pontos de
ebulição dos metais e das substâncias inorgânicas são muito altos, é na caracterização das
substâncias orgânicas que a determinação dos pontos de ebulição tem maior aplicação.
A TABELA 1 apresenta os pontos de ebulição de algumas substâncias à pressão de 1 atmosfera.
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Material e reagentes:

Gobelé de 250 mL ou tubo de Thiele

Tubo de ensaio pequeno

Termómetro

Tubos capilares

Placa de aquecimento com agitador

Água (líquido de aquecimento)
magnético e suporte com uma garra

Pipeta de Pasteur
Etanol (álcool etílico)

Pequenos elásticos

Esquema de montagem:
Fig. 2 – Esquema da montagem para a determinação do ponto de ebulição pelo método Siwoloboff.
(A – Montagem com aquecimento em banho de água; B – Pormenor da fixação do tubo de
ensaio ao termómetro; C – Uso do tubo de Thiele em vez do gobelé).
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Procedimento experimental:
1. Efetue a montagem laboratorial esquematizada na figura 2, colocando água (banho de aquecimento)
no gobelé (ou tubo de Thiele).
2. Coloque o líquido em estudo (etanol) num tubo de ensaio pequeno (10 mm de diâmetro por 100 mm
de altura), até cerca de metade do seu volume.
3. Prenda o tubo de ensaio à ponta inferior do termómetro com dois elásticos pequenos.
4. Coloque no tubo de ensaio um tubo capilar (fechado numa das extremidades) com a parte aberta
voltada para baixo. Apesar de estar mergulhado no etanol, o capilar permanece cheio de ar.
5. Introduza o tubo de ensaio/termómetro dentro do banho de aquecimento, faça-o de modo a que a
parte inferior do tubo de ensaio e do termómetro não toquem no magnete quando este estiver em
rotação, ver figura 2.
6. Comece o aquecimento de modo a que a temperatura aumente de 1 °C a 2 °C por minuto.
7. Observe o tubo capilar durante o aquecimento. À medida que a temperatura aumenta, vão saindo
bolhas de ar do seu interior; quando o etanol entra em ebulição, o seu próprio vapor vai substituir o ar
no interior do capilar. Nessa altura, remova a fonte de calor.
8. À medida que a temperatura baixa a ebulição do etanol vai-se tornar menos intensa, parando após
alguns minutos. Nessa altura o capilar começa-se a encher de etanol.
9. Anote o valor da temperatura nesse momento que é a temperatura de liquefação do gás e que, por
definição, é igual à temperatura de ebulição do líquido.
Precauções:

Não toque em objetos quentes.

O elástico deve ficar fora do líquido de aquecimento.
Registo/Análise de dados:
Tebulição = T liquefação = ___________
Prof. Luís Perna
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