Arthur Politi Duarte
16992
Leandro Augusto Rennó Silva 17010
1. Introdução
2. O Processo de dissolução
3. Soluções saturadas e solubilidade
4. Fatores que afetam a solubilidade
5. Formas de expressar a concentração
6. Propriedades coligativas
7. Colóides
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1. INTRODUÇÃO
Para que haja uma mistura, seus componentes
devem estar misturados uniformemente em nível
molecular
•
•
Misturas homogêneas são chamadas de soluções
Exemplos:
Ar – solução de vários gases
Latão – solução sólida de zinco e cobre
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1. INTRODUÇÃO
• TIPOS DE MISTURAS:
- Gasosas, sólidas ou líquidas
• COMPONENTES DAS MISTURAS:
- Solvente presente em maior quantidade
- Soluto
demais componentes
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Ex.: Processo de dissolução de um sal iônico em água
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2. O PROCESSO DE DISSOLUÇÃO
SOLVATAÇÃO
Interação entre moléculas de soluto e de solvente
OBS: Quando o solvente for a água chamamos de hidratação.
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2. O PROCESSO DE DISSOLUÇÃO
MUDANÇAS DE ENERGIA E
FORMAÇÃO DE SOLUÇÃO
ΔH(dissolução) = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3
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2. O PROCESSO DE DISSOLUÇÃO
Exemplo de aplicação: Bolsa de calor instantâneo.
MgSO4
quente
NH4NO3
fria
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2. O PROCESSO DE DISSOLUÇÃO
FORMAÇÃO DE SOLUÇÃO, ESPONTANEIDADE E DESORDEM
Ocorre
espontaneamente
quando
Energia do sistema diminui
(exotérmico)
Aumento da desordem ou
ENTROPIA (endotérmico)
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• Solubilidade
quantidade de soluto necessária para
formar uma solução saturada em certa quantidade de solvente
Ex.: a solubilidade do NaCl a 0ºC é de 35,7g por 100 mL de H2O
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3. SOLUÇÕES SATURADAS E SOLUBILIDADE
• Saturada
quando as velocidades dos processos de
dissolução e cristalização se igualam
• Insaturada
possui menor quantidade de soluto do que a
saturada
Ex.: 10 g de NaCl em 100 mL de H2O a 0ºC
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3. SOLUÇÕES SATURADAS E SOLUBILIDADE
• Supersaturada
possui maior quantidade de soluto do
que a saturada. Forma-se corpo de fundo.
Ex.: 50 g de NaCl em 100 mL de H2O a 0ºC
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• Interações soluto-solvente
• Pressão
• Temperatura
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4. FATORES QUE AFETAM A SOLUBILIDADE
• Interações soluto-solvente
 Quanto mais fortes as atrações entre as moléculas de
soluto e de solvente, maior a solubilidade
 Semelhante dissolve semelhante
 Líquidos: miscíveis e imiscíveis
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4. FATORES QUE AFETAM A SOLUBILIDADE
• Solubilidade das vitaminas
 A, D, E e K 
Lipossolúveis
BeC
Hidrossolúveis

(mais importantes na dieta)
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4. FATORES QUE AFETAM A SOLUBILIDADE
• Pressão
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4. FATORES QUE AFETAM A SOLUBILIDADE
• LEI DE HENRY:
Sg = kPg
Sg  solubilidade do gás na fase de solução
Pg  pressão parcial do gás sobre a solução
K  constante de proporcionalidade ou de Henry
Essa contante é diferente para cada par soluto-solvente, e
varia com a temperatura
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4. FATORES QUE AFETAM A SOLUBILIDADE
Efeito da
pressão na
solubilidade e
na produção de
bebidas
carbonatadas
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4. FATORES QUE AFETAM A SOLUBILIDADE
• Temperatura
Nos sólidos:
(maioria)
T=
solubilidade Nos gases :
(em água)
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T=
solubilidade
(em água)
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• QUALITATIVAMENTE:
Diluída – concentração relativamente pequena
Concentrada – concentração grande
• QUANTITATIVAMENTE:
Porcentagem em massa, fração em quantidade de
matéria, concentraçao em quantidade de matéria e
concentração em mol/kg
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5. FORMAS DE EXPRESSAR A CONCENTRAÇÃO
• PORCENTAGEM EM MASSA:
Ex.: Solução de ácido clorídrico 36% em massa
para cada 100 g de solução
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36 g de HCl
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5. FORMAS DE EXPRESSAR A CONCENTRAÇÃO
• PARTES POR MILHÃO (ppm) - usada para soluções muito
diluídas
1ppm
1g de soluto para cada milhão (106) de gramas de
solução ou 1 mg de soluto por litro de solução
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5. FORMAS DE EXPRESSAR A CONCENTRAÇÃO
• PARTES POR BILHÃO (ppb) - usada para soluções ainda
mais diluídas
1ppb
1 g de soluto por bilhão (109) de gramas de solução ou
1 micrograma (µg) de soluto por litro de solução
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5. FORMAS DE EXPRESSAR A CONCENTRAÇÃO
FRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA
(mol/mol):
•
Fraçãoem quantidade de matéria
quantidade de matériado componente
quantidade de matériatotaldos componente
s
X
Ex.: 1 mol de HCl
8 mols de H2O
1mol
(1+8) mol
n
1
= 0,111
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5. FORMAS DE EXPRESSAR A CONCENTRAÇÃO
• CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE
MATÉRIA (mol/L):
Concentração em quantidade de matéria
Ex.: 0,5 mol de Na2CO3
0,250 L de solução
quantidade de matériado soluto
litrosde solução
0,5 mol = 2 mol/L de Na2CO3
0,250 L
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5. FORMAS DE EXPRESSAR A CONCENTRAÇÃO
• CONCENTRAÇÃO EM mol/kg (EX-MOLALIDADE):
Ex.: 0,2 mol de NaOH
0,5 kg de H2O
0,2 mol = 0,4 mol/kg de NaOH
0,5 kg
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• Propriedades físicas das soluções que
dependem apenas da quantidade (concentração)
de partículas que o soluto produz em solução, e
não do tipo ou identidade delas
• Tonoscopia
• Ebulioscopia
• Crioscopia
• Osmometria
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6. PROPRIEDADES COLIGATIVAS
• Tonoscopia: abaixamento da pressão de vapor
pela adição de um soluto não-volátil
 Pressão de vapor: ocorre quando se estabelece o equilíbrio de
um líquido com seu vapor em um recipiente fechado. Nesse caso,
a pressão exercida pelo vapor no líquido é a pressão de vapor
 A adição de um soluto diminui a pressão de vapor
 Lei de Raoult: PA = XA . Pº
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6. PROPRIEDADES COLIGATIVAS
• Solução ideal: cumpre a lei de Raoult
• As soluções reais têm comportamento
aproximado do ideal quando:
 a concentração dos solutos é pequena
 solutos e solvente têm moléculas com
tamanhos semelhantes e estão sujeitas a forças
intermoleculares semelhantes
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6. PROPRIEDADES COLIGATIVAS
Ebulioscopia: é a elevação do ponto de ebulição
de um líquido quando acrescenta-se a ele um
soluto não-volátil
Concentração
de soluto
Pressão
de vapor
Ponto de
ebulição
O estudo da ebulioscopia obedece à seguinte equação:
• ΔTe = Ke  W
• Ke = constante ebulioscópica (ligada ao solvente)
• W = concentração em mol/kg
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6. PROPRIEDADES COLIGATIVAS
Crioscopia: Diminuição do ponto de
congelamento pela adição de um soluto nãovolátil
Concentração
de soluto
Pressão
de vapor
Ponto de
ebulição
Ponto de
congelamento
O estudo da crioscopia obedece à seguinte equação:
ΔTc = Kc  W
Kc = constante crioscópica
(ligada ao solvente)
W = concentração em mol/kg
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6. PROPRIEDADES COLIGATIVAS
• Osmose
• Pressão osmótica (π)
[soluto] =
pressão osmótica
Equação da pressão osmótica:
nRT

V
• Soluções isotônicas / hipotônicas / hipertônicas
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Tamanho das partículas
Soluções
Soluções
coloidais
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Suspensões
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7.
COLÓIDES
Exemplos:
• Pasta de dente, neblina e leite.
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7.
COLÓIDES
• Efeito Tyndall:
Desvio da luz por partículas coloidais
Exemplo:
Feixe de luz de um automóvel em uma estrada com poeira, neblina.
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7.
COLÓIDES
• Colóides Hidrofílicos:
Colóides que tem uma afinidade com a água. São mais parecidos
com as soluções que examinamos anteriormente
• Colóides Hidrofóbicos:
Colóides que não interagem com a água. Porém, podem ser
preparados em água, se eles forem estabilizados de alguma forma.
Os colóides hidrofóbicos podem ser estabilizados pela adsorção
de íons (aderência à superfície) ou pela presença de um grupo
hidrofílico (como o estearato de sódio numa suspensão de óleo em
água).
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7.
COLÓIDES
Remoção de partículas coloidais:
• Não podem ser separadas por filtraçao simples (são muito
pequenas)
• Devem ser aumentadas por processo chamado coagulação,
como através de um aquecimento.
• As partículas maiores resultantes podem então ser separadas
pela filtração ou simplesmente pela decantação
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7.
COLÓIDES
Aplicações Tecnológicas
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Referências bibliográficas
• www.wikipedia.org
• Química: A Ciência Central
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