CIÊNCIA
PRÁTICA SISTÊMICA
▲Conjunto organizado de conhecimentos
▲Atividade racional humana
▲É benéfica ou maléfica
▲Influência a sociedade
▲É dinâmica por se renova dia-a-dia
▲Observa e experimenta fatos da natureza
▲Explica e relaciona fatos da natureza
QUÍMICA
RACIONALIZAÇÃO DA MATÉRIA
▲Ciência natural e experimental
▲Estuda a composição dos materiais
▲Estuda as transformações da matéria
Atomística
Geral
Inorgânica
Físico-Química
Orgânica
Bioquímica
MÉTODO CIENTÍFICO
CONJUNTO DE PROCEDIMENTOS PARA A PRODUÇÃO DE CONHECIMENTO
▲Embasamento teórico
▲Planejamento rigoroso
▲Critério
▲Técnica
PESQUISA CIENTÍFICA
AÇÕES QUE VISAM A DESCOBERTA DE NOVOS CONHECIMENTOS
▲Observação
▲Experimentação
▲Reunião de dados
▲Organização de dados
▲Criação de leis
▲Criação de modelos
▲Previsão de novos fenômenos
MODELO ATÔMICO
PROTÓTIPO DO ÁTOMO
▲É uma analogia
▲Possui limitações
▲Não explica todos os fenômenos
▲Não é exato
▲Não é definitivo
JOHN DALTON
FUNDADOR DA TEORIA ATÔMICA MODERNA
MODELO ATÔMICO DE DALTON ( 1808 )
MODELO BOLA DE BILHAR
TEORIA ATÔMICA DE DALTON
POSTULADOS DE DALTON
ÁTOMOS DE DALTON
ÁTOMOS DE ELEMENTOS DIFERENTES POSSUEM PROPRIEDADES DIFERENTES
REAÇÃO QUÍMICA
SEPARAÇÃO E UNIÃO DE ÁTOMOS
MODELO ATÔMICO DE THOMSON ( 1897 )
MODELO PUDIM DE PASSAS
▲Átomos com cargas elétricas
▲Esfera maciça e positiva
▲Cargas negativas distribuídas na superfície
▲Quantidade de cargas positivas e negativas é igual
TUBO DE RAIOS CATÓDICOS
FEIXE DE ELÉTRONS
▲O objetivo era o estudo da condução de eletricidade em gases a baixas pressões
▲A diferença de potencial elétrico causou movimento ordenado do gás
▲Quando o potencial era elevado, formava-se um feixe luminoso
▲Esse feixe luminoso era oriundo do cátodo ( pólo negativo )
▲Thomson notou que os raios eram desviados por um campo elétrico e magnético
▲Pelo sentido do desvio, Thomson percebeu que eram partículas negativas
▲Os raios tinham o mesmo comportamento, independente do gás dentro da ampola
▲Ele concluiu que este comportamento devia ser um componente de toda a matéria
▲Thomson propôs um modelo de átomo com partículas ( átomo descontínuo )
▲Imaginava-se o átomo eletricamente neutro
CONTRIBUIÇÃO DE THOMSON
O ÁTOMO É CONSTITUÍDO POR PARTÍCULAS SUBATÔMICAS
O ÁTOMO DE RUTHERFORD ( 1911 )
MODELO SISTEMA SOLAR /// MODELO PLANETÁRIO /// MODELO NUCLEADO
▲Existência de núcleo e eletrosfera
▲A eletrosfera contém os elétrons
▲Núcleo diminuto e positivo
▲Núcleo concentra toda a massa do átomo
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
USO DE FENÔMENOS RADIOATIVOS NO ESTUDO DA ESTRUTURA ATÔMICA
▲Rutherford utilizou na experimentação uma amostra de polônio.
▲Promoveu um bombardeamento com partículas positivas denominadas alfa
▲Essas emissões chocavam-se com uma fina lâminas de ouro ( 10-5 cm )
▲Visualizou o percurso das emissões com um anteparo a base de sulfeto de zinco
▲O sulfeto de zinco é uma substância fluorescente
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
OBSERVAÇÕES E CONCLUSÕES
▲Rutherford notou que a maioria das partículas alfa atravessava a lâmina
▲Algumas partículas alfa se desviavam
▲Muito poucas partículas ricocheteavam ( uma em vinte mil )
▲Presença de núcleo positivo e de uma eletrosfera
▲Raio do átomo é 10.000 a 100.000 vezes maior do que o raio do núcleo
CARACTERÍSTICAS ATÔMICAS
NULIDADE ELÉTRICA E ELEVADA DENSIDADE NUCLEAR
Natureza
Valor Relativo
Massa Relativa
Próton
Positiva
+1
1
Nêutron
Nula
0
1
Elétron
Negativa
-1
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REPRESENTAÇÃO
CONVENÇÃO INTERNACIONAL
OBSERVAÇÕES
DENOMINAÇÕES UTILIZADAS
Z
A
Número Atômico
Número de Prótons
Carga Nuclear
Número de Massa
Composição Nuclear
Núcleon
ÂNION
ÍON NEGATIVO /// ÁTOMO QUE RECEBE ELÉTRONS /// CARÁTER AMETÁLICO
CÁTION
ÍON POSITIVO /// ÁTOMO QUE PERDE ELÉTRONS /// CARÁTER METÁLICO
ISÓTOPOS
ÁTOMOS COM MESMO NÚMERO DE PRÓTONS
ISÓBAROS
ÁTOMOS COM MESMO NÚMERO DE MASSA
ISÓTONOS
ÁTOMOS COM MESMO NÚMERO DE NÊUTRONS