Questões / PAS
1a Etapa UnB
PAS-1ª Etapa-2014
O problema da disponibilidade da água no Brasil ganha, mais uma
vez, as manchetes. No início de 2014, após inundações catastróficas
em parte do Sudeste e na área central do país, além da inundação
secular que atingiu, por alguns meses, Rondônia, Acre e partes de
Mato Grosso, a seca se abateu não no Nordeste, como
historicamente acontece, mas no Sudeste. A escassez de água no
sistema de represas da Cantareira, em São Paulo, criou cenários
alarmantes para o abastecimento da capital e de sua região
metropolitana.
W. J. Junk, M. T. F. Piedade, E. Candotti. Água no Brasil, excesso, escassez e problemas
crescentes. In: Revista Ciência Hoje, n.º 315, vol. 53, jun./2014
59. Na água, substância composta pelos elementos químicos
oxigênio e hidrogênio, a proporção em massa do oxigênio é
superior a 93%.
Massa Molar da água, H2O: 18 g/mol
Massa Molar do oxigênio, O: 16 g/mol
18 g --------- 100 %
16 g --------- x %
x = 88,9 % (é inferior a 93%)
ERRADO
Considere a situação em que uma pessoa percorra, de bicicleta,
uma distância em que seriam gastos, de automóvel, 3,0 L de
gasolina constituída exclusivamente por iso-octano, cuja fórmula
molecular é C8H18 e a densidade é igual a 0,69 g/mL. Considere,
ainda, que a combustão completa desse combustível seja
representada pela equação química abaixo, em que a, b, c e d são
os coeficientes estequiométricos das espécies envolvidas.
a C8H18(l) + b O2(g)  c H2O(l) + d CO2(g)
Com base nessas informações, julgue os itens subsequentes.
81. A menor soma de a, b, c e d que permite balancear
corretamente a reação de combustão completa do iso-octano
com números inteiros é igual a 30.
1 C8H18(l) + 25/2 O2(g)  9 H2O(l) + 8 CO2(g)
2 C8H18(l) + 25 O2(g)  18 H2O(l) + 16 CO2(g)
ERRADO
80. Com a utilização da bicicleta, em vez do automóvel, e,
portanto, sem queima da gasolina, deixa-se de emitir, para a
atmosfera, mais de 5.000 g de CO2.
Texto: V = 3,0 L C8H18 e a densidade é igual a 0,69 g/mL.
0,69 g ---------- 1 mL
x g ---------- 3000 mL (3,0 L)
x = 2.070 g
Massa Molar C8H18 = 114 g/mol
Massa Molar CO2 = 44 g/mol
2 C8H18(l) + 25 O2(g)  18 H2O(l) + 16 CO2(g)
2.114 g ----- 16.44 g (Massa Molar)
2070 g ------ x g
x = 6.391,57 g
CORRETO
A elevação da temperatura média da Terra usualmente é atribuída ao
aumento, na atmosfera terrestre, da concentração de CO2 decorrente da
queima de combustíveis fósseis. Entretanto, alguns especialistas
argumentam que a Terra já experimentou muitos ciclos de aquecimento (um
a cada 100.000 anos, aproximadamente, todos acompanhados por aumento
da concentração de CO2 na atmosfera.
Controvérsias à parte, não se pode descartar a hipótese de que o CO2
produzido pelo homem contribua para intensificar o aquecimento global e o
fato de que a emissão de CO2 é apenas um dos fatores negativos associados
ao emprego dos combustíveis fósseis, o que torna necessário o estímulo ao
emprego de fontes alternativas de energia.
Considerando essas informações e o gráfico acima, julgue os itens a seguir
93. Considere um recipiente cúbico com arestas de 1,0 m e
completamente preenchido por água. Considere, ainda, que a água
contida nesse recipiente esteja sempre saturada com CO2, cujo
comportamento da solubilidade é mostrado na figura apresentada.
Nessas condições, se a temperatura da água contida no recipiente for
aumentada de 10 ºC para 20 ºC, a massa de CO2 liberada para a
atmosfera será superior a 1,0 kg. E
1,0 m3 = 1000 dm3 = 1000 L = 106 mL
10ºC: 0,22 g CO2 em 100 mL H2O
20ºC: 0,16 g CO2 em 100 mL H2O
Diferença: 0,06 g CO2 em 100 mL H2O
x g CO2 em 106 mL H2O
x = 600 g CO2
Menor que 1,0 Kg CO2
ERRADO
94. Um dos efeitos nocivos ao meio ambiente causados pela
queima dos combustíveis fósseis é o fenômeno conhecido como
chuva ácida, que deriva, principalmente, da emissão de
compostos de enxofre e nitrogênio, facilmente convertidos em
ácidos quando em contato com a umidade do ar.
CORRETO
SO2 + H2O  H2SO4
2 NO2 + H2O  HNO2 + HNO3
Nos últimos anos, tem-se falado muito em “sequestro de carbono”,
expressão que se refere à remoção de CO2 a partir de misturas de
gases. Na natureza, a remoção do CO2 contido no ar atmosférico
ocorre naturalmente, por meio da fotossíntese. Entretanto,
metodologias têm sido desenvolvidas pelo homem para a separação
do CO2 contido em misturas gasosas, para posterior reconversão do
gás, por exemplo, em combustíveis líquidos. Essa separação pode
ocorrer por criogenia ou por adsorção. Na criogenia, a mistura de
gases, normalmente pressurizada, é resfriada gradativamente, de
forma que os constituintes são separados com base na propriedade
de condensarem em diferentes temperaturas. No processo por
adsorção, utiliza-se um adsorvente (frequentemente, carvão ativado)
que tenha a capacidade de adsorver seletivamente o CO2 em seus
sítios ativos.
Considerando essas informações, julgue os itens de 95 a 97, assinale
a opção correta nos itens 98 e 99, que são do tipo C, e faça o que se
pede no item 100 que é do tipo B.
95. Considere que, à pressão p, a temperatura de ebulição do CH4
e a do CO2 sejam iguais a -120 ºC e -40 ºC, respectivamente.
Nessas condições, se uma amostra de gás natural constituída por
CH4 e CO2, à pressão p, for gradualmente resfriada a partir da
temperatura ambiente, o CH4 se condensará antes do CO2. E
ERRADO
- 40º C
CO2
- 120º C
CH4
96. Na separação de misturas gasosas, além dos métodos de
separação por criogenia e por adsorção, pode ser utilizada a
decantação.
ERRADO
Decantação: separa misturas heterogêneas e toda
mistura gasosa é homogênea.
97. A soma das massas de CO2 e H2O consumidas durante o
processo de fotossíntese é igual à soma das massas de O2 e de
matéria orgânica produzidas no mesmo processo.
CORRETO
Está de acordo com a Lei da conservação de massa,
de Lavoisier.
98. A reconversão do CO2 em combustíveis líquidos é um
processo
A. exotérmico, ou seja, com liberação de calor.
B. endotérmico, ou seja, com liberação de calor.
C. exotérmico, ou seja, com absorção de calor.
D. endotérmico, ou seja, com absorção de calor.
Como a queima de um combustível fóssil é exotérmica, a sua
reação inversa será endotérmica, ou seja, trata-se de uma
reação com absorção de energia.
99. A separação de gases por criogenia ou por adsorção são
exemplos de processo
A. físico, pois envolve a criação de novas substâncias.
B. químico, pois envolve a criação de novas substâncias.
C. físico, pois não envolve a criação de novas substâncias.
D. químico, pois não envolve a criação de novas substâncias.
Técnicas de separação de materiais são processos físicos, pois
não há alteração da natureza da matéria (estrutura molecular).
100. Considerando que cada sítio ativo do carvão ativado seja
responsável pela adsorção de uma molécula de CO2 e
assumindo 6,0 × 1023 como o número de Avogadro, calcule o
número de sítios ativos necessários para a adsorção de 88,0 g
de CO2. Divida o valor obtido por 1023. Após efetuados todos os
cálculos solicitados, despreze, para marcação no Caderno de
Resposta, a parte fracionária do resultado final obtido, caso
exista.
Massa Molar do CO2 = 44g/mol
1 mol ------- 44 g ------- 6,0 x 1023 moléculas
88 g ------- x
x = 12 x 1023 moléculas
Multiplicando por 1023  resposta = 12  0 1 2
PAS-1ª Etapa-2013
O emprego da biomassa como fonte de energia gera um ciclo fechado de carbono,
conforme ilustra a figura acima. Na fotossíntese, CO2 e H2O da atmosfera são
convertidos em moléculas orgânicas constituintes da biomassa. A reação pode ser
representada pela equação a seguir, que não está balanceada.
CO2 + H2O + energia  C6H12O6 + O2
Com base nessas informações e considerando que a densidade da água seja igual a
1,0 g/mL, julgue os itens de 53 a 59 e assinale a opção correta no item 60, que é do
tipo C.
53. O emprego do carvão mineral e o da energia solar são formas
de se obter energia sem afetar o ciclo do carbono.
ERRADO. O carvão mineral utilizado como energia produz CO2.
Somente do da energia solar.
55. É transferida entre os seres vivos na cadeia alimentar a
energia que foi liberada na queima de petróleo ou de carvão
mineral e ficou, por milhões de anos, fora de circulação.
ERRADO. Não aumenta a captação e sim a produção do CO2.
58. Considere que os compostos CO2, H2O e C6H12O6 estejam, a
25ºC, nos estados gasoso, líquido e sólido, respectivamente.
Nesse caso, apenas o C6H12O6 tem temperatura de fusão superior
a 25 ºC e apenas o CO2 tem temperatura de ebulição inferior a
25ºC.
CORRETO.
59. O volume de água necessário para a formação de 1,0 kg de
C6H12O6 é superior a 700 mL.
ERRADO.
Massa molar: H2O = 18 g/mol
Massa molar: C6H12O6 = 180 g/mol
Reação: 6 CO2 + 6 H2O  C6H12O6 + 6 O2
6 mols
1 mol
6.18 g
x
1.180 g
1000g (1kg)
x = 600 g
d = 1,0 g/mL
1,0 g ----- 1mL
600 g ----- x
x = 600 mL
60. Diferentemente do ciclo geológico, o ciclo biológico do
carbono é relativamente rápido; estima-se que a renovação de
carbono atmosférico ocorra de vinte em vinte anos. No ciclo
biológico, o carbono é devolvido à atmosfera por meio da
A. erupção de vulcões.
B. produção de biomassa.
orgânica.
C. decomposição orgânica
D. queima de combustíveis fósseis.
Considere que o gás natural seja constituído exclusivamente de
metano (CH4), e a gasolina, de isooctano (C8H18). Em condições
padrão, o calor liberado na combustão de 1,0 mol de metano e na
de 1,0 mol de gasolina, cujas equações estão representadas
abaixo, é igual, respectivamente, a 75 kJ/mol e 255 kJ/mol.
CH4(g) + 2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(l)
C8H18(l) + 12,5 O2(g)  8 CO2(g) + 9 H2O(l)
A partir dessas informações, julgue os itens subsequentes.
61. De acordo com o princípio de Avogadro, na combustão do
metano, o volume de CO2(g) formado é superior ao volume de
CH4(g) queimado, porque a massa molar do CO2 é maior que a
massa molar do CH4.
CH4(g) + 2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(l)
1 mol CH4 forma 1 mol de CO2
1 Volume de CH4 formam 1 Volumes de CO2
Independe da massa e sim do nº de mol
ERRADO
62. Do ponto de vista ambiental, não é recomendada a conversão
de um automóvel originalmente movido a gasolina em veículo
movido a gás natural, porque ela resultará em aumento da
liberação de CO2 por unidade de energia gerada.
CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O
1 mol CH4 forma 1 mols de CO2 -------- LIBERA 75 kcal
C8H18 + 12,5 O2  8 CO2 + 9 H2O
1 mol C8H18 forma 8 mols de CO2 -------- LIBERA 255 kcal
x mol CO2 ------------ 75 kcal
x = 2,35 mols de CO2
Utilizando gasolina, forma-se mais quantidade de CO2 para liberar
a mesma quantidade de energia.
ERRADO
O óleo pode ser separado da parte proteica da semente de
girassol pela extração com solvente. O óleo bruto é submetido,
posteriormente, ao processo de refino, por meio do qual se
removem os ácidos graxos livres. Para isso, o óleo bruto é tratado
com uma base, conforme indicado na equação química abaixo, em
que RCOOH representa um ácido carboxílico de cadeia
hidrocarbônica R. Como resultado dessa reação, são gerados sal e
água, que formam, com o óleo, uma emulsão.
RCOOH + NaOH  RCOONa + H2O
ácido
sal
A partir dessas informações e considerando que o ácido oleico e o
sal resultante de sua neutralização (oleato de sódio) possuam
massas molares iguais a 282,5 g/mol e 304,5 g/mol,
respectivamente, e que a densidade do óleo bruto de girassol seja
0,90 g/mL, julgue o item 66, assinale a opção correta no item 67,
que é do tipo C, e faça o que se pede no item 68, que é do tipo B.
66. Dado que a neutralização de um ácido é uma reação
exotérmica, é conveniente, para serem minimizadas as variações
de temperatura no interior da câmara de reação, envolver o
sistema com uma resistência elétrica, o que possibilita a reposição
da energia envolvida na reação.
ERRADO Sendo a neutralização exotérmica, ao envolver o sistema
com uma resistência elétrica, dificultará.
67. Para a separação do óleo bruto a partir do solvente utilizado na
extração do girassol e para a separação do óleo a partir da emulsão
formada durante seu refino, são, respectivamente, apropriadas
A. a destilação e a centrifugação.
centrifugação
B. a filtração e a decantação.
C. a decantação e a filtração.
D. a centrifugação e a destilação.
68. Considerando a neutralização, com NaOH, de 1.000 L de uma
amostra de óleo bruto de girassol que contém 0,020% em massa
de ácido oleico, calcule, para a conversão de 100% do óleo, a
massa do sal oleato de sódio, em gramas, que será obtida. Após
efetuados todos os cálculos, despreze, para marcação no Caderno
de Respostas, a parte fracionária do resultado final obtido, caso
exista.
Do texto: massas molares = 282,5 g/mol (ác. Oleico) e 304,5 g/mol (sal),
densidade do óleo bruto de girassol = 0,90 g/mL,
Cálculo da massa do óleo: densidade: 0,9 g ----- 1 mL
x g ----- 106 mL (1000L) x = 9.105 g
Cálculo da massa do óleo oleico: 9.105 g ----- 100 %
x g ----- 0,02 %
x = 180 g
Cálculo da massa do sal formado:
RCOOH + NaOH  RCOONa + H2O
282,5 g -------------- 304,5 g
180 g ---------------- x g
x = 194,01 g
194
A temperatura é um dos fatores que afetam o nível de oxigênio
das águas, conforme mostra o gráfico acima, no qual está
representada a curva da solubilidade do gás oxigênio (O2) na água,
em função da temperatura. Considerando que, no intervalo de
temperatura apresentado no gráfico, a densidade da água seja
igual a 1,0 g/mL e que a concentração mínima de oxigênio que
permite a vida de determinado organismo seja 1,3 × 10-4 mol/L,
julgue os próximos itens.
69. Com o efeito estufa, a temperatura média na superfície
terrestre aumenta e, portanto, a solubilidade do oxigênio na água
diminui, o que pode ocasionar redução do nível de oxigenação de
rios, lagos e oceanos.
CERTO
Pela análise do gráfico, verifica-se que a solubilidade do
O2 diminui com o aumento da temperatura.
70. O número de moléculas em 1,8 mL de água pura, nas condições
de temperatura indicadas no gráfico, é superior a 1,0 × 1022.
Texto: Considerando que, no intervalo de temperatura apresentado no
gráfico, a densidade da água seja igual a 1,0 g/mL e que a
concentração mínima de oxigênio que permite a vida de
determinado organismo seja 1,3 × 10-4 mol/L...
1,3.10-4 mol O2------- 1000 mL H2O (1 L)
x mol O2 ------- 1,8 mL H2O
x = 2,34 . 10-7 mol O2
1 mol O2 ------- 6.1023 moléculas
2,34 . 10-7 mols O2 ------- x
x = 14,04 . 1016 moléculas O2
14,04 . 1016 > 1,0 . 1022
errado
72. Para uma solução aquosa saturada em oxigênio, a 40 ºC, a
concentração de oxigênio é suficiente para permitir a vida do
organismo em questão.
À 40ºC, a solubilidade é 6,5 mg/L
6,5 mg O2 --------- 1 L H2O
Transformando 6,5 mg em mols:
1 mol O2 --------- 32 g (Massa Molar)
x ---------- 0,0065 g (6,5 mg)
x = 0,208 mols O2
TEXTO: [...]a concentração mínima de oxigênio que permite a vida
de determinado organismo seja 1,3 × 10-4 mol/L,[...]
CERTO
PAS-1ª Etapa-2012
Os processos I e II, indicados na figura acima, são
necessários quando a biomassa é utilizada na geração de
energia.
Nos dois processos, a etapa de combustão resulta
em pelo menos dois produtos: gás carbônico (CO2) e vapor
de agua (H2O).
Considerando esses dados e a fórmula do etanol
(C2H5OH), julgue os itens a seguir.

A massa molar do etanol corresponde a 46 g/mol.
C2H5OH
C = 12 x 2 = 24
H=1x6=6
O = 16 x 1 = 16
24 + 6 + 16 = 46
•
No caso de combustão completa do etanol, a seguinte
equação está de acordo com a lei de conservação das
massas:
C2H5OH(l) + O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g).
Resposta: Errado
Fazendo o balanceamento, temos:
C2H5OH(l) + 3 O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g).

Considere que, a partir de determinada biomassa, foram obtidas
duas amostras de igual massa, uma pulverizada e outra em
cavacos, as quais serão submetidas a etapa de combustão no
processo I, representado na figura. Nessa situação, se ambas as
amostras forem submetidas a combustão nas mesmas condições, a
reação mais rápida ocorrera com a amostra em cavacos.
Resposta: Errado
Quanto maior a área de contato, maior será a velocidade da
reação, logo, a pulverizada será maior rápido.
Na agroindústria da cana-de-açúcar, o principal açúcar obtido
pela evaporação do caldo da cana e a sacarose, um sólido branco cuja
formula e C12H22O11. Em 100 mL de água à 15 °C, a solubilidade da
sacarose é de, no máximo, 197 g e, à 100 °C, é de, no máximo, 487 g. A
partir de 160 ºC, temperatura aproximada de fusão desse açúcar, iniciase a formação de caramelo de cor escura e parda, em processo cinético
que não pode ser revertido.
Originado do caldo de cana, o açúcar bruto, de cor escura é
fabricado em engenhos com equipamentos simples e rústicos, apresenta
de 65% a 84% de sacarose. O açúcar de usinas, produzido em instalações
de grande capacidade, apresenta 99% de sacarose, na forma de cristais
brancos. No engenho ou na usina, a cana é moída, e o caldo, evaporado.
Nas usinas, a evaporação é realizada em várias etapas e sob vácuo. O
primeiro vaso evaporador trabalha a pressão aproximada da atmosfera,
em temperatura de 101 ºC; nos três evaporadores seguintes, a pressão é
inferior à da atmosfera e as temperaturas são respectivamente de 92 ºC,
75 ºC e 56 ºC. Após a etapa de evaporação, ocorre a cristalização,
obtendo-se o açúcar na forma sólida e branca.

Na obtenção de 1 kg de açúcar bruto, de engenho, o
rendimento não ultrapassa 2,5 mols de sacarose.
Resposta: Correto
Massa molar da sacarose: C12H22O11:
C = 12 x 12 = 144
H = 1 x 22 = 22
O = 16 x 11 = 176
144 + 22 + 176 = 342 g/mol
Massa sacarose = 1 kg = 1000 g
1 mol ---- 342 g
x ---- 1000 g
x = 2,9 mol
No texto:
... fabricado em engenhos com equipamentos simples e
rústicos, apresenta de 65% a 84% de sacarose
Considerando um rendimento de pelo menos 65%:
2,9 mol --- 100%
x ---- 84 %
x = 2,436 mol
No item:
Na obtenção de 1 kg de açúcar bruto, de engenho, o rendimento não
ultrapassa 2,5 mols de sacarose
Logo, está correto, pois 2,436 mol < 2,5 mol

Na obtenção do açúcar por eliminação da água, a solução vai-se
tornando mais concentrada, o que exige temperaturas cada vez mais
altas para a vaporização do solvente. No processo de evaporação
realizado em usina, a temperatura de ebulição depende da pressão,
e a sacarose não se decompõe.
Resposta: Correto
• Quanto mais concentrada a solução, maior a temperatura de ebulição,
pois quanto mais partículas dissolvidas, mais difícil a saída da água na
evaporação.
• A pressão afeta na temperatura de ebulição, pois, quanto maior a
pressão, mais difícil a evaporação, logo, aumenta a temperatura de
ebulição.

Considere que 420 g de sacarose sejam dissolvidos em 100 mL
de água fervente e que, a seguir, o sistema seja resfriado até a
temperatura de 15 ºC. Nesse caso, ocorrerá a deposição de
massa de açúcar cristalizado superior a metade da massa
inicialmente dissolvida.
Resposta: Correto
No texto:
Em 100 mL de água à 15 °C, a solubilidade da sacarose é de, no máximo,
197 g e, à 100 °C, é de, no máximo, 487 g.
Solubilidade à 15ºC: 197 g / 100 mL H2O
Solubilidade à 100ºC: 487 g / 100 mL H2O
No item:
420 g de sacarose sejam dissolvidos em 100 mL de água fervente e que, a seguir, o
sistema seja resfriado até a temperatura de 15 ºC.
Solubilidade à 15ºC: 197 g / 100 mL H2O
420 g – 197 g = 223 g não dissolvem
No item:
... Nesse caso, ocorrerá a deposição de massa de açúcar cristalizado superior à
metade da massa inicialmente dissolvida.
Massa inicial: 420 g
Massa depositada: 223 g
metade = 210 g
Superior à metade: 223 > 210 g

Considerando que uma pessoa ingeriu uma bebida a que havia
adicionado um sache de 6 g de açúcar com 95% em massa de
sacarose, conclui-se que a quantidade de moléculas de sacarose
ingeridas por essa pessoa foi igual a
A. 1,0 × 1022.
B. 6,0 × 1022.
C. 1,0 × 1023.
D. 6,0 × 1023.
Cálculo de 95% da massa (6 g):
6 g --- 100 %
x --- 95 %
x = 5,7 g
Cálculo do número de moléculas:
1 mol --- 342 g --- 6.1023 moléculas
5,7 g --- x
23
x = 5,7 . 6.10
342
= 0,1 . 1023 = 1022 moléculas
letra A
Um atleta resolveu perder peso subindo e descendo,
tão rápido quanto possível, uma escada de 100 degraus,
medindo cada um deles 0,15 m de altura. Ele estabeleceu a
meta de subir a escada em 80 segundos. O atleta tem massa
igual a 80 kg, e a eficiência de seus músculos e de 20%, ou
seja, de 100 J de gordura metabolizada, dos quais 20 J são
utilizados para realizar o trabalho mecânico de subir a escada,
sendo o restante eliminado na forma de calor.

A evaporação do suor no resfriamento do corpo do
atleta e um processo exotérmico, o qual envolve
transferência de energia.
Resposta: Errado
O corpo resfria porque a água (do suor) para
evaporar precisa de calor (cedido pelo corpo).
Logo, a água absorve calor do corpo para
evaporar, então é um processo endotérmico.
PAS-1ª Etapa-2011
O petróleo bruto é um material fluido, de fácil transporte, que apresenta
principalmente compostos de carbono e hidrogênio. Na figura acima, são
apresentados diversos tipos de combustíveis e produtos extraídos do
petróleo bruto. Considerando a figura e a tabela apresentadas, julgue os
itens a seguir.

Os combustíveis derivados do petróleo são obtidos pelo processo de
decantação fracionada do petróleo bruto.
Errado. Os combustíveis derivados do petróleo são obtidos pelo processo de
destilação fracionada do petróleo bruto.
A destilação fracionada serve para separar uma mistura homogênea composta por dois
líquidos, com ponto deebulição diferentes.
Destilação fracionada
Destilação fracionada do petróleo

Considere que a transformação de querosene em gasolina seja
representada pela equação a seguir, em que m e n são números
inteiros positivos.
Nesse caso, o processo é químico, diferentemente do processo que
ocorre na torre de separação, que é físico.
Correto. Toda transformação química existe a formação de novas substâncias
e, a físicas, não.

Na torre de separação, a temperatura deve ser heterogênea,
com intensidade que aumente de cima para baixo, uma vez que,
quanto maior for a faixa de massa molecular e de quantidade de
carbonos, maior será a faixa de ebulição da fração de moléculas.
Correto.
Na figura acima, uma ilustração da molécula de ácido
ascórbico — vitamina C —, as esferas pretas, vermelhas e
cinza representam, respectivamente, átomos de carbono,
oxigênio e hidrogênio.
Considerando essas informações, julgue os itens que se
seguem.

Um indivíduo que ingerir diariamente 60 mg de vitamina
C consumirá, em 300 dias, menos de 20 g de ácido
ascórbico.
1 dia ------ 60 mg
x = 300 x 60 = 18.000 mg = 18 g
300 dias ------ x
Correto.

Em 352 g de ácido ascórbico, existem mais de 1024
moléculas desse composto
Pretas – C – 12 u
Vermelha – O – 16 u
Cinza – H – 1 u
C6H8O6
Massa Molar = 12x6 + 1x8 + 16x6 = 176
1 mol ------ 176 g ------ 6.1023 moleculas
352 g ------ x
x = 12 . 1023 moleculas
Correto.
x = 1,2 . 1024 moleculas

Na composição centesimal em massa do ácido ascórbico,
a contribuição do oxigênio é menor que 50%.
C6H8O6
Massa da molécula = 12x6 + 1x8 + 16x6 = 176 u
Massa do O = 16x6 = 96 u
176 --- 100 %
96 --- x
Errado.
x = 54 %
54,5 % > 50 %
PAS - 2010
Na tabela periódica, os elementos químicos são dispostos de
maneira sistemática em função de suas propriedades.
Recentemente, essa sistemática foi usada no projeto Printmaking,
que envolveu 96 artistas de vários países — Austrália, Canadá, Inglaterra,
Alemanha, Itália, Japão, Escócia e Estados Unidos da América —, na promoção
da integração entre ciência e arte, por meio da releitura da tabela periódica.
Foram utilizadas várias técnicas, como gravura, litografia e serigrafia
na produção de 118 obras de arte, uma para cada um dos elementos químicos
conhecidos.

Os modelos de tabela periódica de Mendeleyev e
Moseley têm em comum a sugestão de que as
propriedades físicas e químicas dos elementos variam
periodicamente em função das suas massas atômicas
crescentes.
Errado.
Mendeleev e Meyer listaram os elementos químicos conhecidos em ordem
crescente de massa atômica. Entretanto, tal classificação conferia alguns
problemas à tabela de Mendeleev.
Moseley chegou-se à conclusão que os elementos ficariam em um padrão
ainda mais regular quando arranjados em uma tabela em ordem crescente
de seu número atômico, ao invés da massa atômica.

Os gases nobres apresentam altos pontos de fusão e
ebulição, uma vez que, nesses gases, as forças
interatômicas de atração são muito intensas.
Errado.
Os gases têm forças intermoleculares muito fracas, por isso têm
baixo pontos de fusão e de ebulição.

Considerando-se que o lítio se combina com o flúor para
formar um composto iônico de fórmula LiF, é correto
afirmar que, na formação da ligação iônica desse
composto, há transferência de um elétron do elemento
com maior número de elétrons para o elemento com
menor número de elétrons.
Errado.
Lítio – Metal alcalino – Família 1 ou 1A
Flúor – Halogênio – Família 17 ou 7A
LiF
Li
menor número de
elétron
F
1 elétron no último nível
7 elétron no último nível
maior número de
elétron

Da combinação do cálcio com o oxigênio forma-se o
composto molecular CaO, que apresenta propriedades
alcalinas, tal como o CO2.
Errado.
O CaO é um óxido básico, por ser formado por um metal.
Reage com água, formando uma BASE:
CaO + H2O  Ca(OH)2
O CO2 é um óxido ácido, por ser formado por um ametal.
Reage com água, formando um ÁCIDO:
CO2 + H2O  H2CO3

O termo “afinidade eletrônica” pode ser corretamente
definido como
a propriedade periódica que mede a tendência de um
átomo, em uma ligação química, em atrair elétrons.
B. a propriedade periódica que mede a tendência de um
átomo, em uma ligação química, em doar elétrons.
C. a variação de energia que ocorre quando um elétron é
adicionado a um átomo isolado, na fase gasosa, em seu
estado fundamental.
D. a energia necessária para que um elétron seja
removido de um átomo isolado, na fase gasosa, em seu
estado fundamental.
A.
Letra C.
A.
B.
C.
D.
a propriedade periódica que mede a tendência de um
átomo, em uma ligação química, em atrair elétrons.
(ELETRONEGATIVIDADE)
a propriedade periódica que mede a tendência de um
átomo, em uma ligação química, em doar elétrons.
(ELETROPOSITIVIDADE)
a variação de energia que ocorre quando um elétron é
adicionado a um átomo isolado, na fase gasosa, em
seu estado fundamental.(ELETROAFINIDADE ou
AFINIDADE ELETRÔNICA)
a energia necessária para que um elétron seja
removido de um átomo isolado, na fase gasosa, em seu
estado fundamental. (POTENCIAL DE IONIZAÇÃO)
Letra C.