QUÍMICA
QU
1)
O biodiesel é um combustível derivado de fontes renováveis para uso em motores a combustão interna.
Pode ser obtido pela reação de óleos vegetais ou de gorduras animais com metanol ou etanol, na
presença de um catalisador. Desse processo também se obtém o glicerol, empregado na fabricação de
sabonetes e cosméticos. A mamona, o dendê e a soja são espécies vegetais utilizadas, no Brasil, na
produção de biodiesel. A reação, conhecida como transesterificação, envolve o equilíbrio representado
abaixo.
R = grupo alquílico de cadeia longa (12 a 18 carbonos).
P
R
O
F.
Considere as afirmações acima e assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. O biodiesel é uma mistura dos compostos B e C.
02. Para deslocar o equilíbrio no sentido de formação do biodiesel, deve-se usar etanol em excesso.
04. A substância NaOH, conhecida como soda cáustica, pode ser utilizada como catalisador dessa reação.
08. As forças intermoleculares no composto representado pela letra B são menores do que aquelas
existentes entre as moléculas de C.
16. A nomenclatura IUPAC do glicerol é 1,2,3-propanotriol.
2)
V
I
E
I
R
A
206
A análise de uma amostra de um meteorito indicou que este contém 3 átomos de chumbo 82Pb
para
238
206
cada átomo de urânio 92U . Considerando que nenhum 82Pb
estaria presente na formação do
238
9
meteorito e que ele é formado pelo decaimento radioativo do 92U , cuja meia-vida é 4,5 x 10 anos,
marque a alternativa correta para a idade do meteorito.
9
9
A) 4,5 x 10 anos
9
B) 18,0 x 10 anos
9
C) 9,0 x 10 anos
3)
D) 22,3 x 10 anos
9
E) 13,5 x 10 anos
O isótopo rádio-226, utilizado em tratamentos medicinais, é um alfa-emissor com tempo de meia-vida de
3,8 dias.
Para estudar a decomposição do rádio-226, realizou-se um experimento em que uma amostra sólida de 1
mol dessa substância foi introduzida em uma ampola com capacidade de 8,2 L. Nessa ampola, a pressão
interna inicial era igual a 1,5 atm e a temperatura, constante em todo o experimento, igual a 27 °C.
Considere as informações a seguir:
F
I
L
H
O
- o decaimento do rádio-226 produz radônio-222 e hélio-4;
- os gases hélio e radônio têm comportamento ideal;
- não há reação entre os gases no interior da ampola.
Calcule a pressão, em atm, no interior da ampola, 7,6 dias após o início do experimento.
4)
Um dos grandes problemas das navegações do século XVI referia-se à limitação de água potável que era
possível transportar numa embarcação. Imagine uma situação de emergência em que restaram apenas
300 litros (L) de água potável (considere-a completamente isenta de eletrólitos). A água do mar não é
apropriada para o consumo devido à grande concentração de NaCl (25g/L), porém o soro fisiológico (10g
NaCl/L) é. Se os navegantes tivessem conhecimento da composição do soro fisiológico, poderiam usar
água potável para diluir água do mar de modo a obter o soro e assim teriam um volume maior de líquido
para beber. a) Que volume total de soro seria obtido com a diluição se todos os 300 litros de água potável
fossem usados para este fim?
A) 200 L
5)
18/09
B) 400 L
C) 500L
D) 700 L
E) 900L
O ácido oxálico é encontrado, em baixas concentrações, em alguns vegetais importantes na alimentação
humana, tal como o espinafre. Apesar de ser uma substância tóxica, é bem tolerado pelo organismo
humano em concentrações abaixo do limite de toxicidade. Os sucos concentrados de espinafre,
entretanto, podem conter quantidades excessivas do ácido oxálico, que ultrapassem tais limites. Por este
motivo, a indústria de sucos de espinafre exerce um controle rigoroso em seus produtos, analisando os
teores de ácido oxálico, através de titulação com o íon permanganato, de acordo com a seguinte reação:
5H2C2O4(aq) + 2MnO4– (aq) + 6H+ (aq)
10CO2(g) + 2Mn2+ (aq) + 8H2O(l)
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1
QUÍMICA
QU
Sabendo-se que uma amostra de 20 mL de suco de espinafre reagiu completamente com 24 mL de uma
solução 0,20 M em íons permanganato, calcule a concentração molar, em ácido oxálico, neste suco.
A) 0,2
P
R
O
F.
V
I
E
I
R
A
B) 0,4
C) 0,6
D) 0,8
E) 1,2
6)
O elevado preço do petróleo e o aumento da poluição atmosférica, com prejuízos para o próprio homem,
tornaram necessária a pesquisa de fontes alternativas de energia, como, por exemplo, a energia solar. O
Brasil apresenta um grande potencial nesse setor, em função de sua extensão territorial e climática. O
conteúdo de energia dos combustíveis fósseis (carvão, gás natural, petróleo etc.) é relevante quando
7
comparado com o da energia solar direta: 1,0 L de petróleo fornece 4,0·10 J de energia, enquanto a
6
energia solar média incidente, por dia, em cada metro quadrado de superfície da Terra, é de 8·10 J.
Se um aquecedor solar, utilizado em residências para o aquecimento de água, absorve toda a radiação
2
incidente sobre ele, cuja área é de 4,0 m , então a energia total absorvida pelo aquecedor, se ficar
exposto durante ¼ do dia, corresponderá a que porcentagem daquela contida em 1,0 L de petróleo?
A) 10%
B) 20%
C) 25%
D) 30%
E) 40%
7)
Uma pilha “recarregável” alcalina de uso comercial é formada pelos elementos químicos níquel e cádmio.
Participam também o hidróxido de níquel (III) e o hidróxido de potássio. Os potenciais padrão de redução
das semireações envolvidas são os seguintes:
2+
0
Cd + 2 e
Cd
E = – 0,4 V
3+
2+
0
Ni
E = 1,0 V
Ni + 1 e
Considerando os dados acima, podemos concluir como verdadeiro (coluna – I) ou falso (coluna - II):
I II
0 0 A diferença de potencial da pilha Ni – Cd vale 0,6 V.
2+
1 1 Na pilha Ni – Cd o metal Cd é o agente redutor do íon Ni .
2 2 O fluxo de elétrons, no circuito externo, vai do eletrodo de cádmio para o eletrodo de hidróxido de
níquel (III).
2+
3 3 Durante a descarga da pilha os íons Ni sofrem oxidação.
4 4 A reação global da pilha é: Cd + 2 Ni
2+
8)
Cd + 2Ni .
2+
3+
-2
-2
Considere o equilíbrio entre os íons cromato (CrO4 ) e dicromato (Cr2O7 ) em solução aquosa, descrito a
seguir.
Cr2O72 − (aq) + H 2O(l ) → 2 H + (aq) + 2CrO42 − (aq)
F
I
L
H
O
Assinale a alternativa INCORRETA.
a) O número de oxidação do cromo nos íons cromato e dicromato é o mesmo e igual a 6+.
b) Ao se diminuir o pH da solução, o equilíbrio se desloca favorecendo a formação de íon cromato.
[
]
2
+ 2
2−
c) A expressão da constante de equilíbrio para esta reação é K = ([ H ] × CrO4 )
2−
[Cr2O7 ]
d) Ao se elevar a temperatura da solução, o valor da constante de equilíbrio se alterará.
e) O cromo é um metal de transição.
9)
Em setembro de 1998, cerca de 10.000 toneladas de ácido sulfúrico (H2SO4) foram derramadas pelo
navio Bahamas no litoral do Rio Grande do Sul. Para minimizar o impacto ambiental de um desastre
desse tipo, é preciso neutralizar a acidez resultante. Para isso pode-se, por exemplo, lançar calcário,
minério
rico
em
carbonato
de
cálcio
(CaCO3),
na
região
atingida.
A equação química que representa a neutralização do H2SO4 por CaCO3, com a proporção aproximada
entre as massas dessas substâncias é:
H 2 SO4
1 tonelada
18/09
+
reage
com
CaCO3 → CaSO4 + H 2O + CO2
1 tonelada
sólido
sedimentad o
gás
Pode-se avaliar o esforço de mobilização que deveria ser empreendido para enfrentar tal situação,
estimando a quantidade de caminhões necessária para carregar o material neutralizante. Para transportar
certo calcário que tem 80% de CaCO3, esse número de caminhões, cada um com carga de 30 toneladas,
seria próximo de
A) 100
B) 200
C) 300
D) 400
E) 500
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