CENTRO EDUCACIONAL CHARLES DARWIN
1ª série
Ens. Médio
EXERCÍCIOS DE MONITORIA
2º PERÍODO – AGOSTO
QUÍMICA
1.
Quanta do latim
Plural de quantum
Quando quase não há
Quantidade que se medir
Qualidade que se expressar [...]
Quantum granulado no mel
Quantum ondulado do sal
Gilberto Gil (Quanta)
A música de Gilberto Gil fala do átomo, das partículas subatômicas e algumas de suas características.
A Qual modelo atômico (nome do cientista) está associada essa música? (1,0 ponto)
Modelo de Bohr
2. O segundo elemento mais abundante em massa na crosta terrestre possui a seguinte configuração
eletrônica, no estado fundamental:
nível 1 → completo nível 2 → completo nível 3 → 4 elétrons
a) Faça a configuração eletrônica em subníveis de energia para esse elemento. (0,5 ponto)
1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p2
b) Qual o seu número atômico e seu símbolo químico (consulte a tabela periódica)? (0,5 ponto)
Z = 14; Si
3. São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z.
I. X é isóbaro de Y e isótono de Z;
II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z;
III. O número de massa de Z é 138.
Qual é o número atômico de X? (1,0 ponto)
Z = 55
G:\2014\Pedagógico\Documentos\EXERCÍCIOS DE MONITORIA\Monit_Quimica_2Periodo_agosto_GABARITO.doc
1
CENTRO EDUCACIONAL CHARLES DARWIN
4. O modelo atômico de Bohr, apesar de ter sido considerado obsoleto em poucos anos, trouxe como
principal contribuição o reconhecimento de que os elétrons ocupam diferentes níveis de energia nos
átomos. O reconhecimento da existência de diferentes níveis na eletrosfera permitiu explicar, entre
outros fenômenos, a periodicidade química. Moderna mente, reconhece-se que cada nível, por sua
vez, pode ser subdividido em diferentes subníveis.
Faça a configuração eletrônica em níveis e subníveis do íons Fe3+ e S2-. (1,0 ponto)
Fe3+: 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6 3d5
S2-: 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6
5. A água pode ser encontrada nos estados sólido, liquido e gasoso (vapor).
a) Faça a fórmula eletrônica e estrutural da água. Qual é a sua geometria molecular (nome)? E o tipo
de ligação química?
Resposta:
Geometria angular e ligação covalente polar.
b) A água é uma substância polar ou apolar? Justifique sua resposta indicando os momentos
dipolares da água.
A água é uma substância polar.
c) Que tipo de ligação intermolecular mantém as moléculas de água unidas nos estados sólido e
líquido?
Pontes ou ligações de hidrogênio.
G:\2014\Pedagógico\Documentos\EXERCÍCIOS DE MONITORIA\Monit_Quimica_2Periodo_agosto_GABARITO.doc
2